2022-2023学年江苏省苏州市相城区九年级化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是A．分子的种类没发生变化B．反应前后原子数目发生变化C．示意图中的各物质均属于化合物D．反应的本质是原子的重新组合过程2．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（）A．西达苯胺的相对分子质量是390B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小3．科学、严谨的推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是A．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体一定是溶液B．单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质一定是单质C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和水，则该物质中一定含有碳、氢元素4．为使河水变为饮用水，用铁酸钠（）处理河水是一项较新技术。铁酸钠中铁元素的化合价是（）A． B． C． D．5．生活中的下列物质属于纯净物的是A．干冰 B．酱油 C．食用醋 D．矿泉水6．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是A．20.8g固体是反应生成的铜的质量B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%7．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒8．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．将铁钉加入硫酸铜溶液中B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸D．向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉9．下列关于水的认识正确的是（）A．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化B．水结冰后总体积不变C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子D．生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化10．如图为元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是()A．氮原子的质子数为7B．碳元素只能形成一种氧化物C．氧的相对原于质量是16.00D．三种元素的本质区别是质子数不同11．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是()A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：112．某元素的原子结构示意图如图，下列关于该元素的说法错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它的阳离子有10个质子C．它是一种金属元素D．它的原子核外有13个电子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号仪器的名称②____________。（2）选用装置C制氧气时发生反应的化学方程式为______________________。还可用装置______替代C，其优点是___________________________。（3）实验室制取CO2的药品为________________，发生反应的化学方程式________________________，应选用的收集装置为______，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______________________。（4）某同学用一定质量的高锰酸钾从上列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为a→______→______→______；实验过程中，该同学观察到G装置中的水变为紫红色，这是因为______进入G装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______。（5）实验室里用加热乙酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的装置可选用_____。甲烷难溶于水，密度比空气小，可用_____或_____装置收集。14．农业上可用浓度为10%～20%的NaCl溶液选种，现配制150g12%的氯化钠溶液。Ⅰ.称量氯化钠的质量，读数如下图所示，其中正确的是_____。Ⅱ.实验室配制上述溶液，溶解时用到的玻璃仪器有_____、烧杯。Ⅲ.若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是_____。A称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面B溶解时用玻璃棒充分搅拌C转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外D配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签15．用如图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。(1)实验中，利用了铜片的物理性质是______。(2)该实验能证明可燃物燃烧的一个条件是______。(3)用该装置验证可燃物燃烧的另一个条件，应补充的操作是______。16．如图是探究可燃物燃烧条件的实验,请回答下列有关问题。（1）由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,可以得出燃烧需要的条件是什么?________。（2）实验完毕,将烧杯中的热水慢慢倒出,当水中的白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来,原因是什么?________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：混合物中CaCO3的质量。18．瑞金市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5x请计算：（1）x的值为_____。（2）完全反应后生产二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）______四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）相同条件下，等质量相同表面积的镁条，分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，实验过程中气体压强的变化如图所示。（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式。______（2）开始一段时间a曲线压强增大的幅度大于b曲线，引起这个变化的因素是什么？（答出一种即可）________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、由反应的微观变化过程示意图，分子的种类发生变化，故A错误；

B、由反应的微观变化过程示意图，该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化，故B错误；

C、反应前的反应物中有由同种原子构成的单质分子两个，该分子构成的物质为单质，故C错误；

D、由反应的微观变化过程示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果，故D正确。

故选：D。2、A【详解】A、西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）的相对分子质量=12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故A正确；B、根据化学式可知，西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故B错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比=（12×22）：（14×4）≠11：2，故C错误；D、西达苯胺中碳、氢、氧、氮、氟元素的质量比=（12×22）：（1×19）：（16×2）：（14×4）：19=264：19：32：56：19，可见其中氟元素与氢元素的质量分数相等最小，故D错误。故选A。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。3、D【详解】A、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质，不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，由此可知在化学变化中，原子不能再分，但分子能再分，故错误；D、根据化学变化中元素守恒可以知道某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，故正确。故选D。4、B【详解】在铁酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为X，则根据化合价的原则可以得出：（+1）×2+X+（-2）×4=0解得：X=+6即铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。故选B。5、A【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，只含有一种物质，属于纯净物；B、酱油的主要成分是水，但里面添加了很多其他的物质如食盐等，属于混合物；C、食用醋是醋酸溶解在水里形成的溶液，里面含有多种物质，属于混合物；

D、矿泉水中因含有多种矿物质属于混合物。

故选：A。6、B【分析】该题较难，适合用差值法来解。过程如下：解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。由计算可知：1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。【详解】A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：【点睛】求反应后溶液质量的基本思路：反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就不用再减掉。7、C【详解】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A正确；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确；C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误；D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。8、B【详解】A、根据化学方程式：反应后从溶液中析出的铜的质量大于反应溶解的铁的质量，所以随着时间的增加，固体的质量会不断增加，至反应完全后，不再变化，图象不正确；故不符合题意；B、二氧化锰作为催化剂，向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量不断增加，该图象能正确的反映该特点，图像正确；故符合题意；C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以向一定量的大理石中加入足量的稀盐酸，固体的质量随着稀盐酸的增加不断减少，但不会减少至0，因为杂质不与稀盐酸反应，图象不正确；故不符合题意；D、向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉，会迅速放出氢气，因为稀盐酸的质量是一定的，所以放出的氢气也是一定的，图象不正确；故不符合题意；故选B【点睛】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。9、A【详解】A、使用含磷洗衣粉，会使水体中磷含量过高，水体富营养化，从而导致“水华”现象的发生，故使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化，符合题意；B、水结冰后，质量不变，密度变小，体积变大，不符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；D、活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水软化，不符合题意。故选A。10、B【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=7，不符合题意；B、碳元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种氧化物，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，不符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故三种元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子中，原子序数=质子数=核电荷数。11、C【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；B、由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；D、由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，故错误。故选C。12、B【解析】A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；该元素的最外层有3个电子，所以它的阳离子带3个单位正电荷，故A正确；B、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；其质子数并没有变，仍为13个，故B错误；C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，可推断该元素是一种金属元素；故C正确；D、根据原子结构示意图可知该元素的原子核外有13个电子；故D正确；二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗B可以控制反应速率大理石和稀盐酸D在集气瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭，则集满feg高锰酸钾在试管口放一团棉花AF或GE【详解】（1）根据常见仪器，②为长颈漏斗（2）C装置为固液不加热型装置，实验室用双氧水制氧气可以使用该装置。化学方程式为。因为B装置也为固液不加热型装置，所以还可以使用B装置替代C装置。注射器可以在固定时间加入固定量的药品以控制溶液的浓度，从而控制反应速率。故C装置有可以控制反应速率的优点。（3）实验室制二氧化碳使用大理石和稀盐酸。反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：。因二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法（装置D）进行收集。因二氧化碳不可然也不助燃，所以可以用燃着的木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，如木条熄灭，则集满。（4）通过排水量来测定所收集到氧气的体积需连接装置GH。万能瓶排水法集气体需短进长处，故连接顺序为f、e、g。因高锰酸钾溶于水为紫红色，所以进入G装置中使水变成紫红色的是物质为高锰酸钾。试管口可以放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入。（5）因反应物为固体和固体，反应条件为加热，选择固体加热型装置（A）。因甲烷难溶于水可以用排水法收集（F或G）,因甲烷密度比空气小可用向上排空气法收集（E）。14、A玻璃棒AD【详解】Ⅰ.使用天平称量氯化钠的质量，应该是氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，因此图B不正确，游码的左边应该放在刻度3处，因此图C不正确，图A中氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，游码的左边放在刻度3处，操作正确，故称量氯化钠的质量读数正确的是：A。Ⅱ.固体溶质溶解时，先将固体溶质放在烧杯中，然后加入水，再用玻璃棒搅拌。因此实验室配制上述溶液溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。Ⅲ.A、称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面，会使溶质的质量减少，而溶剂的质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏低；B、溶解时用玻璃棒充分搅拌，只会加快氯化钠的溶解速率，不会改变溶液中溶质、溶剂的质量，所得溶液溶质质量分数不变；C、因为溶液是均一的，转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，只会造成溶液质量减少，但所得溶液溶质质量分数不变；D、刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶壁上附着有水，配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，使溶液中的溶剂水增加，所得溶液溶质质量分数偏低。故实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是：AD。【点睛】判断所配溶液的溶质质量分数偏大、偏小，要从配制时溶质、溶剂质量是否改变的角度进行分析。15、导热性温度达到可燃物的着火点向热水中加一块白磷【详解】（1）实验中，利用了铜片的物理性质是导热性；（2）热水起到给可燃物提供热量的作用，所以该实验能证明可燃物燃烧的一个条件是：温度达到可燃物的着火点；（3）可燃物燃烧的条件是：可燃物