高考化学一轮复习基础达标训练 物质的结构与性质（一）

绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练物质的结构与性质（一）【原卷】一、单选题1.Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl–，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则的值是()A．2 B．3 C．4D．52.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH43.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(

)A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(

)A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定5.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(

)A. B.

C. D.6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为(

)A.Cu2+、NH3、4

B.Cu+、NH3、4

C.Cu2+、OH-、2

D.Cu2+、NH3、27.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是(

)A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应

C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形

D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构8.下列反应中,有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是(

)A.CH4的燃烧

B.C2H4的加成反应

C.CH4与Cl2的取代反应

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化9.下列有关杂化轨道的叙述中,不正确的是(

)A.分子中中心原子通过杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.和两个分子中中心原子和都是通过杂化轨道成键

D.杂化轨道理论与模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾10.根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的立体构型正确的是(

)选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形A.A B.B C.C D.D11.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”（结构如图所示），一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是（）A.为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B.富勒烯结构中碳原子均采用杂化C.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中的沸点最高D.一定条件下石墨转化为的反应为非氧化还原反应12.如图所示，中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁：下列说法错误的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙B．甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面C．过程Ⅰ发生加成反应，丁能发生取代反应D．甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2杂化和sp3杂化13.氢氟酸能腐蚀玻璃,发生的反应为,下列说法错误的是()A.原子半径:Si>O>F>H

B.和分子中中心原子的杂化方式相同

C.的空间构型为正四面体

D.由于键能Si-O>H-F,所以熔点>HF

二、多选题14.农药的大量使用带来了粮食丰产，但同时也会对环境、土壤造成污染。菊酸()是合成高效低毒农药苯醚菊酯的中间体，下列有关菊酸的说法错误的是()A.菊酸的分子式为B.菊酸中的碳原子均为杂化C.和菊酸互为同分异构体D.在一定条件下可以转变成菊酸三、填空题15.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子都含有18个电子,四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的个数比均为1︰1,B和D分子中各元素原子的个数比均为1︰2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。（1）.A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是__________。

（2）.B分子的立体构型为__________形,该分子属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）.A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________(用化学式表示),设A分子的非氢元素原子为X,B分子的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱:HXO__________(填“>”“<”或“=”,下同)HXO3__________HXO4,H2YO3__________H2YO4。

（4）.D分子中心原子的杂化方式是__________,由该原子组成的单质分子中包含__________个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为__________。16.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见表(kJ·mol−1):I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比为1︰1或1︰2形成化合物。请回答下列问题:（1）.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无机盐的化学式:__________、__________。

（2）.B2A2分子中存在__________个σ键,__________个π键。

（3）.人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热ΔH,化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差,下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:化学键F—DF—FB—BB=DD=D键能(kJ·mol−1)452226347.7745497.3①1mol下列四种物质所具有的化学键全部断裂所需要的能量由高到低的顺序为__________(用a、b、c表示)。a.B与D形成的稳定化合物b.F的单质c.F与D形成的化合物②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH=__________(已知1molF原子可以形成2molF—F键)。17.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

请回答下列问题:

(1).写出基态铬原子的电子排布式:__________。

(2）.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3).在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填序号),CS2分子的空间构型是__________18.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛()。

(1）.向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

（2）.在铜锰氧化物的催化下,被氧化为,被氧化为和。

①根据等电子体原理,分子的结构式为__________。

②分子中原子轨道的杂化类型为__________。

③1

中含有的键数目为__________。

（3）.向溶液中加入过量溶液可生成。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为__________。19.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 ．。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0．566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g．cm-3)。

20.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。（1）.CO2中的C________杂化，空间构型________；（2）.SiF4中的Si________杂化，空间构型________；(3).PH3中的P________杂化，空间构型________；(4).中的N________杂化，空间构型________。绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练物质的结构与性质（一）【解析卷】

一、单选题1.Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl–，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则的值是()A．2 B．3 C．4D．51.答案：D解析：由1配合物生成2可知1配合物电离出2即配离子显+2价,外界有2个。因为显+3价,所以中有1个,又因为该配合物的空间构型是八面体,所以。2.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH42.答案：D3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(

)A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.答案：B解析：A、CS2与二氧化碳相似,都是直线型分子,为非极性分子,而水是极性溶剂,根据相似相溶原理,则二硫化碳在水中的溶解度不大,错误;B、二氧化硫为V形分子,氨气为三角锥形分子,都是极性分子,所以易溶于水,正确;C、二硫化碳为非极性分子,常温下为液体,但二氧化硫、氨气在常温下均为气体,所以二硫化碳的熔沸点最高,错误;D、氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性,还因为氨气与水分子间能形成氢键,增大氨气的溶解度,错误;4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(

)A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定4.答案：D5.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(

)A. B.

C. D.5.答案：D解析：碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋状态相同。6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为(

)A.Cu2+、NH3、4

B.Cu+、NH3、4

C.Cu2+、OH-、2

D.Cu2+、NH3、26.答案：A解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析,因外界有两个OH-,故Cu元素显+2价,中心离子为Cu2+,配体为NH3,配位数为4。7.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是(

)A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应

C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形

D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构7.答案：B解析：电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。和苯是等电子体,由于苯分子中不存在碳碳双键,所以选项B是错误的,其余都是正确的,答案选B。8.下列反应中,有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是(

)A.CH4的燃烧

B.C2H4的加成反应

C.CH4与Cl2的取代反应

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化8.答案：B解析：CH4的燃烧和C2H4被酸性KMnO4溶液氧化的反应中断裂了所有化学键,包括单键和双键,CH4与Cl2的取代反应中只有单键断裂。9.下列有关杂化轨道的叙述中,不正确的是(

)A.分子中中心原子通过杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.和两个分子中中心原子和都是通过杂化轨道成键

D.杂化轨道理论与模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9.答案：D解析：中心原子采取杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如)、三角锥(如)或者形(如),A正确;键是由未参与杂化的轨道“肩并肩”形成的,B正确;正四面体形的和三角锥形的中,中心原子和都是通过杂化轨道成键,C正确;杂化轨道理论和模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论,两者不矛盾,可以先通过模型判断出分子的构型,再判断出中心原子的杂化类型,D错误。10.根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的立体构型正确的是(

)选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形A.A B.B C.C D.D10.答案：D解析：A.

SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；B.

HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C.

NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；D.

的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D.11.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”（结构如图所示），一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是（）A.为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B.富勒烯结构中碳原子均采用杂化C.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中的沸点最高D.一定条件下石墨转化为的反应为非氧化还原反应11.答案：A12.如图所示，中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁：下列说法错误的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙B．甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面C．过程Ⅰ发生加成反应，丁能发生取代反应D．甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2杂化和sp3杂化12.答案：B13.氢氟酸能腐蚀玻璃,发生的反应为,下列说法错误的是()A.原子半径:Si>O>F>H

B.和分子中中心原子的杂化方式相同

C.的空间构型为正四面体

D.由于键能Si-O>H-F,所以熔点>HF

13.答案：D解析：A.根据元素周期律可知源子半径:Si>O>F>H，正确。B.和分子中中心原子的价层电子对数均为4，所以均发生杂化，正确。C.的空间构型为正四面体，正确。D.的熔点大于HF的熔点，是由于晶体类型不同，为原子晶体，HF为分子晶体，且键能H-F>Si-O，错误。二、多选题14.农药的大量使用带来了粮食丰产，但同时也会对环境、土壤造成污染。菊酸()是合成高效低毒农药苯醚菊酯的中间体，下列有关菊酸的说法错误的是()A.菊酸的分子式为B.菊酸中的碳原子均为杂化C.和菊酸互为同分异构体D.在一定条件下可以转变成菊酸14.答案：AB解析：本题考查有机物的结构与性质。由菊酸的键线式可知，其分子式为，A项错误；菊酸分子中碳碳双键和碳氧双键中的C原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，B项错误；的分子式也是，结构不同，与菊酸互为同分异构体，C项正确；在一定条件下可发生消去反应生成，D项正确。三、填空题15.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子都含有18个电子,四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的个数比均为1︰1,B和D分子中各元素原子的个数比均为1︰2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。（1）.A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是__________。

（2）.B分子的立体构型为__________形,该分子属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）.A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________(用化学式表示),设A分子的非氢元素原子为X,B分子的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱:HXO__________(填“>”“<”或“=”,下同)HXO3__________HXO4,H2YO3__________H2YO4。

（4）.D分子中心原子的杂化方式是__________,由该原子组成的单质分子中包含__________个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为__________。15.答案：（1）.HF分子间存在氢键;（2）.V;极性;（3）.HClO4>H2SO4;<;><;>

（4）.sp3;2;CO解析：（1）.根据四种18电子化合物分子中的原子个数及其他已知条件可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。A为HCl,因为HF的分子之间存在氢键和范德华力,而HCl分子之间只存在范德华力,所以HF的熔、沸点高于HCl。

（2）.B为H2S,其结构类似于H2O,因为H2O的分子构型为V形,所以H2S分子也为V形,属于极性分子。

（3）.A、B分子的非氢元素原子分别为Cl和S,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4和H2SO4,因为非金属性:Cl>S,所以酸性:HClO4>H2SO4;X、Y的化合价越高,对应含氧酸的酸性越强,所以酸性:HClO<HClO3<HClO4,H2SO3<H2SO4。

（4）.D为N2H4,其结构式为,N原子采取sp3杂化。N2的结构式为N≡N,其中含有1个σ键,2个π键。16.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见表(kJ·mol−1):I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比为1︰1或1︰2形成化合物。请回答下列问题:（1）.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无机盐的化学式:__________、__________。

（2）.B2A2分子中存在__________个σ键,__________个π键。

（3）.人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热ΔH,化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差,下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:化学键F—DF—FB—BB=DD=D键能(kJ·mol−1)452226347.7745497.3①1mol下列四种物质所具有的化学键全部断裂所需要的能量由高到低的顺序为__________(用a、b、c表示)。a.B与D形成的稳定化合物b.F的单质c.F与D形成的化合物②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH=__________(已知1molF原子可以形成2molF—F键)。16.答案：（1）.NaHCO3;CH3COONa

（2）.3;2;（3）.a>c>b;−858.7kJ·mol−117.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

请回答下列问题:

(1).写出基态铬原子的电子排布式:__________。

(2）.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3).在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填序号),CS2分子的空间构型是__________17.答案：（1）.1s22s22p63s23p63d54s1

（2）.非极性;（3）.①③;直线形解析：（2）.根据相似相溶原理,判断CrO2Cl2为非极性分子。

（3）.CS2分子的空间构型与CO2分子的相同。18.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛()。

(1）.向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

（2）.在铜锰氧化物的催化下,被氧化为,被氧化为和。

①根据等电子体原理,分子的结构式为__________。

②分子中原子轨道的杂化类型为__________。

③1

中含有的键数目为__________。

（3）.向溶液中加入过量溶液可生成。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为__________。18.答案：（1）.①(或).

②平面三角形;

（2）.①

②

③(或2NA);

（3）.(或)解析：（1）.为杂化,形成平面三角形结构。

（2）.①与为二原子、28电子的等电子体,结构式为,结构式为。

②有两对孤对电子,各要占据一个杂化轨道,再加上2个氢的轨道共计4个轨道,所以为杂化。

③1中有2键,2大键。19.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外