高考化学化学键(大题培优易错试卷)附答案

高考化学化学键(大题培优易错试卷)附答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.煤气中主要的含硫杂质有H2s以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SQ从而引起大气污染。煤气中H2s的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：(1)将H2s通入FeC3溶液中，该反应的还原产物为。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CQ相似，COS的电子式为。②B「2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ):HHC-OC-SHSC^O4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)—H2s(g)+CO(g),该反应的△H=kJmol-1。④用活性“泊2。3催化COS水解的反应为COS(g)+H2O(g)脩分CQ(g)+H2S(g)AH<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的nH2O转化率(未达到平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与——2—的关系如图n(COS)2所示。门塔的冷化串, iCCS的早晚转化率由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为;由图2可知，P点时平衡常数K=(保留2位有效数字)。**■■【答案】Fe2+(或FeC2) ：O：：C：：S：COS+4Br+12OH=CO2-+SO42-+8Br+6H2O+8150C0.048【解析】【分析】【详解】(1)将H2s通入FeC3溶液中，反应为：H2s+2F(3+=SJ+2Fe+2H+,Fe3+被还原为Fe2+,故还原产物为Fe2+(或FeC2)；⑵**■•cos的分子结构与CO2相似，cos的电子式为：O：：C：：S：；碱性溶液，OH一参与反应生成水，Br2作氧化剂还原为Br,故B「2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 COS+4B2+12OH=CO已知①Na2O2②O2③已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题：(1)上述物质中互为同素异形体的是(填序号，下同)。(2)含非极性键的共价化合物是。(3)属于离子化合物的有种。(4)Na2O2、HCQH2O2均能用于制备O2o①HClO在光照条件下分解生成。2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程:。②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:。③H2O2在二氧化镒催化作用下可以制备 O2。若6.8gH2O2参加反应，则转移电子数目为结合表格数据和反应H2(g)+COSg)—H2ag)+CO(g),则△H=(436+745+577-2X339-1072)kJmol-1=+8kJmol-1;④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时， 150c时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2(单位：mol/L):COS(g)H2O(g)CO2(g)H2S(g)开始1300转化0.30.30.30.3平衡0.72.70.30.3皿 c(CO2)c(H2S)0.30.31贝UK= = =—〜0.048。c(COS)c(H2O)0.72.721【点睛】在一定的条件下，某可逆反应的 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，反应就越不完全，转化率就越小。当K=105时，该反应就能基本进行完全，一般看成非可逆反应；而K在0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。

,生成标准状况下O2体积为L。【答案】②⑦ ④2，口•十・4；1：—“1：弓：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Qf1.204x1023或0.2Na2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】(1)同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故 。2与O3互为同素异形体；Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HC1O是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物； 02、03、C12属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是 ④H2。2;(3)由(2)可知，NmQ、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有 2种；HCl是共价化合物，用电子式表示 HCl的形成过程是：Na2O2与H20反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+C2T；MnO22H2。2^^=022+2H20,每生成1mol转移2mol电子，故6.8gH2C2的物质的量：6.8g- L=0.2mol,生成氧气的物质的量为 0.1mol,转移的电子的数目为34gmol0.1molX2X6.0223mo01=1.204x1023;VQ)=0.1mol X2moL-1=2.24L。3.(1)下面列出了几组物质： A.金刚石与石墨;B.丙烯与环丙烷；C.五与笊；D.甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F.$111Q113-11-C；G.I-C-IIl，请将物If质的合适组号填写在空格上。①同位素 ②同素异形体③同系物 ④同分异构体⑤同一物质。(2)下列物质中：①Ar②MgBr2③Na2C2④H2SC4⑤CS2⑥NH4Br⑦BaC⑧RbCH。只存在共价键的是(填序号，下同),只存在离子键的是,既存在离子键又存在极性共价键的是,既存在离子键又存在非极性共价键的是。(3)异丁烷的一氯代物有种，新戊烷的一氯代物有种。C3H2CI6的同分异构体有种，C5HC11的同分异构体有种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有种。【答案】CADBFG④⑤②⑦⑥⑧③214810【解析】【分析】【详解】（1）上述物质中，①五与笊的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为： A;③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差 4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D;产④丙烯与环丙烷的分子式均为 QH6,但结构不同， Y"与11的MXIKiii分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F；TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"H H⑤卜与属于同一种物质，故答案为： G;1 IF II（2）①Ar为单原子分子，不含有化学键；②MgBr2是离子化合物，Mg2+和Br-形成离子键；③Na2O2是离子化合物，Na+和62-形成离子键，。22-中。和。形成非极性共价键;④H2SQ是共价化合物，只存在极性共价键；⑤CS2是共价化合物，C和S形成极性共价键；⑥NH4Br是离子化合物，NH4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；⑦BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；⑧RbOH是离子化合物，Rb+与OH形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是④⑤，只存在离子键的是②⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是⑥⑧，既存在离子键又存在非极性共价键的是③，故答案为：④⑤；②⑦;⑥⑧；③；（3）异丁烷（2-甲基丙烷）有两种等效氢，其一氯代物有 2种；新戊烷（2,2-二甲基丙烷）只有一种等效氢，其一氯代物有 1种；分子式为C3H2cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种， CC3-CC2-CCH（取代那面甲基上的氢原子时一样）、 CC3-CH2-CC3;分别取代两个碳上的氯原子，有两种： CC2H-CC2-CC2H（两个边上的）， CC2H-CHCl-CC3（一中间一边上），故C3H2cl6共有4种；C5HC1ii可看作C5C12中的一个Cl被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架：

C-C-C-C-C,后根据对称性移动官能团：氢原子的八口人C-c-c-c-C位置有C-C-C-C-C,后根据对称性移动官能团：氢原子的八口人C-c-c-c-C位置有I•，-t口c-c-c-c

TCICT：-C①,因此C5HCI11的同分异构体有3+4+1=8种;乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有 1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物 1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种;综上所述，答案为：2;1;4;8;10。钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子排布图为,其原子核外共有种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为(填堆积方式)堆积(2)①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为— 37C,沸点为136C,均高于结构与其相似的CC4,主要原因是。②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4C1浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有。A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E金属键Ti-O-Ti在一条直线(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中上。该阳离子化学式为,其中。原子的杂化方式为Ti-O-Ti在一条直线TOC\o"1-5"\h\zTi TiXZX/X() 0\/xz

Ti Ti2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是 Ti3Au,它具有生物相容性，是理想的人工懿关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm,最近的Ti原子距离为a,A原子的坐标参数为([，[，1),则B原子坐标参数为,距离Ti原2 222子次近的Ti原子有个，Ti-Au间最近距离为pm♦♦

12六方最密TiC12六方最密TiC4和CC4均为分子晶体,TiCl4的分子量大于CC4,分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。 ABTiC2+sp(-, 0)84 2,5a4【解析】【分析】⑴Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道， Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道，2p、3P六个轨道、3d两个轨道；该晶体为六方最密堆积;(2)①分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；②酸属于共价化合物，俊盐属于离子化合物，据此分析；(3)每个。原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个C原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为+4价、C元素为-2价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-C-Ti为直线型，据此分析杂化类型；(4)根据均摊法确定Ti和Au在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离，Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的 Au到面上的Ti之间的距离，如图所示，【详解】(1)Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，其价电子排布图为：IHHI口W]；原子的空间运动状态即为原子轨道， Ti有1s、2s、3s、3(14s4s四个原子轨道，2p、3P六个轨道、3d两个轨道，共12个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积；(2)①TiC4和CC4均为分子晶体，TiCl4的分子量大于CC4,分子间作用力大一些，所以熔沸点更高；②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6],可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向

溶液中加入NH4C1浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体，可看做是钱盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选 AB;(3)根据均摊法：每个。原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为 1:1,所以阳离子的化学式为 TiO2+,阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，故。原子的杂化方式为sp杂化；(4)根据钛金合金的化学式是 Ti3Au,大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为1+8J=2,小8黑球位于晶胞的面上，则个数为 2X6(=6,则大白球为Au,位于晶胞的顶点和体心，小黑球为Ti,位于晶胞的六个面上，由于最近的 Ti原子距离为a,故B原子坐标参数为2(-,-,0)；以右图中C原子为中心，在该晶胞中与 C原子次近的原子有4个，根据晶胞4 2的无隙并置，对称结构还有4个，故有8个；Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的Au到面上的无隙并置，对称结构还有的Ti之间的距离，如图所示,,则晶胞中Ti-Au的Ti之间的距离，如图所示,,则晶胞中Ti-Au间最近距离为铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为,SO2-的立体构型为[Cu(NH^)4]SO4

的水溶液(2)[Cu(NH^)4]SO4

的水溶液超细铜粉通人到足量lOrnoi•l」硫酸

过滤 S西康 微热讨就―'超细铜粉①NHCuSO中金属阳离子的核外电子排布式为。N、。S三种元素的第一电离能大小顺序为(填元素符号)。②向CuSO溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是A.氨气极易溶于水，原因之一是 NH分子和H2O分子之间形成氢键的缘故NH分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角Cu(NH)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D.已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则NH的燃烧热的热化学方程式为： NH(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2HzO(g)AH=-5akJ•mol1(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (HzNCHCOONa^可得到配合物A,其结构如下左图所示。

①1mol氨基乙酸钠(HzNCHCOONat有(r键的数目为(写②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：(写化学式)。③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是。【答案】sp3正四面体1s22s22p63s23p63d10(或[A。3d、N>0>SAC8X6.02X1023N20(或SCN、NO-等)Cu2O【解析】【分析】(1)计算S原子的价电子对数进行判断;(2)①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意 3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；②A.氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B.据分子的空间结构判断；C.根据相似相容原理判断；D.燃烧热方程式书写在常温下进行， H2O为液态；(3)①共价单键为d键，共价双键中一个是d键、一个是兀键；②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；③利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】602(1)CuSQ晶体中S原子的价层电子对数=一0一=4,孤电子对数为0,米取sp3杂化，SO42-的立体构型为正四面体形；(2)①NH4CuSQ中的阳离子是是Cu+,它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);根据同一周期第一电离能变化规律及第 HA、VA反常知，第一电离能大小顺序为，N>O>S;②A.氨气极易溶于水，原因之一是 NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故，选项A正确；B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误；C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C正确；D.燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误；答案选AC;(3)①氨基乙酸钠结构中含有 N-H2个，C-H2个，碳氧单键和双键各一个， N-C、C-C各一个共8个b键；②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为 N2。、SCN、N3-等； 1 …，， ③根据均摊法计算白球数为 8x2+1=2,黑球为4个，取最简个数比得化学式为 Cu2Oo8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其中 X、Y、Z WW周期，Z、M同主族；X卡与命具有相同的电子层结构；离子半径： Z2>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称;(2)W在元素周期表中的位置是第周期第族；(3)X2M2中存在的化学键有、;(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为。(用化学式表示)【答案】硅三VHA离子键共价键HCl>H2S【解析】【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则 Y是Si元素，又因为X、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径： Z2->W-、X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X、Z、W分别为Na、S、Cl元素，又因为Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均为短周期元素，则M为第二周期的O元素。【详解】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则丫是Si元素，元素名称为：硅。W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第口 AoX为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2,W2O2中Na+与。22-之间存在离子键，。22-中两个。原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。Z为S,W为Cl,非金属性W(Cl)>Z(S),元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物白^稳定性顺序为： HCl>H2S【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出 X、Y、Z、W、M分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等，找到突破口是解答本题的关键。现有a〜g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题:(填序号，下同)，元素的原(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是子间最容易形成共价键的是―。(填序号，下同)，元素的原A.c和fB.b和gCd和gD.c和e(2)下列由a〜g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足 8电子稳定结构的是―(填序号)。A.ea3B.agCfg3D.dg4(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为—。c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式： ―，其含有的化学键类型为—,其与过量稀盐酸反应的化学方程式为 —。Mg3NMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a〜g的7种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl;(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知 a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、CN、P、Cl,(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故 Na与Cl最容易形成离子键，故B符合；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则 C与Cl之间最容易形成共价键，故 C符合，故答案为：B；C；(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PC3、CC4,其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意；而 PC3中，磷原子核外最外层电子数为 5,它与氯原子形成

共价键时，构成PC3中的磷原子、氯原子最外层都达到 8电子结构，同理，CC4亦符合题意，故答案为：CD；(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4C1,其电子式为HA_ Hx_卜求:可［疝:］故答案为：［h：应h］［二占］；H Ii(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2,该物质与过量稀盐酸反应生成 MgCl2和NH4C1,故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。8.已知：W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：(1)W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z的核外电子的轨道表示式(2)化合物YW3溶于水能使酚酬:变红，用方程式表示酚酬:变红的原因。(3)元素T的原子中电子占据7根轨道，则T在元素周期表周期—族；T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于a离子晶体 b原子晶体c分子晶体 d无法判断(4)YX3与YW3具有相同的分子空间构型， YX3属于(填极性"、非极性”)分子，其中丫的化合价为。+3U 5+3【答案】 ［十||NH3+H2O?NH3?HO?NH4++OH-三IIIAb极性【解析】【详解】(1)W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烧，则W是H元素、Z是C元素；原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2P轨道，其原子核外电子轨道H□邛 匕21邛表示式为口目［十一,故答案为：口目:(2)化合物YW3的水溶液能使酚血:变红，说明该物质为 NH3,氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚猷试液变红色，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-;(3)元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3,所以位于第三周期第 IIA族；Al的化合物AIN熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选b;故答案为：三；IIIA;b;(4)NX3与NH3具有相同的分子空间构型， X为第VIIA族元素，其原子半径小于 N元素，则X为F元素，氨气分子为三角锥形结构，则 NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子； NF3中N元素电负性小于F元素，所以N元素显+3价、F元素显-1价，故答案为：极性；+3。9.碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、 SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。(2)已知2Ca3(Pd)2(s)+10C(s)咐)+6CaO(s)+10CO(g反应中，被破坏的化学键有。a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键一定条件下，Na还原CC4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。(4)下列叙述正确的有 填序号)，①Na还原CC4的反应、C12与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③NaSiO3溶液与SQ的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应【答案】第二周期第IVA族2abc水(或乙醇)③④【解析】【分析】【详解】(1)碳元素的电子层数为 2，最外层电子数为 4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的 2p能级上有2个未成对电子。(2)由2Cs3(pq)2(s)+10C(s)-P4(g)+6CaO(s)+10CO,可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外 C中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。(3)由于Na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇)。(4)①Na还原CC4生成NaCl和C,属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故②错误；③ Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故④正确，答案选③④。10．甲烷的氯化反应式为：CM+Cb hvCH30+HCL对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:链引发Cl2hv2Cl•链增长CH4+Cl- CH3+HCl△H=+7.5kJ/molCH3+C2 CH3CI+Cl△H=-112.9kJ/mol链终止CI+CI- Cl2

CH3CH3+CH3H3CCH3CH3+C1- H3CC1(1)在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为;在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为。(2)在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期，第族。(3)链引发的反应为反应(选填吸热”或放热”，下同)，链终止的反应为反应。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是。(选填字母编号)a.相同条件下卤化银的溶解度按 AgC«AgBr、AgI的顺序依次增大b.卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱H【答案】H：C：C1*共价键S>Cl>F三、IA吸热放热d•♦・•H【解析】【分析】(1)在链增长的第二步反应中形成的化合物为 CKCl,碳原子与氯原子周围分别有 8个电子；非金属元素原子间形成共价键；(2)在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素有 F、S,根据电子层数和核电荷数判断半径大小；同一周期碱金属的金属性最强；(3)旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的生成要放出能量；(4)第口A族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大 (HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的溶解度逐渐减小，据此解答。【详解】(1)在链增长的第二步反应中形成的化合物为 CKCl,CH3C1分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结H构，电子式：H：V：O：,非金属元素原子间形成共价键，则在反应机理的三个阶段破・•••H坏或形成的化学键类型均为共价键；(2)在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素有 F、S,Cl、S含有三个电子层，F有两个电子层，则三种元素中F的原子半径最小，Cl、S在同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则半径： S>Cl所以原子半径：S>Cl>F同一周期元素中，碱金属的金属性最强，则与氯元素同周期且金属性最强的元素为 Na,位于周期表的第三周期第 IA族；(3)链引发Cl2hv2Cl,有旧化学键的断裂要吸收能量，为吸热反应； Cl+Cl?一ClCH3+?CH3-H3CCHj,CH3+Cl?f出CCl,反应中有新化学键的生成要放出能量，为放热反应；(4)a.相同条件下卤化银的溶解度按 AgCl、AgBr、AgI的顺序依次减小，a错误；b.卤化氢溶入水的酸性按 HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，b错误；c.随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，c错误；d.随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质 F2、C2、Br2、I2的氧化性依次减弱，d正确；故合理选项是do【点睛】本题主要考查卤族元素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键，注意把握电子式的书写方法和非金属性强弱的判断方法。1100c时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g尸=Na2s(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：(1)上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为,非金属性最强的元素原子的电子排布式,其电子的自旋方向共有种。(2)该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性(用化学方程式表示)，写出 Na2O的电子式，比较Na2O和Na2s的熔点高低：Na2O―NmS。(3)上述平衡的平衡常数表达式 K=。降低温度，K值减小，则正反应为(填吸热"或放热”反应。(4)能判断反应达到平衡状态的依据是(填序号)。A.混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各气体的浓度相等(5)若初始时加入的Na2S。为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,V(H2)=。平衡后，向容器中充入1molH2,平衡向(填芷反应方向"、逆反应方向”或不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比， H2的体积百分含量(填增大"、减小“或不变”)【答案】S>O>H1S2s22p422H2S+O2-2S+2H2。户曰广>[HzO]4/[H2]4吸热BC27.7.2-4r^0l0(Lmin) 正反应方向不变【解析】【分析】(1)根据元素周期律和泡利原理解答；(2)根据同主族元素从上往下非金属性减弱即氧化性减弱的规律和离子晶体熔沸点变化规律解答；TOC\o"1-5"\h\z, 4c4H2O H2O(3)固体不写在平衡常数表达式中，平衡常数 K=4,,= 7，降低温度，K值减cH2 H2小，说明平衡逆向进行；(4)判断平衡的标志需要符合 变“到不变”的物理特征以及建立平衡根本原因是正反应速率与逆反应速率相等；(5)根据反应Na2SO(s)+4H2(gLNa2s(s)+4H2O(g)中的系数关系，计算V(H2)；根据勒夏特列原理，增大反应物浓度将使得平衡向着正方向移动，由于该反应为气体前后气体体积相等的反应，依据等效平衡的特点回答。【详解】(1)方程式中出现的三种非金属元素分别为 H、O、S,根据元素周期律电子层数越多半径越大，可知半径大小为S>O>H,非金属最强的为O元素，核外电子数为8,因此根据原子核外电子排布规则得知1s22s22p4,根据泡利原理可知自旋应该有 2种；(2)根据同主族元素从上往下非金属性减弱即氧化性减弱的规律，可知氧气的氧化性强于硫单质，因此2H2S+O2-2S+2HO能充分说明和验证这一结论；电子式是一种表示物质结构的化学表述方式，常见的电子式书写需要注意离子化合物与共价键的书写， Na2O的电子式为：pZa-；离子晶体中，阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，由氧离子的半径小于硫离子可知： Na2O>Na2S;⑶Na2SQ(s)+4H2(g尸±Na2s(s)+4WO(g),固体不写在平衡常数表达式中，平衡常数4c4H2O H2OK=- = f，降低温度，K值减小，说明平衡逆向进行，逆反应方向是放热反C4H2 H24应，正反应方向为吸热反应；(4)A.反应Na2SQ(s)+4H2(g氏=Na2s(s)+4吨0(g)是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，混合气体的压强不变时，不一定是平衡状态，故A错误；B.反应Na2SC4(s)+4H2(g广=Na2s(s)+4H20(g)是气体体积不变的反应，混合气体的密度不变时，说明氢气和水蒸气的质量不再变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.反应Na2SC4(s)+4H2(g)KNa2s(s)+4H20(g)是气体总物质的量不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明氢气和水蒸气的质量不再变化，说明达到平衡状态，故 C正确；D.各气体的浓度相等时，不能说明氢气和水蒸气的质量物质的量不再变化，不一定是平衡状态，故D错误；正确答案是BC。2.84g(5)若初始时加入Na2SC4物质的量为—一-=0.02mol,10分钟后达到平衡时Na2SO4的142g/mol转化率为45%,根据反应Na2sC4(s)+4H2(g正=Na2s(s)+4H2C(g)中的系数关系，能计算出硫酸

钠消耗的物质的量为0.02molX45%=0.009mol从而得知反应氢气的物质的量为=7.2x14mol/(Lmin)；=7.2x14mol/(Lmin)；根据勒夏特列原0.009molx4=0.036mpl据此计算V(H2)= 5L10min理，增大反应物浓度将使得平衡向着正方向移动，由于该反应为气体前后气体体积相等的反应，依据等效平衡的特点，氢气的百分含量依然不变。(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH,Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是,熔化时不需破坏化学键的是。(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN三N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2(填放出"或吸收"热量kJ。(3)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填偏大”、偏小”或无影响”。)F坏舟垄受片并噂依度汁F地板前、9科(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量QjQ2、Q3从大到小的排序是。【答案】CD放出882保温隔热，防止热量散失 偏小Q3>Q2>Q1【解析】【分析】(1)非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，钱根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；(2)丛=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失；(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。【详解】(1)A.金刚石中只存在共价键，B.MgF2中只存在离子键；C.NH4Cl为离子化合物，含有离子键、共价键；D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键，在分子之间存在分子间作用力；则既存在离子键又存在共价键的是 C;熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘，则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键 D,故答案为：C；D；(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则 AH=(6X167-2X946)kJ/mol=-882kJ/mol,说明1molN4完全转化为N2放出882kJ热量，故答案为：放出；882；(3)泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq尸H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;分别向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸稀盐酸醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1,故答案为：Q3>Q2>Q1。【点睛】明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意 N4分子中含有6个N-N键，而不是4个N—N键，为易错点。钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为0281,钠在反应中容易—电子(填得到”或失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3和NaHCQ等物质。.当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,从而为气囊充气。N2的电子式为。.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2。，化学方程式是。iii.NaHCQ是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 NaHCQ起冷却作用时发生反应的化学方程式为。5.一个安全气囊通常装有 50gNaN3,其完全分解所释放的 N2为mol。(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl0融建2Na+C2,过程如下：*金属初已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801C,为降低能耗，通常加入CaC2从而把熔点降至约580C。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。②电解时，要避免产生的 Na与C12接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程 O③粗钠中含有少量杂质Ca,过程n除去Ca的化学方程式是。④过程I中，CaC2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中 CaC2却不断地被重新生成，原因是。【答案】失去煤油；N：：N：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3 Na2CO3+CO2T+H2O1.2mol破坏离子键，产生自由移动的 Na卡和C「X'U-'："阴：J 2Ca+Na2O2=2CaO+2NaCa与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaC2【解析】【分析】(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；(3)i.N2中两个氮原子之间共用叁键；.发生置换反应，利用置换反应特点完成；.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；.根据反应方程式进行计算；(4)①利用电解质导电条件进行分析；②NaCl是离子化合物，是由Na+和CF组成；③根据流程进行分析；④利用金属性强弱进行分析；【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有 1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案为失去；(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；答案：煤油；(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有 5个电子，其电子式为：N：；Nt；答案：：NHn：;.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点， Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；答案：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3ANa2CO3^CO2f+H2O；答案：2NaHCO3dNa2CO34CO21十出0;2NaN3=2Na+3N2.根据反应方程式： 265g 3mol 解得n（N2）=l.2mol；50g M）答案：1.2mol；（4）①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl;答案：破坏离子键，产生自由移动的 Na+和Cl；②NaCl为离子化合物，是由Na卡和C「组成，用电子式表示NaCl的形成过程：一、工虐：「；答案：、口一一、力：1！：：；■■**③根据过程II,粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；答案：2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；④过程I中，CaC2被电解成Ca和C2,因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaC2;答案：Ca与Na活泼，Ca与C2反应生成CaC2。氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛.1尿素［CONH2）2与氟酸俊NH4CNO互为；鼠酸俊属于化合物（选填：离子”或共价”）。2液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量（选填：吸收"或释放”）.液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为。3氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO和NH3,在一定条件下发生反应：6NOg4NH3g?5N2g6H2Og。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是（不定项选择）。a.反应速率XNH3）乂山）b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内nNO：nNH3:nN2：nH2O 6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中乂正）与乂逆）相等的点为（选填字母）。

4已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键HHNHNN能量变化/kJmol1436390.8946则合成氨反应：N2g3H2g2NH3gVHkJmol5工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2,既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品.若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3,不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）。NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3价格（元/kg）1.01.8【答案】同分异构体 离子释放电能转化为化学能 bccd90.8782【解析】【分析】1分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氟酸俊属于盐；2气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能；3①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；②达到平衡时M正）与乂逆）相等；4化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热VH反应物总键能-生成物总键能；5根据SO2NH3H2ONH4HSO3进行计算。【详解】（1）氟酸俊NH4OCN与尿素［CONH2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氟酸俊属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；2气态氨转化为液态释放能量，图 1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；3①a.该反应达到平衡状态时， 5v(NH3)正4v(N2)逆，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态； b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态； d.物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或