四川省眉山市仁寿县彰加中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

四川省眉山市仁寿县彰加中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H2O、NO2、CO、N2O5；其中正确的是A．①②

B．②⑦

C．③④

D．④⑤参考答案：B略2.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：C解：A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确。

3.含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质参考答案：D试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键含义以及化学键与物质关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。4.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气扩散入空气中，遇明火爆炸参考答案：D解析：浓硫酸与铁发生钝化，浓硫酸稀释成稀硫酸后与铁反应生成氢气，氢气和空气的混合气体遇明火发生爆炸。5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。6.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为

()A．28

B．60

C．32

D．44参考答案：A略7.将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4参考答案：D略8.设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．v1减小，v2增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小

D．同时增大 参考答案：D9.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略10.如图

甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤参考答案：B略11.下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应

B、复分解反应

C、分解反应

D、置换反应参考答案：B略12.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．13.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）。A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略14.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加AgNO3溶液②过滤③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①参考答案：C略15.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答：（1）配制时应称取Na2CO3

▲

g；（2）配制时不需要的仪器是

▲

；还缺少的仪器名称叫

▲

。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示）

▲

；A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．振荡；E．定容；F．溶解；G．转移；H．摇匀（4）（请在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将

▲

；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将

▲

；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将

▲

；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将

▲

；若定容时俯视刻度线，实验结果将

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。(2)负极反应式为______________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①

反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。②

LiH中Li+与H-的半径大小关系为

③

用锂吸收224L(标准状况)H2生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：（共9分）(1)有化学能转变为电能（1分）

由a

b（1分）（2）2H2

+4OH_

-4e-=4H2O或H2

+2OH_

-2e-=2H2O（2分）（3）增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，加快电极反应速率（1分）（4）①Li（1分）

H2O（1分）

②Li+＜H-

③32（2分）略18.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g·mol-1

；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个19.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为______。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为______。参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化剂的表面积（3）C（4）2A+B2C（写等号不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%试题分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量