2022-2023学年江苏省苏州市常熟市第一中学化学九年级第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．目前，太原市阳曲县已在多个地区开工建设了如图所示的新能源发电机组，该新能源为（）A．地热能 B．风能 C．核能 D．太阳能2．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物B．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／gX（未知）26212下列说法中，不正确的是A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂4．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO45．下列物质属于氧化物的是A．大理石 B．氧气 C．五氧化二磷 D．氯化钠6．2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是（）A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119B．扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火7．下列对物质性质的归纳中，正确的是A．Mg、Fe、Cu都能与稀硫酸、稀盐酸发生反应B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应C．H2、O2、CH4都具有可燃性D．He、Ne、Ar化学性质很不活泼，通常不与其他物质发生反应8．有关空气中各成分的相关说法不正确的是（）A．空气中N2的体积分数为78%B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性C．CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气9．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%B．P点表示t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>cD．100ga溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体14g10．将20gA和足量的B混合后加热发生化学反应，充分反应后生成8gC和16gD，则参加反应的A与B的质量比为A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．5:1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源，它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题，汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。（1）汽车尾气导致酸雨的原因之一，可以用化学方程式表示为3NO2+H2O＝2HNO3+X，则X的化学式为______（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量______造成的。（3）臭氧（O3）和氧气（O2）化学性质不同的原因是______。（4）为减轻污染，汽车排气管加装“尾气催化转换器”，可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体，下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图：回答下列问题：①图中表示化合物的分子有______种。②该反应的化学方程式为______；化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_____；讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。（实验与结论）实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2C产生气泡，速率适中速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。②点燃CH4前必须进行的操作是________。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：①产生CO2的总质量为___g②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。14．大自然向人类提供了丰富的金属资源。（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。a.防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属c.合理有效地开采矿物d.寻找金属的代用品五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：(1)生成氢气______g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)16．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】新能源是既无污染，又新开发的能源；如图中所示，利用的新能源是风能。故选B。2、A【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；B、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定是化学变化，如等质量的冰融化成等质量的水，属于物理变化，不符合题意；C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电，不是离子；D、碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意。故选A。【点睛】

3、B【详解】根据质量守恒定律密闭容器内反应物的总质量等于生成物的总质量，因此反应后甲物质的质量X=18+1+2+32-26-2-12=13，反应后甲、丁的质量减少为反应物，乙的质量增加为生成物；反应表达式为。A、反应后物质甲的质量为13g，正确；B、由上面分析可知乙是生成物，错误；C、反应中乙、丁的质量比为（26-1）∶（32-12）=5：4，正确；D、物质丙在反应前后质量没有发生变化，可能是该反应的催化剂，正确；故选B。4、C【解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸由氢离子与酸根离子构成；碱由金属离子与氢氧根离子构成；盐由金属离子和酸根离子构成。故选C。考点：物质的分类5、C【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项错误。B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。C、五氧化二磷是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。D、氯化钠不含氧元素，不是氧化物，故选项错误。故选：C。6、C【详解】A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故A正确；B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故B正确；C、燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故C错误；D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故D正确，故选C。7、D【详解】A.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸、稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀硫酸、稀盐酸反应，Mg、Fe能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，Cu不能与稀硫酸、稀盐酸反应，此选项错误；B.H2、C、CO都具有还原性，都能和CuO发生反应，H2、C和CuO发生的是置换反应，CO和CuO发生的不是置换反应，此选项错误；C.H2、CH4都具有可燃性，O2具有助燃性，此选项错误；D.He、Ne、Ar都是稀有气体，化学性质很不活泼，通常不与其他物质发生反应，此选项正确。故选D。8、B【解析】A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B．O2的化学性质比较活泼,具有助燃性；C．绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气。D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；选B9、A【详解】A、因为该温度下，它们有交点，溶解度相同，t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项正确；

B、P点在ab曲线的下方，在c曲线的上方，则P点表示，t2℃时，表示a、b的不饱和溶液，c的饱和溶液，故选项错误；

C、t2℃时，因为没有指明是饱和溶液，不能比较三种溶液的质量分数；故选项错误；

D、没有说明该溶液是否为饱和溶液，不能确定析出固体的质量，故选项错误；

故选：A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、D【解析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的A与B的质量比为20g：4g=5：1。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NO二氧化碳分子的构成不同三2NO+2CON2+2CO2CO【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO；（2）二氧化碳是导致温室效应的主要原因。（3）臭氧（O3）和氧气（O2）分子的构成不同，故化学性质不同。（4）由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。①反应前后图中涉及的化合物有NO、CO、和CO2共有三种；②由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2，由题意可知，化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中碳元素的化合价由+2变为+4价，还原剂是一氧化碳。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、BD浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变红色二氧化碳能与水反应CO2+H2O=H2CO3【详解】(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B，故填写：B；(2)硫化氢能溶于水，硫化氢的相对分子质量为:34，空气的平均分子质量为:29，硫化氢的相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择D；故填写为：D；(3)浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(6)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊；(8)碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等，故填写：是否连续产生气体等；(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红色；(10)该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；(11)反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。【点睛】本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强。本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考查了制取二氧化碳的药品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、78%Ne太阳能CaCO3CaO+CO2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验纯4.483.3%【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，解得x=10.0g，石灰石中碳酸钙的质量分数。答：①产生CO2的总质量为4.4g②石灰