山东省德州市禹城禹城镇东街中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省德州市禹城禹城镇东街中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．平均摩尔质量

D．质量参考答案：A略2.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；3.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同体积、同密度的C2H4和C3H6

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同质量、不同密度的N2和CO

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C4.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NAB.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA参考答案：D【详解】A．1mol铁在1molCl2中燃烧，铁过量，1molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2mol电子，故A正确；B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外还有=1.5mol水，故氢原子总数为(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正确；C．一个分子中含有8个S-As键，所以1mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1mol，故D错误；故答案为D。6.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X

Y

Z

WQ

参考答案：A7.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略8.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（

）A.图1中，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略9.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。10.下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C略11.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4NA个电子B．一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NAC．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中﹣1价的氧全部转化为0，生成1mol氧气，转移2mol电子；B．未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量；D．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子，故A错误；B．未指明气体的状况，33.6LCl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，注意盐类的水解．12.下列有关叙述正确的是

（

）

A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小

B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B13.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

参考答案：B解析:A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。14.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D15.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。参考答案：

(1)使反应物充分接触，增大反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸馏

利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得盐酸的物质的量浓度为

。（2）向其中加入

gNaOH才能中和完全。（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为

。（4）再向其中加入

mL密度为1.7g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。参考答案：（8分，每空2分）（1）1mol/L（2）20（3）1mol/L（4）200略18.接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：

。（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

。参考答案：（1）负

4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2）5.6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4