四川省成都市军乐职业中学2022年高一化学月考试卷含解析

四川省成都市军乐职业中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+

参考答案：B略3.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（

）A.实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。

4.三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应方程式为：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用前要先检验一下是否变质，检验用的最佳试剂是()A．溴水

B．NaOH溶液C．淀粉碘化钾溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D解析三氯甲烷变质后会生成HCl，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明三氯甲烷变质。5.以下化学用语正确的是（

）A.石膏的化学式：CaSO4·2H2O

B.明矾的化学式：KAlSO4·12H2OC.氨分子的结构式：

D.NH4H的电子式：参考答案：AA、CaSO4·2H2O生石膏加热可以转化成熟石膏：2CaSO4·H2O，选项A正确；B、明矾为化合物，其阴阳离子的电荷总数代数和为0，明矾正确的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，选项B错误；C、氨分子的结构式为，选项C错误；D、氢化铵的电子式为，选项D错误。答案选A。6.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A.X或W的某种氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的单质具有很强的氧化性，能从KI溶液中置换出I2C.W最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D.三种元素的原子半径的大小顺序为：X>W>Y参考答案：B设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物为NONO2等，排放到空气中均可形成酸雨，故A正确；B.Y的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2故B错；C.W最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：原子半径的大小顺序是F<N<S，故D正确。答案：B。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。7.A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x参考答案：B设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（a－n）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略9.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指

A．原子B．单质C．元素D．分子参考答案：C10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略11.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A12.下列叙述正确的是(

)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略13.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)参考答案：D略14.某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI参考答案：A【详解】①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。15.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数，则会使所测碱的浓度值

。参考答案：（1）酸式

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化

半分钟内无颜色变化（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000

（5）无影响偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3

③液态的醋酸,④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是_____________(3)以上物质中属于非电解质的是______________(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________

参考答案：(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)①③

略18.完成下列各题：（1）在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3molH2．则原合金中有molFe，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为．②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3﹣的物质的量浓度为．参考答案：1.0.1

1.52.0.6NA

4.48L

1mol/L

4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．

分析：（1）Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），结合方程式计算；（2）该反应铜的物质的量及反应方程式计算出消耗氢离子的物质的量，然后计算出剩余的氢离子的物质的量及浓度；根据氮原子守恒计算出反应后溶液中含有硝酸根离子的物质的量，再根据c=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：（1）Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，设混合物中含有xmolFe、ymolZn，x+y=0.3、56x+65y=18.6，解得：x=0.1、y=0.2，根据反应可知：n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==1.5mol/L，故答案为：0.1；1.5；（2）①19.2g铜的物质的量为：=0.3mol，0.3mol铜完全反应失去0.6mol，转移电子为0.6NA；根据反应方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.3mol铜完全反应生成0.2molNO气体，标况下0.2molNO的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案为：0.6NA；4.48L；②200mL5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：5mol/L×0.2L=1mol，0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸，反应后剩余硝酸的物质的量为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，反应后氢离子浓度为：=1mol/L；根据N原子守恒，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1mol﹣0.2mol=0.8mol，硝酸根离子的浓度为：=4mol/L，故答案为：1mol/L；4mol/L．点评：本题考查了物质的量的计算、化学反应的计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的