山东省临沂市竹园中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省临沂市竹园中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（

）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．2.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.Ca(OH)2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C.ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B3.(08惠州调研)室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较正确的是（）

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B点：a=12.5，C.在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)参考答案：答案：A4.下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略5.下列叙述正确的是(

)

A.H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构

B.CO2分子中含有非极性共价键

C.16gCH4与l7gNH3所含原子数相等

D.32S与33S原子序数相同参考答案：D略6.PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

（

）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D7.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－参考答案：D略8.一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04解析：参考答案：AA项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-19.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应参考答案：BA．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。10.下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D11.甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气，通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l参考答案：A略12.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．13.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略14.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2

(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-==2Co2++I2

n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000mol则有

y:z=（0.006000mol-0.004000mol）:0.004000mol=1:2同时还有：1：x:(y+z)=0.002000:0.01000:0.006000=1:5:3解得：x=5

y=1

z=2带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3

假设成立该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl218.（10分）科学家