四川省成都市姚渡中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省成都市姚渡中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．2.某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（

）

A．a%可能为39%，x一定大于y

B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y

C．a%可能为30%，x一定大于y

D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y参考答案：答案;C3.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A.4∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶1

参考答案：A4.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。5.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略7.常温下，下列各组离子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：A8.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的一种烃），以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质C．上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物D．上图所示反应均为氧化还原反应参考答案：B9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略10.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：B略12.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中

正确的是

（

）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略14.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60参考答案：答案：B15.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M

与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y

的氢化物的沸点最高B.Z和M

组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2->N3->O2->Na+，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。点睛：水、硫化氢、氨气三种氢化物中，沸点大小顺序为H2O>NH3>H2S，因为水、氨气分子间存在氢键，且水的氢键作用力大；三种氢化物的稳定性为H2O>NH3>H2S，原子半径越大，氢化物越不稳定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_________________________________________。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：

；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：

步骤2：

参考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假设2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立-----。步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加1～2滴品红溶液。（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72－+H2O

CrO42－+2H＋。请回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________。(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_____________________________。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_______________。(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是______________________________。(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。(5)配平方程式：□O2+□FeO·Cr2O3+□NaOH=□NaFeO2+□Na2CrO4+□H2O参考答案：(1)+6(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)加H2SO4酸化(4)冷却结晶

(5)7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O(1)据K2Cr2O7中K是+1价，O为-2价，推知Cr化合价为+6(2)条件告知，NaFeO2遇水强烈水解，并且生成红褐色物质为Fe(OH)3，故生成滤渣1的化学方程式为：NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；SiO2、Al2O3在加入NaOH煅烧后生成Na2SiO3、NaAlO2

故滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)已知Cr2O72－+H2O

CrO42－+2H＋，而虑液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，应该使平衡向逆方向移动，故可以加H2SO4酸化(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩，加热浓缩后肯定是冷却结晶，才能过滤、洗涤、干燥。

(5)氧化还原反应的配平，可以根据得失电子和质量守恒进行配平，7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O

18.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y与W相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

（填字母）。

a.

W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.

W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c．W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d．W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX42－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）

。参考答案：略19.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

．（2）反应中硝酸体现了

、

性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

．参考答案：（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性、氧化性；（3）0.6；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反