高三化学高考备考一轮复习训练-电解质的电离

高三化学高考备考一轮复习训练—电解质的电离一、单选题（共15题）1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾2.下列电离方程式书写正确的是()A.B.C.D.3.下列物质中,含有自由移动的的是()A.溶液 B.溶液 C.晶体 D.液态氯化氢4.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()A.HCl B. C. D.NaOH5.下列离子方程式中，书写正确的是（）

A.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑

C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

D.铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu6.下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O=2H++2+NOD.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O7.下列物质中，属于电解质的是()①熔融态铁②液氯③④NaCl固体⑤⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部8.有一包固体粉末,由中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有B.该固体粉末中一定含有C.它的组成可能是、、D.它的组成一定是、9.根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是()A.B.C.D.10.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A.HCl、、石墨、液氧B.NaCl、、铁、空气C.蔗糖、、氮气、NaCl溶液D.KCl、、氧气、石灰水11.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A. B.C. D.12.下列说法正确的是()A.电离时能生成的化合物是酸B.水溶液显碱性的物质是碱C.电解质电离时产生的阴离子全部是的化合物是碱D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸13.下列方程式表示不正确的是()A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:B.的电离方程式可表示为:C.硝酸银溶液中加入少量氨水:D.在101kPa下，氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:14.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()A.Zn粒 B.溶液 C.KOH溶液 D.溶液15.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()cA.100mL1的盐酸B.100mL2的蔗糖溶液C.100mL1的食盐水D.30mL1的溶液二、填空题（共3题）16.回答下列问题:（1）.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①:________________________________;②:________________________________;③:________________________________;④:________________________________;（2）.按酸、碱、盐分类,上述物质中属于酸的是__________(填序号,下同),属于碱的是___________,属于盐的是__________。17.按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式①硝酸钾______________。②碳酸钙______________。③硫酸钠______________。（2）书写下列反应的离子方程式①氢氧化钠与硫酸反应______________。②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应______________。③铁与稀硫酸______________。④溶液与溶液______________。18.书写下列反应的离子方程式（1）铁与稀硫酸_____________。（2）氧化铁与盐酸_____________。（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应_____________。（4）氯化铁溶液与氨水_____________。（5）碳酸钙与盐酸反应_____________。（6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_____________。

参考答案1.答案：D解析：A项,氯化镁晶体中阴、阳离子不能自由移动,不导电;B项,氯化钠溶液中含自由移动的离子,能导电,但属于混合物,不是电解质;C项,液态氯化氢不含离子,不导电;D项,熔融氢氧化钾是化合物,且含自由移动的阴、阳离子,既能导电又属于电解质。2.答案：D解析：NaOH电离出的是和,A项错误;B项错误,应为;C项错误,应为。3.答案：B解析：A中溶于水电离出和;B中溶于水电离出和;C中晶体不发生电离;D中液态不发生电离。4.答案：B5.答案：D6.答案：C7.答案：C解析：①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；③和④NaCl固体属于盐类，是电解质；⑤是非金属氧化物，属于非电解质；⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，③④属于电解质。8.答案：C解析：固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存在(溶液为蓝色);白色沉淀溶于盐酸,说明沉淀一定没有,只能是,故该固体粉末中和不能同时含有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有和。9.答案：B解析：是难溶性盐,不能拆分。10.答案：B11.答案：C12.答案：C解析：电离时产生的阳离子只有的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是的化合物是碱,A、B项错误,C项正确;能与碱发生反应生成盐和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,还可能是盐,如。13.答案：B14.答案：D解析：锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡过量,溶液中又有了自由移动的离子且浓度逐渐变大,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。15.答案：D解析：电解质溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,与溶液的体积无关。1盐酸中、均为1,1食盐水中、均为1,1溶液中=1,=2,即溶液中离子浓度最大。蔗糖是非电解质,溶液不导电。16.答案：（1）.①②③④（2）.③;①;②④解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。17.答案：（1）①②③（2）①②③④解析：（1）写电离方程式时原子团一般不要拆开，强电解质用等号，弱电解质用可逆号。①硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为②碳酸钙难溶于水，但属于强电解质，完全电离，电离方程式为；③硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为；（2）书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示，注意原子守恒和电荷守恒。①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为；②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为；③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；④溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，离子方程式为。18.答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）解析：（1）铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；（2）氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为；（3）稀硫酸与