山东省威海市荣成石岛实验中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山东省威海市荣成石岛实验中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略2.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：答案：C3.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

参考答案：A略4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I－一定被氧化

B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略5.下列有关说法或表示正确的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同

D．TNT结构简式：参考答案：A略6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：C略7.测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0参考答案：A8.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2

转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是A.a

电极为太阳能电池的正极B.产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=6H2O+CH3CH

=CH2C.装置中每转移2mol

e-，理论上有2

mol

H+通过质子交换膜从左向右扩散D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同参考答案：BA、根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极，错误；B、阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O，正确；C、电解池中阳离子向阴极定向移动，H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D、太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选B。9.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

参考答案：答案：A10.下列离子方程式中，正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A11.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在32g18O2中含有2NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等

C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA

D．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA参考答案：C略12.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是

(

)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。13.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略14.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—参考答案：D略15.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

1、这三步操作的先后顺序依次是

（写编号）；2、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法

；3、B装置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为

。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

5、分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

。

6、D的结构简式是

。参考答案：1、②③①

2、打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽3、便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

4、1︰15、分液

蒸馏

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：19.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式