山东省临沂市罗庄区实验中学高一化学期末试题含解析

山东省临沂市罗庄区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④参考答案：A略2.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O参考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。3.下列实验操作或装置不能达到目的的是参考答案：A略4.下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案：B5.下列排列顺序不正确的是A．原子半径：K>Na>S>O

B．离子半径：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

参考答案：B略6.现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A7.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN既是氧化产物又是还原产物D．AlN的摩尔质量为41参考答案：B略8.下列说法中正确的是A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐参考答案：C9.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。

10.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B11.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（

）A．Al→Al(OH)3

B．N2→NO2

C．SiO2→Na2SiO3

D．SiO2→H2SiO3参考答案：C12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B13.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、与足量氢气加成参考答案：A略14.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略15.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸气

C、强酸

D、强碱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）（3）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。参考答案：（1）13.6

（2）15

偏低（3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为________，在该烃中碳的质量分数为80%，则其分子中碳、氢原子的个数比为________，化学式为________。参考答案：301︰3C2H6解析M(烃)＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol；︰＝1︰3；最简式为CH3，(CH3)n＝30，求得n＝2，故化学式为C2H6。18.以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是

、

、

。（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为

，丁属于

（单质、酸、碱、盐）。（3）写出G

A+C的化学方程式：