天津林亭口高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

天津林亭口高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略2.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略3.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2

D．HCl、H2S、HI参考答案：C4.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物D．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素参考答案：D5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：AC略7.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（

）A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4参考答案：B略8.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；

9.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离．解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略11.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的质量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．解答：解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答．难度不大12.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．13.(双选)下列各组三种元素中，属于同一周期的是（）A．C、H、O

B．F、Cl、Br

C．Li、Be、B

D．Si、S、P参考答案：CD考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Li、Be、B都有2个电子层，所以在同一周期，故C正确；D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；故选DC．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．14.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)参考答案：D略15.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．②乙直接加热饱和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．你认为哪位同学的制备方法更合理：_______，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？____________．(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒能透过滤纸(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________________________．参考答案：（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法

硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色试题分析：（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；答案选B；（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100nm之间，A正确；B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第

周期

族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，