四川省成都市第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

四川省成都市第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略2.下列装置或操作能达到实验目的的是

参考答案：C实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错。3.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A4.下列反应的离子方程式中正确的是

（

）

A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．6.（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧

化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。参考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)参考答案：略8.有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

（

）

高考资源网

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考资源网参考答案：B略9.下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA参考答案：C略11.长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol参考答案：B12.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2参考答案：B略13.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（） A．100mL烧杯 B． 50mL烧杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒参考答案：

考点： 计量仪器及使用方法．专题： 化学实验常用仪器．分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．14.下列叙述正确的是A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝参考答案：AC命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。15.(1999·全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是(

)A.77

B.114

C.191

D.268参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

▲

；

猜想2：所得沉淀为

▲

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

▲

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

▲

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

▲

。参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题:

(1)写出乙的一种用途

。(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

，使用这种气球存在的隐患是

。(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：

。向0.02mol·L—1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于

才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s)Cu2+(aq)十2OH—(aq)，Ksp=2×10—20](4)在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3molEC2和2molC2及固体催化剂，使之反应：2EC2(g)+C2(g)2EC3(g)，△H=—196.6kJ?mol—1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。①加入3molEC2和2molC2发生反应，达到平衡时放出的热量为

。②该温度下反应的平衡常数是

。(5)B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式

。参考答案：（16分）（1）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（或其它合理答案）(1分)（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑；易燃、易爆(1分)。（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+(2分)；9（4）①98.3kJ

②1/3或0.33（5）H2+CO32－－2e－

==

CO2

+

H2O

阳极：N2O4+2HNO3—2e—==2N2O5

+2H+略18.

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6

(1分)(2)ZCl<Ycl<XCl

(1分)(3)Cu

4

(每空2分，共