高考化学一轮复习知识点训练 化合价与化学式

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………化合价与化学式——高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（

）A.

KMnO4中为+3

B.

MnSO4中为-2

C.

K2MnO4中为+6

D.

MnO2中为+22.氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是（

）A.

＋1

B.

＋3

C.

＋5

D.

－33.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（

）A.

RH3

B.

H2R

C.

RH4

D.

HR4.M2O3中M元素的化合价为(

)A.

＋3

B.

＋5

C.

＋4

D.

＋65.若1molRO4-能将5molFe2+氧化为FeA.

+2

B.

+3

C.

+4

D.

+56.关于Cl2A.

Cl-的结构示意图：

B.

HClO的电子式：H∶Cl· ·· ·∶O7.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(

)A.

2b-a

B.

a-2b

C.

8+a-2b

D.

2b-a-88.在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为(

)A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+49.硫酸根自由基(SO4-•)是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠(Na2S2O8硫元素为+6价)活化Fe得到A.

Na2S2O8中氧元素显-2价

B.

与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应

C.

S10.高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中的x、y的数值分别是（

）A.

7，2

B.

5，4

C.

6，3

D.

3，611.铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（

）A.

-1

B.

+1

C.

+2

D.

+312.如果用0.3mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（

）A.

0

B.

+1

C.

+2

D.

+313.处理某废水时，反应过程中主要存在HCO3−、N2、ClO−、CNO−、Cl−A.

CNO−中C的化合价为+4价B.

反应过程中每有1molHCO3−反应或生成，转移2mole−

C.

该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1D.

氧化性：ClO−＞CNO14.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（

）A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+415.纯碱的化学式是（

）A.

NaHCO3

B.

Na2CO3

C.

NaOH

D.

NaCl16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是（

）A.

反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.

反应①中NaClO是氧化剂

C.

反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.

若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol二、综合题（共4题）17.以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）.NaClO3中Cl的化合价为

；写出NaHSO4在水中的电离方程式：

。（2）.写出“反应”步骤中的化学方程式：

。（3）.“吸收”时，氧化剂是

，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为

mol。（4）.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：1molR中氯完全转化为Cl则ClO2的有效氯含量为

。(计算结果保留两位小数)18.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。（3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a.Na2S＋Sb.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。19.铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：（1）用黄铜矿冶铜原理如图所示：①CuFeS2中Fe的化合价为________。②反应Ⅲ的化学方程式为________。（2）制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于________

(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作________

(填“氧化剂”或“还原剂")。②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3Cl]：n[Cu2(OH)2CO3]=________。20.ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：（1）ZrSiO4中Zr的化合价为________。滤渣2的主要成分为________。（2）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式________。（3）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c(CN－)＝________。(已知Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10)（4）向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为________。（5）过滤时需要用到的玻璃仪器________。（6）由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】B16.【答案】C二、综合题17.【答案】（1）+5；NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）2NaC