四川省遂宁市城东中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

四川省遂宁市城东中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：C略2.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略3.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．4.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．5.不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③参考答案：A6.下列物质中，不属于合金的是

(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C7.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1﹕1 B．3﹕4C．2﹕3 D．4﹕3参考答案：B8.在1L1mol·L-1的氨水中

A．含NH3的物质的量为1mol

B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol

C．含NH3·H2O的物质的量为1mol

D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol参考答案：D9.下列中各组性质的比较，正确的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②离子还原性：S2->Cl->

Br->I-③沸点：HF>HCl>HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>HaS⑥半径：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：C试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。10.以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.Na2SO4参考答案：B略11.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④参考答案：A略12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（

）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B13.下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．过量的CO2与NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成碳酸氢钠；C．漏写生成水的离子反应；D．反应实质为硫氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大14.下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开(

)A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液

D．KOH溶液参考答案：C略15.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A.硅的非金属性比硫弱

B.硅酸钠可溶于水C.SiO2与氢氟酸能反应

D.硅原子易失去或得到电子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：

；仪器b的名称是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：

（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序号）

A．向烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是

（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：

。两种方案我认为

（填甲或乙）同学的方案可行。参考答案：（1）分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）锌粒转移至残留溶液中；恢复至室温；乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列