2022-2023学年辽宁省营口市大石桥石佛中学化学九上期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定由氢气和氧气组成2．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子3．下列变化过程中一定发生了化学变化的是（）A．活性炭吸附 B．铜丝导电 C．酒精燃烧 D．石油分馏4．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCO2CO通入氧气，点燃DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①甲试管应该连接在电源的正极②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中错误的是()A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③7．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a升b降，则加入的物质可能是

A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．生石灰8．下图表示在一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法不正确的是A．反应前后分子的种类一定发生了改变B．化学变化前后硅元素的化合价发生了改变C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1D．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等9．下列实验操作中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加过量铁粉，过滤B除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发C鉴别水和双氧水（过氧化氢溶液）分别加入二氧化锰D鉴别硬水和软水分别加入澄清的肥皂水A．A B．B C．C D．D10．中学生应有一定的安全常识，下列做法不合理的是（）A．高层起火时，应坐电梯迅速下楼到达安全区域B．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离C．室内起火，不要急于打开所有门窗D．夜间发现燃气泄漏，应关闭阀门并开窗通风，不能立即开灯二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．一定条件下，4.6g某物质与xgO2恰好完全反应，生成5.4gH2O和8.8gCO2，x等于_____________；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为_______________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。A核内质子数B最外层电子数C元素的化学性质D微粒的电性四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为_____②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。14．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。16．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g3.02.252.042.04（1）当反应完全后，共制得氧气_____g。（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g（不计过程中的损失）。（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但它是由三种元素组成的纯净物，不是氧化物，故A错误；B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，但它是混合物，不是单质，故B错误；C、根据化合物的定义可知，化合物是由不同元素组成的纯净物，而且由不同种元素组成的纯净物是化合物，故C正确；D、电解水产生氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，元素是守恒的，所以水一定由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，故D错误；答案选C。【点睛】氧气和臭氧的混合物中只含一种元素氧，但它是混合物，不是单质，为易错点。2、D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。3、C【解析】A、吸附的过程中只是将其色素或异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

B、铜丝导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

C、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选项正确；

D、石油分馏过程中没有新物质生成，只是状态发生了变化，属于物理变化。故选项错误；

故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5、C【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。6、C【详解】①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选C。7、C【详解】硝酸铵溶解吸热，温度降低，气压减小，U型管液面a升b降，故选：C。8、C【解析】根据微粒的微观粒子示意图可得，反应是四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式是。【详解】A、物质发生化学反应，反应前后分子的种类一定发生了改变，故选项A正确；B、反应前硅元素的化合价是+4价，反应后硅元素的化合价是0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，故选项B正确；C、根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:2，故选项C不正确；D、根据反应前后元素的种类、质量不变，参加反应的乙（H2）的质量和生成的丁（HCl）中氢元素的质量相等，故选项D正确。故选：C。【点睛】本题考查的是化学反应的微观粒子示意图，首先根据微观粒子的示意图，写出反应的化学方程式，根据化学方程式进行解答。9、B【详解】A、加过量铁粉可以与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁；故选项正确，但不符合题意；B、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解氯化钾，二氧化锰不能溶于水、过滤后得到滤渣二氧化锰，再干燥即可；故选项错误，但符合题意；C、二氧化锰可以加速过氧化氢的分解产生气泡，二氧化锰遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；D、硬水和软水中分别加入澄清的肥皂水搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、A【详解】A、高层起火时不能乘电梯下楼，以防因火灾停电被困在电梯里，故A错误；B、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故D正确；C、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故C正确；D、燃气具有可燃性，泄露起火时，要立即关闭阀门，打开门窗，降低其浓度，不能立即开灯，以免引起电火花，引发爆炸，故D正确。故选A.二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、9.63：1【详解】一定条件下，4.6g某有机物与XgO1恰好完全反应，生成5.4gH1O和8.8gCO1，根据质量守恒定律可知，则X=5.4+8.8-4.6=9.6；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为：=3：1．

故填：9.6；3：1．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、三电子层数质子数得到负阴Cl-F最外层电子数A【详解】(1)由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期；根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加；钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为，故填：三；电子层数；质子数；；(2)由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-，故填得到；负；阴；Cl-；(3)A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，符合题意。B、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，不符合题意。C、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，不符合题意。D、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，不符合题意。故选A。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、锥形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置，可以选ABCE（或ADE）；反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；④H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；⑤设生成0.1mol的铜需要氢气的量为xH2+CuO△Cu+H2O11X0.1mol=求得x=0.1mol所以生成氢气的质量为0.1=0.2g14、2H2O22H2O+O2↑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4B温度没有达到白磷的着火点Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通过控制分液漏斗中液体的滴加速度，可控制反应速