高三化学高考备考一轮复习专题训练一物质的分类

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页高三化学二轮复习专题一物质的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2017·浙江宁波·统考一模）下列属于碱的是A．Na2SO4 B．NaOH C．H2SO4 D．CO22．（2016·山东·统考二模）下列有关分类和氧化还原的描述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得3．（2022秋·河北承德·高一河北省隆化存瑞中学校考阶段练习）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素4．（2016·上海长宁·统考二模）下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物5．（2022·河南焦作·焦作市第一中学校考模拟预测）2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。下列对物品的分类不科学的是选项物品分类A酒精易燃液体B浓硫酸遇湿易燃物品C白磷自燃物品D硝酸铵氧化剂A．A B．B C．C D．D6．（2022秋·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考阶段练习）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是A．医用酒精 B．塑料护目镜C．漂粉精 D．医用橡胶手套7．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl8．（2022·全国·高三专题练习）下列物质分类正确的是A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇9．（2022·广东·模拟预测）2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是选项物质类别A飞船外壳使用的铝合金化合物B发射时形成的烟尘混合物C运载火箭使用的燃料液氢单质D航天员食用的脱水米饭所含淀粉有机物A．A B．B C．C D．D10．（2022·湖北襄阳·襄阳四中校考模拟预测）近日，中央广播电视总台大型原创节目《2022中国诗词大会》圆满收官。优美典雅的诗句同样蕴涵着化学的丰富内容。下列说法错误的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大发明之一B．“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反应为氧化还原反应C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差11．（2021·河北唐山·统考一模）下列物质名称或化学式正确的是A．：水玻璃 B．：硝化甘油C．：银铵络离子 D．：硬酯酸甘油酯12．（2020·天津和平·模拟预测）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是()。A．低温制备H2B．合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClC．成功开采可燃冰（CH4·nH2O）D．研制出超高强钢13．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化的分析与判断错误的是选项传统文化摘要分析与判断A《元丰行示德逢》诗曰“旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛”涉及氮在自然界中循环B《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼“火”指柴油燃烧C《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”慈石指，能吸引铁D《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”“碱”指A．A B．B C．C D．D14．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）有关铝及其化合物的说法正确的是A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水15．（2022·全国·高三专题练习）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．Ca(OH)2的电子式：D．四氯化碳的球棍模型：二、填空题16．（2019·辽宁大连·大连市第四十八中学校考模拟预测）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用__________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。17．（2017·四川遂宁·统考一模）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________。（lg2=0.3）（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________。（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。18．（2022·江苏·统考二模）工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。I．臭氧法络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：·OH+[mRa+·nX]→mRa++CO2+H2O(Ra+表示金属离子，X表示配体)·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。(1)基态Ni2+的核外电子排布式为_______。(2)加入的Ca(OH)2的作用是_______。Ⅱ．纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_______。(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是_______。Ⅲ．金属炭法其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。三、工业流程题19．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。20．（2022·全国·高三专题练习）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：i)溶于NaCl的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7(1)煅烧的主要目的是_______。(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_______，物质X可以是_______。A．CuOB．NaOH溶液C．Fe(OH)2D．CaCO3(3)滤渣B的主要成分是_______。(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成，写出反应的离子方程式_______。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_______。(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_______。答案第=page1515页，共=sectionpages88页答案第=page1616页，共=sectionpages88页参考答案：1．B【详解】Na2SO4属于盐，A项错误；NaOH属于碱，B项正确；H2SO4属于酸，C项错误；CO2属于酸性氧化物，D项错误。答案选B。2．D【详解】试题分析：A.Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，A项错误；B.纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱属于盐，不属于碱，B项错误；C.氧化性强弱与得电子多少无关，SO42-中的S化合价为最高价+6价，但SO42-性质稳定，没有强的氧化性，C项错误；D.氯气由二氧化锰氧化浓盐酸制得，铁可由CO还原氧化铁制得，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的分类和氧化还原反应【名师点睛】在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点，并且以常见物质特别是易错物质如纯碱的分类作为复习的重点。对于酸性氧化物、碱性氧化物现总结如下：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）（4）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。3．B【详解】A．不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误；B．酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B正确；C．碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；D．碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D错误；故答案为：B。4．D【详解】A.SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误;D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D正确；答案选D。5．B【详解】A．酒精常温下为液体，为常用燃料，属于易燃液体，A正确；B．浓硫酸具有腐蚀性，不属于易燃物品，B错误；C．白磷常温下为固体，熔点较低，能自然，C正确；D．硝酸铵在水中水解显酸性，故显有氧化性，属于氧化剂，D正确；故答案选B。6．C【详解】A．医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错误；B．塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B错误；C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C正确；D．医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D错误；答案选C。7．D【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；B．NaCl水溶液呈中性，B错误；C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；故答案选D。8．B【详解】A．HD是H元素的单质，不是化合物，A错误；B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；Ca(OH)2、AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的离子，因此Ca(OH)2、AlCl3属于强电解质，因此三种物质都属于强电解质，B正确；C．淀粉、纤维素是天然高分子化合物；而塑料是人工合成的高分子化合物，不属于天然高分子化合物，C错误；D．甲醇分子中含有1个羟基，乙二醇分子中含有2个羟基，丙三醇分子中含有3个羟基，三种物质分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此它们不能互为同系物，D错误；故合理选项是B。9．A【详解】A．合金属于混合物，不是化合物，A符合题意；B．烟尘中含有多种物质，属于混合物，B不合题意；C．液态氢气，属于单质，C不合题意；D．淀粉属于有机高分子化合物，属于有机物，D不合题意；故答案为：A。10．D【详解】A．中国古代四大发明为造纸术、指南针、火药及胶泥活字印刷术，黑火药是其中之一，A正确；B．燃烧反应为可燃物在空气中发生的剧烈的化学反应，属于氧化还原反应，B正确；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下会发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，C正确；D．金属于稀有金属，也属于贵金属，金的延展性非常好，可抽成细丝，也可做成金箔，D错误；故选D。11．B【详解】A．水玻璃是的水溶液，A项错误；B．硝化甘油为，B项正确；C．为银氨络离子，C项错误；D．为油酸甘油酯，D项错误；答案选B。12．A【详解】A．液态甲醇在催化剂的作用下生成氢气，以制备非金属单质为主要目的，故A符合题意；B．合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，属于化合物，不是非金属单质，故B不符合题意；C．开采可燃冰，可燃冰的成分是(CH4⋅nH2O)，甲烷是化合物，不是非金属单质，故C不符合题意；D．超强钢的主要成分是Fe，属于合金，是混合物，不是非金属单质，故D不符合题意。综上所述，答案为A。13．B【详解】A．“肥荚毛”暗示动植物遗体转化的氮肥有利于作物生长，涉及氮在自然界中循环，A项正确；B．“火”指燃烧，B项错误；C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸引铁，C项正确；D．从草木灰提取“碱”指碳酸钾，D项正确；答案选B。14．B【详解】A．铝片不能与冷水剧烈反应，A错误；B．铝热反应放出大量的热量使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，B正确；C．氧化铝是两性氧化物，C错误；D．氢氧化铝能溶于氢氧化钠等强碱，不能溶于稀氨水等弱碱，D错误；故选B。15．B【详解】A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)是热、电的量导体，具有金属的形状，属于合金材料，A正确；B．雾是胶体，大雾可看作是分散剂是空气，分散质主要是水的分散系，B错误；C．Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之间以共价单键结合，故Ca(OH)2的电子式：，C正确；D．四氯化碳是由CCl4分子构成的分子晶体，分子呈四面体结构，由于原子半径：Cl＞C，所以该图示可以表示CCl4的空间结构的球棍模型，D正确；故合理选项是B。16．

FeCl3饱和溶液

沸水

红褐

Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3(胶体)

丁达尔现象

渗析【分析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具有丁达尔效应，胶体不能通过半透膜，据此分析解答。【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，离子方程式为Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3(胶体)，用丁达尔效应可以验证胶体的生成，胶体不能通过半透膜，溶液能够通过半透膜，利用渗析的方法可以分离提纯胶体。17．

ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓

8.3

CO2

6:1

防止Fe2+[或Fe(OH)2]被空气（或氧气）氧化

1～100nm

K3[Fe(CN)6]溶液(或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾）

可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制（只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分）。【详解】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn(OH)2沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入NaHCO3，并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子。(1)溶液A为Na2ZnO2，加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓，故答案为ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓；(2)常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，则c(OH-)===2×10—6mol/L，pH=14-lg(2×10—6)=8.3为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为弱酸，如通入二氧化碳，故答案为8.3；CO2；(3)流程中加入NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子，发生反应为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，还原剂为亚铁离子、氧化剂为氯酸钠，还原剂与氧化剂的物质的量之比6:1，故答案为6:1；(4)①防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2；故答案为防止Fe2+被氧化；②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是1～100nm，故答案为1～100nm；③检验亚铁离子可用其还原性，方法为：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，(紫)红色褪去；故答案为KMnO4溶液；(5)可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制，因此在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，故答案为可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制。点睛：本题以物质的制备为载体，考查实验基本操作和技能，对信息的利用、实验条件的控制等。是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。18．(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8(2)减少溶液中和，提高·OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀除去(3)4Al3++3+12OH-=4Al+3B(OH)+6H2↑(4)纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的·OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升(5)铝可以将溶液中的Zn2+转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn(6)生成的Al3+转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用【解析】(1)镍元素的原子序数为28，镍原子失去2个电子形成镍离子，则镍离子的核外电子排布式为：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8；(2)由题干信息可知，·OH同时也能与溶液中的、反应，故、会影响·OH(羟基自由基)氧化分解金属配合物[mRa+·nX]中的有机配体，加入氢氧化钙可以除掉、，故加入的Ca(OH)2的作用是：减少溶液中和，提高·OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀除去；(3)根据信息可知知道反应物为BH和Al3+，产物为纳米铝粉、H2和B(OH)，注意用氢氧根离子配平方程式：则方程式为：4Al3++3+12OH-=4Al+3B(OH)+6H2↑；(4)由题干中的信息可知纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，故反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是：纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的·OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升；(5)可以从金属的活泼程度的角度分析，铝可以置换出溶液中的锌，但是铁没有锌活泼，不能发生置换反应，故主要原因是：铝可以将溶液中的Zn2+转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn；(6)此时溶液中已经存在氢氧化铝的胶体，可以从胶体吸附性的角度分析，故原因是：生成的Al3+转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用。19．(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护(2)或(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费(4)

隔绝空气，避免被氧化(5)d【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B