几种重要的金属化合物 练习 高一上学期化学人教版必修1

第=page1515页，共=sectionpages1515页第=page1616页，共=sectionpages11页几种重要的金属化合物练习一、单选题化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有(    )

①过氧化钠可作潜水艇供氧剂

②铁红常用作红色油漆

③Al2O3

可制造耐火材料

④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂

⑤硅单质可用作计算机芯片

⑥二氧化硅可用作光导纤维

⑦明矾可用于净水

⑧青铜主要成分是铜锌合金

A.7个 B.8个 C.9个 D.10个有关物质及其用途的描述，正确的是(    )①Al2O3(作耐火坩埚)

②明矾(作水的消毒剂) ③Na2CO3(发酵粉)④ NaHCA.①④⑤⑥⑦ B.①②⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑦ D.全部下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的有①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的C②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸③向FeCl④向澄清的石灰水中通入过量的C⑤向偏铝酸钠溶液中通入过量CA.1个 B.2个 C.3个 D.4个下列实验过程中，没有明显实验现象的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

C.下列物质的转化在给定条件下能实现的是③饱和NaCl溶液A.①③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①④⑤下列常见实验的现象或表述正确的是(    )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

B.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是(    )A.小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

B.Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物

C.配制Fe2(SO4下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是(

)

①Na2O2和CO2     ②NaOH和CO2     ③Na和O2      ④Na2CO3A.①③⑦ B.①⑥ C.①⑦ D.①④⑦下列叙述中不正确的是(

)A.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打

D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器在化学中，我们对化学物质的状态通常用s代表固体，l代表液体，g代表气体，aq代表溶液，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

)A.

B.Si(s)O2(g)SiO2(s)下列叙述中正确的有(    )个

 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

 ③钠在常温下容易被氧化

A.三个 B.四个 C.五个 D.六个下列有关说法正确的是(    )A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B.将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀

C.向FeSO下列说法正确的是(    )①Na②质量相等的NaHCO3与Na③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④区别NaHCO3与Na⑤NaHCO⑥NaHCO3粉末中混有NaA.②④ B.②⑤ C.①⑥ D.③④二、实验题根据钠及其化合物的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________。(2)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是________(填序号a.NaOH和Na2CO3

b.NaOH和NaHCO(3)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2(4)某同学为探究金属Na与CO实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO将实验Ⅰ的集气瓶内壁用水冲洗，过滤，取黑色滤渣灼烧，向滤液中依次滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成据此分析，实验Ⅰ所得白色固体中一定含有________(填化学式)。如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去．

(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用涂______；

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；

(3)溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；

(4)溶液I中所受金属离子是______．三、推断题中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为淡黄色化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

(1)反应①、②的离子方程式_______________、_____________________。

(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是__________

(填化学式，写1种)。②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是________

(填化学式，写1种)。已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为____________，B的名称为______________，写出A→B的化学反应方程式_______________________________。(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生__________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为________色，则含该离子。(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加________，若溶液变为______色，则含该离子。(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_______________，在C→D过程中，此气体做________剂，写出C→D的化学方程式_____________________________。(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_______________________。(6)写出D + A→C的离子方程式__________________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解答】

①过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，能够做供氧剂，故正确；

②铁红为三氧化二铁，为红棕色固体，常用作红色油漆，故正确；

③Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故正确；

④硅酸钠不燃不爆，可用于阻燃剂，可用作木材防火剂，故正确；

⑤硅单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故正确；

⑥二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故正确；

⑦明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体悬浮物，能够用作净水剂，故正确；

⑧青铜是铜和锡的合金，故错误；

⑨小苏打为碳酸氢钠，不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可作发酵粉，故正确；

⑩烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误。

2.【答案】A

【解答】

①Al2O3熔点高，耐高温，可以作耐火坩埚，故正确；

②明矾溶于水可以净水，不具有杀菌消毒作用，故错误；

③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，常用作食品发酵剂，Na2CO3不作发酵粉，故错误；

④碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可以和胃酸

(主要成分是盐酸)反应，所以可以用其来治疗胃酸过多，故正确；

⑤钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时发出不同的焰色，可制作烟花，故正确；

⑥3.【答案】C

【解答】

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①符合题意；

②向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量，先发生胶体聚沉，形成沉淀，后沉淀溶解，最终转化为氯化铁溶液，故②不符合题意；

③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，故③符合题意；

④向澄清的石灰水中通入过量的CO2，先生成白色沉淀CaCO3，后沉淀溶解转化为Ca(HCO3)2，故④不符合题意；

⑤向偏铝酸钠溶液中通入过量C4.【答案】D

【解答】

A.NO3−在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；

B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，刚开始是NaOH过量，发生反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，无明显现象，当NaOH反应完全后，加入的AlCl3与NaAlO25.【答案】A

【解答】①FeS2与氧气反应生成SO2，SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，所以，可以实现，故①正确；

②二氧化硅与盐酸不能反应生成SiCl4，所以不能实现，故②错误；

③饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以饱和可以实现，故③正确；

⑤硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故可以实现，故⑤正确。故A①③⑤正确。故选A。故选A。6.【答案】A【解答】A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，说明溶液中不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有FeB.实验操作只能说明红砖中含有三价铁，并不一定只有三氧化二铁，还可能含有四氧化三铁，故B错误；C.搅拌会增大氢氧化亚铁和空气接触面积，加速氢氧化亚铁被氧化产生氢氧化铁，故C错误；D.与过量NaOH溶液反应生成，但是与过量NH3⋅H2O反应只生成故选A。

7.【答案】A

【解答】

A.胃液中含有盐酸，小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故A正确；

B.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠、氧化铁属于碱性氧化物，故B错误；

C.配制Fe2(SO4)3溶液时，不能加盐酸，会引入杂质，故C错误；

D.AlCl8.【答案】C【解答】①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；

②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；

③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；

④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；

⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；

⑥KAl(SO4)2

和Ba(OH)29.【答案】A

【解答】

A.金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，故A错误；

B.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；

C.10.【答案】C

【解答】

A.NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应生成AlCl3(aq)，故A错误；

B.SiO2不溶于水也不与水反应，不会生成硅酸，故B错误；

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故C正确；

D.Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeC11.【答案】A

【解答】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；

②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；

③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；

④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；

⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故12.【答案】D

【解答】

A.Na2CO3加热条件下不分解，NaHCO3固体受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；

B.将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，故B错误；

C.双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C错误；

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，13.【答案】C

【解答】

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有漂白性，能使溶液褪色，故正确；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg14.【答案】(1)2Na+2H2O=2Na【解答】

(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；

(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能生成Na2CO3或NaHCO3，得到的溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，因此若溶液中有两种溶质，则可能是NaOH和Na2C15.【答案】(1)H2；作油漆颜料，炼铁等；

(2)2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；

(3)Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓；

(4)Na+、Al3+

【解答】(1)由上述分析可知，单质F的化学式是H2，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，

故答案为：H2；用作油漆颜料，炼铁等；

(2)单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH−+2H2O=2AlO16.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH【解答】

由