高一化学苏教版必修二专题一测试汇编

更多精品文档更多精品文档学习--——好资料任丘一中北校区化学限时训练（5）命题人：赵还县审题人：陈玉琴使用日期：2015.3.20答题时间：50分钟姓名： 分数：相对原子质量：H:1O:16S:32Cu：64Br：80K:39Na：23一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法正确的是（ ）A.最外层有2个电子的元素，一定是第nA族的元素B.非金属元素之间只能形成共价化合物C.离子化合物在固态时不存在单个分子D.原子核都是由质子和中子构成的TOC\o"1-5"\h\z2,某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A.所含质子数=A-n B.所含中子数=ANC.所含电子数=Z+n D,质量数=Z+A.XY2是离子化合物，X和丫离子的电子层结构都与窟原子相同，则X、Y为（ ）A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F.下列说法正确的是（ ）A.PH3的沸点比NH3低，原因是氨分子间易形成氢键B.固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共有 5种单质.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）人HC1O的结构式为H-Cl-OB.HF的电子式；H*[：F：]c-CO2分子的球棍模型：D.CH4分子的比例模型：6,短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A.M的原子序数比N小 B.M和N原子的电子层数相等C,M2+的离子半径比N2-小 D.M和N原子最外层电子数相等.下列几组物质互为同素异形体的是 （ ）①16。2、18O2②H2SQ3、H4SQ4③。2、。3④H2O、H2O2⑤金刚石、石墨、C60⑥红磷、白磷

学习--——好资料A.只有②③⑤ B.只有③⑤⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②④⑥.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba（OH）2D.NaCl、KCl.下列顺序不正确的是（ ）A,稳定性HI>HBr>HCl>HF B,酸fH4SQ4<H3PO4<H2SO4<HCIO4C.微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- D.碱性KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3.日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了 113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ）A.第6周期WA族B.第7周期WA族C.第6周期IDA族D.第7周期IDA族.下列叙述正确的是（ ）HIA.甲烷的结构式为：H-C-H，是对称的平面结构HB.P4和NO2都是共价化合物C,在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b）,L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A.分子晶体A.分子晶体B.原子晶体13.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族C.离子晶体 D.金属晶体（ ）B.形成化合物种类最多的元素在第 2周期C.nA族的右边是mB族，mA族的左边是nB族D.某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HnROm,则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mnX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A.原子半径：W>Z>Y>X 巴；同B.最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>W>XC.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的 pH:X<Z<WD.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 （ ）

学习--——好资料A.W的氧化物的熔点比Y的氧化物熔点低 B.WX2和ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z D.Z的气态氢化物比Y的稳定二、填空题(本题共有4小题，共55分)(14分)现有①BaCl2②金刚石③NH4CI④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，回答问题(填序号):(1)熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是。(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是,晶体以分子间作用力结合的是。(3)①的电子式是,③的电子式是。(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中白^位置如图所示。 E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：B|Db元素在周期表中的位置为； -n—(2)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是,后一阶段反应的离子方程式为;A、C的气态氢化物的稳定性HmAHmC,沸点HmAHmC(填“喊“<”。)D的最高价氧化物的化学式为。(13分)如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：-、*JJJLJ-、*JJJLJ」LJ332211(1)③号元素在元素周期表中的位置是,其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为：(3)②、④两元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体学习--——好资料属于晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为。(4)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式,用电子式表示该化合物的形成过程 (16分)A、B两元素的最外层都只有一个电子。 A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同； 元素C与B易形成化合物B2C,该化合物常温下呈液态。则：A的原子结构示意图为,在固态时属于晶体。C在固态日^属于晶体，B与C形成化合物B2c的化学式为,电子式为,结构式为；它是由键形成的分子，在固态时属于晶体。附加题(10分)A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。 A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8,其单质不能从CUSO4溶液中置换出Cu,C元素有三种同位素G、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2、1/3;D的