四川省广安市岳池县苟角中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

四川省广安市岳池县苟角中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略2.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－参考答案：C本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2+与CO32－结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32－与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO42－、MnO4－四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3－结合生成H2CO3而不共存,D项错误。【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。3.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变

B.A的浓度不变C.单位时间消耗molA，同时生成2nmolC

D.容器内气体密度不变参考答案：BA．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B．A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C．单位时间消耗n

molA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；D．反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故选B。点睛：明确平衡状态的特征是解题关键，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。4.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略5.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A6.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.SO2BaSO3BaSO4C.FeFe2O3FeCl3D.NaNa2O2Na2CO3参考答案：DA、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。故选D。8.为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下：A．它的分子式是C9H13NO

B．该物质属于高分子化合物C．从结构上看，它属于氨基酸

D．一定条件下可发生取代反应参考答案：AD略9.下列叙述正确的是A.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1B.CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构C.16O=C=18O与Na2O2反应生成的氧气中含有18OD.原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素参考答案：A【详解】A．1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此24Mg32S中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；B．BCl3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C．二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D.原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A．通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B．都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C．三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D．都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。11.下列说法中，不正确的是（

）A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D略12.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B13.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

参考答案：A14.下列物质属于纯净物的是

A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸参考答案：B略15.（不定项）中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

对其解释不合理的是A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D.2中火药使用时产物可能污染环境参考答案：B扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦烧瓶(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_______、_______(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________(填字母)A、没有将洗涤液转移到容量瓶

B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥

D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：(1)①③④⑤⑥

胶头滴管

(2)未用玻璃棒引流

使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶)

(3)AB

(4)BC

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：①③④⑤⑥；还缺少的仪器：胶头滴管；

因此，本题正确答案是：①③④⑤⑥；

胶头滴管；

(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；

因此，本题正确答案是：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；

(3)A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；

C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

因此，本题正确答案是：AB；

(4)A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，所以A选项是正确的；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，准确称量并放入烧杯中溶解后，要恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，所以D选项是正确的；

因此，本题正确答案是：BC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为

体积之比为

．参考答案：16：11；11：16．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，再根据m=nM可知，气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．【解答】解：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则SO2与CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；等质量的SO2与CO2的物质的量之比与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则同温同压下，等质量的SO2与CO2的体积之比=11：16，故答案为：16：11；11：16．18.⑴(4分)现有标准状况下8．96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为

，所含氧原子数之比为

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。①当n(CO2)≤0.1mol时，反应的离子方程式为：

；②当0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

；参考答案：略19.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。参考答案：(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)

硝酸银溶液

(2)测定溶液的pH

(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

(4)过滤