山东省临沂市临沭县白旄镇中心中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市临沭县白旄镇中心中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略2.设NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为289

B．常温下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-总数为0.2NA

C．标准状况下，4.48L重水(D20)含有的中子数为2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA参考答案：D略3.下列说法不正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中负极失电子；B、电流从正极流出；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；D、能反复充放电的电池为二次电池．解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确；D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向．4.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3参考答案：C略5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略6.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()

A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO

D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O参考答案：D略7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（

）A．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物B．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTC．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气参考答案：D略9.欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用

（

）

A．盐酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2参考答案：A略10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122

则下列表述正确的是

A．未测值为3g

B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应

D．甲与乙反应的质量比为14∶3参考答案：BD11.下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（

）A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32—

B、水电离出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3—

D、使酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—参考答案：D略12.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略13.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)A．3mol/LHCl

B．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOH

D．18mol/LH2SO4参考答案：A14.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是（

）A．

B．

C

D．参考答案：C略15.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、增大、减小”)，所求中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)参考答案：（1）

环形玻璃搅拌棒

（2）

减少热量损失，增加实验的准确性

（3）

偏小

（4）

增大

无影响

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。（2）N2O4的平衡转化率。（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？参考答案：（1）0.005mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6略18.标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后，硫酸增重7.2g，再将气体通过足量的碱石灰，固体增重13.2g，通过计算求该烃的分子式。参考答案：略19.（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）参考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；铝热剂共5.4g+16.0g=2