四川省成都市圣龙中学2022年高一化学月考试卷含解析

四川省成都市圣龙中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳参考答案：B2.“化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A．维生素A

B．维生素B2

C．维生素C

D．维生素D参考答案：D略3.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（

）。

A．取代反应

B．加成反应

C．聚合反应

D．置换反应参考答案：A略4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na参考答案：A考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，故选A．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．5.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A．化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B．有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C．化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D．化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B6.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是

（

）A、原子半径逐渐增大

B、元素原子得电子能力逐渐增强C、最外层电子数依次增多

D、气态氢化物稳定性逐渐增大参考答案：A略7.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A.稀盐酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水参考答案：C8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。9.下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）参考答案：B略10.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量参考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。点睛：本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。11.

工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(

)

A.Cu

+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu

+HNO3(稀)

→Cu(NO3)2C.

D.

参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氯化铁溶液与铜反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+参考答案：B分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。13.下列说法中错误的是

A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同

C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子参考答案：CD14.海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（

）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤参考答案：D【详解】①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。故选：D

15.下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________。⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳然后，再通过

（填实验操作名称）即可除去。参考答案：（1）

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2）放热

（3）乙酸

C

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列填空（1）向煤中加入适量的

▲

，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是

▲

。（3）在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有

▲

性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是

▲

实验。参考答案：（1）生石灰或石灰石

（2）表面有致密的氧化物保护膜

（3）吸水性

（4）丁达尔18.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-，CO32-,Cl-.(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有

存在。（2当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有

存在。(3)当溶液中有

（填阳离子符号）存在时，上述所有阴离子都不可能存在。参考答案：2.9，

CBAEDF略19.氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。参考答案：(1)化学

电

极性共价

吸热

(2)负

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e－=2H2O【分析】（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；

（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【详解】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能