化学反应的调控同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控（同步练习）一、单选题1．化学反应①A⇌B和②B⇌C的反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是()A．反应①的ΔH1＞0B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动C．反应②的活化能小于反应①的活化能D．总反应③A⇌C的ΔH3＞02．在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A温度/℃100200300400500转化率%3075755018A．该反应的正反应是吸热反应B．一定温度下，容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D．400℃时，若B的平衡浓度为0.25 mol/L，则该反应的平衡常数K=4 L/mol3．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)⇌B．H2(g)+I2C．2C(s)+O2D．N2(g)+3H24．一定条件下，2 L密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体(假设固体杂质不和CO反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：Ni(s)+4CO(A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小B．0~t1C．t1D．t15．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．x=3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是A．36 B．32 C．16 D．247．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)

∆H=-QkJ·mol-1，测得生成3.6molSO3，则反应放出的热量为A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ8．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2⇌2LiH△H＜0下列说法不正确的是A．可用质谱区分D2和HDB．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大9．在一恒容密闭容器中发生反应：Xg+Yg⇌WsΔH<0，T1℃时，K=1A．若q点为T2℃时的平衡点，则B．m点为该反应进行到5min时的平衡点，则0~5minC．p点时，X的转化率为50%D．n、m、p三点的ΔH依次减小10．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④11．在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0。下列说法不正确的是（

）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mol)平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)D．若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反应正向进行12．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=0.98a×D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a15013．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)⇌(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-114．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是A．ΔH>0B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=160015．有甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比值ZZ=n(HCl)容器起始时HCl的平衡转化率/%n(ZT=100℃T=200℃T=300℃甲0.8a969490乙0.8b464440丙0.84958880下列说法正确的是（

）A．b<4B．升高温度，反应速率减慢，HCl的平衡转化率减小C．300℃时，丙容器中反应达到平衡时，cD．300℃时，甲容器中反应需要5min达到平衡，则此时间内二、填空题16．已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g) ，△H>0 请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)=________(2)若反应温度升高，M的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________。(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，则下一时刻，反应向__________(填“正向”或“逆向”)进行。17．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2((1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？___________。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400~500℃的原因：___________。(3)298K、1.01×105Pa下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol(4)从开始至5min时，用N2浓度变化表示该反应的平均速率：v18．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2((2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式_______。②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)19．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线II所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。回答下列问题：(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反应速率最大的是_____段，该时间段内H2的平均反应速率是_____。(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是____；反应前后容器内的压强之比是____。20．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：N2g+3H2(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。(3)若工业生产中N2和H(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。(5)298K、1.01×10三、实验题21．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______；(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有_______性，该反应的离子方程式是_______；(3)已知I2+I−⇌操作实验现象a取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4CCl4b取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4CCl4①实验b的目的是_______；②根据实验a可知，水层中含有的粒子有_______；③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______；(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1molCl2(5)根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______；(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______。参考答案：1．B2．D3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．A11．B12．C13．D14．A15．D16．(1)

25%

1:1(2)增大(3)6(4)41%(5)逆向17．(1)使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反应速率，提高单位时间内的产量(2)在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较快，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的(3)

正反应

放出

14(4)0.04mol18．(1)

0.05mol/L

50%(2)CD(3)

c219．(1)

a~b