第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法不正确的是A．通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键2．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低4．能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A．氢能和生物质能均属于不可再生能源B．将煤液化或者气化可得清洁燃料C．燃料原电池可将化学能全部转化为电能D．石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标6．下列说法正确的是A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量7．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料8．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO29．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁10．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化11．下列说法不正确的是（

）A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的12．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂二、非选择题（共10题）13．环氧乙烷的工业生产中，经典的氯代乙醇法为：近代工业方法为：请与同学们交流，依据绿色合成思想对上述两种合成方法进行简单评述_________。14．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请写出下列反应的化学方程式。(1)二氧化硫与熟石灰反应_______。(2)亚硫酸钙()与氧气反应_______。(3)二氧化硫与氨水反应_______。(4)亚硫酸铵与氧气反应_______。15．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．二氧化硫．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄等果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________16．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。17．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。18．碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的实验方法是___________。(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式___________。(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：实验序号水溶液(mL)溶液(mL)稀盐酸(mL)蒸馏水(mL)实验现象1a(过量)b0d溶液逐渐变浅黄色2a(过量)bc___________溶液变黄，有浑浊3a(过量)2bc0溶液变黄，比实验2出现浑浊更快①用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是___________。②实验1和2探究___________对实验的影响，实验2和3探究___________对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为___________(用表中字母或字母的表达式作答)。③添加药品的合理顺序为：水溶液、___________、稀盐酸、___________(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________。19．从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。回答下列问题：(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。a.b.c.d.(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。①装置e中发生反应的化学方程式是_______。②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。20．回答下列问题Ⅰ.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；(2)①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)，呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)；(3)写出含有10个电子的元素⑥的氢化物的分子式：___________。(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程___________。(5)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________；(6)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式第一步：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2第二步：___________；第三步Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Ⅱ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(7)X的电子式是___________。(8)硒(34Se)和S位于同一主族。①水的沸点比硫化氢的沸点___________(填“高”或“低”)理由是___________。②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。(9)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是___________(填字母序号)。a．Na2S+Sb．Z+S

c．Na2SO3+Y21．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是____。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____。②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____。22．某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因_______。参考答案：1．AA．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选A。2．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。3．AA．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。4．BA．短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B．将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C．燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D．石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。5．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。6．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误；B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D错误；故答案：B。7．CA．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。8．CA．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。9．CA．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。10．BA．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。11．DA．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。12．BA.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。13．经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低绿色合成的最终目标是用简单而又安全的对环境不造成任何影响、并且资源能够有效操作，快速、定量地把价廉、易得的原始材料最大限度地转化为天然或设计的目标分子，以实现最低排放甚至零排放。经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低。14．(1)(2)(3)(4)（1）二氧化硫与熟石灰反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）亚硫酸钙有还原性，与氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）亚硫酸铵有还原性，会与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：。15．

柠檬黄

蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精

二氧化硫

维生素C

浓缩菠萝汁食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．各食品添加剂的作用为：着色剂-改善食品的外观；调味剂-增添食品的味道；防腐剂-防止食品腐烂、变质；营养强化剂-增强食品的营养价值；根据各食品添加剂的作用分析；着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄．调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精．防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐、二氧化硫等，所以该题中属于防腐剂的为二氧化硫；营养强化剂，增强食品的营养价值，所以该题中属于营养强化剂是维生素C；浓缩菠萝汁富含维生素C，富含维生素的有：浓缩菠萝汁；16．

加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。17．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，故答案为：36.25g·mol-1。18．(1)

分液漏斗

过滤(2)2++2H+=I2+2H2O(3)

A

溶液的酸碱性

碘离子浓度

b

蒸馏水

KI溶液

SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

稀盐酸和氯化钡溶液含有I-的溶液经过氧化得到碘单质，再通过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液将碘转化为IO和I-，分液得到含IO和I-的溶液和四氯化碳；含IO和I-的溶液经过酸化得到碘的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解答。（1）根据上述分析，系列操作1为分液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，操作2为过滤，故答案为：分液漏斗；过滤；（2）氧化通常用作为氧化剂，将氧化为I2，反应的离子方程式为2++2H+=I2+2H2O，故答案为：2++2H+=I2+2H2O；（3）①二氧化硫在水中的溶解度较大，用水吸收制取水溶液时需要防止倒吸，吸收装置最佳的是A，故答案为：A；②实验1和2中二氧化硫和KI的量均相同，但实验1没有加盐酸，实验2加入了稀盐酸，探究的是溶液的酸碱性对实验的影响，实验2和3中二氧化硫的量相同，但KI的量不同，探究碘离子浓度对实验的影响，要保证溶液的总体积相同，根据实验3的数据，实验2加蒸馏水的体积为b，故答案为：溶液的酸碱性；碘离子浓度；b；③在发生反应之前，要保证其他条件相同，添加药品的合理顺序为：水溶液、蒸馏水、稀盐酸、KI溶液，故答案为：蒸馏水；KI溶液；④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，是因为二氧化硫过量，过量的二氧化硫将生成的碘还原，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，检验该反应是否发生，只需要检验是否有SO生成，可以用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO，故答案为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；稀盐酸和氯化钡溶液。19．(1)bd(2)

饱和NaCl溶液

NaOH溶液

取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成

过量的将滤液中的碘单质氧化(3)(4)254装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。（1）灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd。（2）①装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。②浓盐酸具有挥发性，制得的氯气会混有氯化氢，因此装置f中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，而氯气有毒，会污染空气，因此装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气。③淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：。（3）由题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。（4）20．(1)Ca(2)

HClO4

Al(OH)3(3)CH4(4)(5)离子键、共价键(极性键)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)(8)

高

水分子间存在氢键，硫化氢不存在分子间氢键

SeO2+2OH﹣=SeO+H2O(9)b根据元素在周期表中的位置可知①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)在③-⑦中电子层最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半径依次减小，所以②K半径最大,故答案为：K；(2)①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HCIO4酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al(OH)3具有两性，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(3)含有10个电子的元素C的氢化物的分子式CH4；(4)③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为；(5)NH4NO3，中NH4NO3之间存在离子键，内部和内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；(6)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)X为H2