高三一轮复习教案物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制［考纲要求］1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式nc=—V溶质的质量 ”W/= X100%溶椒的质量特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。1)“5%1酸铜溶液”中的 5%是什么含义？答案5跌示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol•L-NaCl溶液中的0.4mol•L一表示的含义是什么？答案1L该NaCl溶液中所含「NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出 5mL,硫酸铜溶液的质量分数为,NaCl溶液的浓度为。.填空(1)将Na加入水中，其溶质是;(2)将Na2O溶于水，其溶质是;⑶将CuSO・5H2O溶于水中，其溶质是;(4)将SO溶于水，其溶质是。【典型例题、思维建模】题组一根据cB=等的计算.将10.6gNa2CO溶于水配成1L溶液⑴该溶?^中NaCO的物质的量浓度为,溶液中Na卡的物质的量浓度为。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为 0.4mol•L一(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为,C/的物质的量浓度为。.在80g密度为dg-cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+,则此溶液中SO2-的物质的量浓度(mol•Lb为 ()15

A.-d15

A.-d16B.3d C.165

D.-d8dg-cm3,dg-cm3,质量分数为w,物质的量.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL,溶液密度为浓度为cmol•L1,溶液中含氢氧化钠的质量为 mgo(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S)为TOC\o"1-5"\h\z(2)用mrV表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为。(4)用c、d表一示溶液中溶质的质量分数为一。.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g•cm-3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是 2.4mol•L—1C.溶质和溶剂的物质的量之比是 1：40D.硫酸根离子的质量分数是 19.2%【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法n 溶质的质量(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c=V、质量分数=溶液的质量x100%£行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w,溶液的密一度为pg-cm3,溶质的摩尔质量为Mg-mol1,求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L,所以溶液质量为1X1000xpg,溶质的质量为1X1000Xpxwg,溶质的物质的量为 100Mp邓mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度 c=1000pw一M—molLT。题组三关于气体溶质的计算.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg•mol-)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 pg•cmTOC\o"1-5"\h\z一3,则此溶液的物质的量浓度(mol”T)为 ( )Vp 1000Vp MVA.MVF2240 B.?MVF2240?C.22.4?V+0.1?pD,1000VPM(MV~2240).在tC时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 pg•mL-1,质量分数为w,其中含有NK的物质的量是bmol,下列叙述正确的是 ( )aA.溶质的质量分数w=——X100%pV—aB.溶质的物质的量浓度c=10007mol-L-1. 35VC.溶?^中c(OH-)=10V0bmol-L-1+c(H+)D.向上述溶?中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于 0.5w【规避两个易错点】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质， NH溶于水后主要溶质是NH•H2。，但以NH计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V=m汽体？+m?t剂？、型一斗筲 进仃计算。P题组四 溶液稀释与混合的计算.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1,密度为p1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为p2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 p3,则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )?c1+c2?p3 c1+c2 ?c1+c2?p3 1000?c1+c2?p3p1+p2 p1+p2 1000?p1+p2? p1+p2

【思路点拨】 (1)在进行有关物质的量浓度计算时， 要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。.(1)将3p%勺硫酸与「同体积的p%勺硫酸混合得到q%勺稀硫酸，则p、q的关系正确的是。 ①q=2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p、q的关系是。①q=2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定【归纳思想】.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 mlwUm2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算⑴混合后溶液体积保持不变时， c1V1+c2V2=c混X(V1+V2)。m(2)混合后溶放体积发生改变时， c1V1+c2V2=c混V混，其中丫混=「^。pT比.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为 a%b%勺两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1g-cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大， (如H2SO4HNO3HCl、NaO将多1数溶液)等体积混合后质量分数w>2(a%+b%)。②当溶液密度小于1g-cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小， (如酒精、氨水一一一一一一一，， 1溶液)等体积混合后，质量分数 w<2(a%+b%)。(2)等质量混合一……一一,一， 一一 …一一，一，，一，一，1两溶椒等质重混合时(无论p>1g-cm-3还是p<1g-cm-3)，则混合后溶放中溶质的质重分数 w=2(a%+b%)ownl.jm 1考点二一定物质的量浓度溶液的配制wnl.jm 1【知识梳理】.有关仪器的使用MH(1)容量瓶的使用MH①特点②使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。 其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转 180。一倒立。b.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2mol-L1NaCl溶液500mL应用托盘天平称取NaCl5.9g,称量时，不慎将物品和祛码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。.操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤 2〜3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸储水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考.一1molNa2O溶于1L水所形成的溶放中溶质的物质的量侬度是 1mol-L对吗？2,将10.6gNa2CO・10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol-L\对吗？.实验中需要2mol•I-的NaCO溶液950mL,配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是、。【典型题型、思维建模】题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1.实验室用密度为1.25g-mL\质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol-L一的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为。(2)配制240mL0.1mol-L一的盐酸应量取浓盐酸体积mL,应选用容量瓶的规格mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 )。A.用30mL水洗涤2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处(4)操彳A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸储水时不慎超过了刻度线。②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 。.实验室需要450mL0.1mol•L-NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为go(3)下图是某同学在实验室配制该 NaOH§液的过程示意图，其中有错误的是(填操作序号)。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空⑴配制450mL0.1mol • L— 1的NaOH§液，用托盘天平称取NaOHU体1.8 g。(2)配制500mL0.1mol - L- 1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g。⑶用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO谿液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配 Na2CO谿液的物质的量浓度。(4)配制NaOHO(时，NaOH固体中含有Na2O^质。(5)配制NaOH§液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(6)配制NaOH§液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。(7)天平祛码有锈蚀，其他均正确。(8)配制一定物质的量浓度NaOHB液，需称量溶质4.4g,称量时放置颠倒。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(12)配制NaOH§液时，将称量好的NaO用体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(17)定容时