2019届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷【含及解析】

2019届湖南省株洲市高三上教课质检一化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题化学与社会、生产、生活亲密有关。以下说法中不正确的选项是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，能够转变为淸洁能源．利用二氧化碳来制造全降解塑料，能够缓解温室效应C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症实验室中某些气体的制取、采集、尾气办理(或性质实验)装置以下图，用此装置和下表中供给的物质达成有关实验，此中合理的选项是3.选项I中的物质II中采集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．标准情况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NAB．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入开水中可制得Fe(OH)3C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

胶粒的数量为

0.01NAD．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数量为0.3NA5.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的地点以下图，此中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则以下说法必定正确的选项是p6.t-famiXYZWQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量同样且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只好形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y以下有关离子方程式正确的选项是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过度氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至积淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过度，察看到有积淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反响后的混淆物中不停通入SO2气体，溶液渐渐变为无色。以下有关剖析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反响中获得的复原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液渐渐变为无色，表现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI积淀常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-10.甲、乙、丙、X是中学化学中常有的4种物质，其转变关系如图，此中甲和X不行能是A．甲为C2H5OH、X为O2______________________________B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe_________________________________D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液以下有关化学用语的表示中正确的选项是．CO2的电子式：．聚丙烯的构造简式：C．中子数为20的氯原子：ClD．镁离子的构造表示图：对以下图像的描绘正确的选项是①依据图甲可判断反响的H<0②依据图乙，除掉CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调理pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反响2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨肚量的变化的情况A．①③________B．②④________C．③④________D．①②13.Na-S电池的构造以下图，电池反响为2Na+S8=Na2Sn。以下说法不正确的是A．熔钠电极作电池的负极_________________________________B．放电时Na+向正极挪动C．充电时熔钠电极与电源的正极相连___________D．充电时阳极反响式为8Sn2-—16e-=nS814.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H<0，SO2的均衡转变率(α)与系统总压强(p)的关系如图甲所示。则以下说法正确的选项是A．由图甲推测，B点SO2的均衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推测，A点对应温度下该反响的均衡常数为800(L·mol-1)C．达均衡后，若增大容器容积，则反响速率变化图像能够用图乙表示D．压强为0.50MPa时不一样温度下SO2转变率与温度关系如丙图，则T2>T115.常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×-610]在水中的积淀溶解均衡曲线如图所示。以下说法正确的选项是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液经过蒸发能够变到c点C．b点对应的Ksp大于a点对应的KspD．b点将有积淀生成，均衡后溶液中c(SO42-)必定小于3×10-3mol·L-1设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反响（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol，其余数据如表：17.化学键C═OO═OC-HO-H键能kJ·mol-1798x413463二、填空题如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答以下问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度为_________________________________。（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数____________________________(填“相等”或“不相等”)3）若固体KNO3中混有的少许NaCl，可采纳______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体____________________________g。三、实验题19.2制取

三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的PCl3，装置以下图。

Cl已知：红磷与少许Cl2反响生成PCl3，与过度会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

Cl2PCl3

反响生成，PCl3

PCl5。PCl3遇遇水会激烈水解生成

O2H20.物质熔点

/

℃沸点

/

℃

21.常用于印染工业的连二亚硫酸钠

(Na2S2O4)

俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反响放出大批的热，甚至惹起焚烧，工业制备流程以下：请回答以下问题：（1）保险粉应怎样保留？(填一个注意事项)。2）由锌块制备锌粉的目的是______________________________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却获得粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常有的双原子单质分子，则M的化学式为________________________；分别系A为_________________________________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程②的化学方程式为。（4）流程③的分别方法步骤为___________________、清洗、干燥，此中清洗所用试剂是_________；实验室加入NaCl固体的作用是___________________________________。（5）保险粉能够用于除掉废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转变为Cr3+，S2O42-被转变为SO42-)，这是当前除掉酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反响的离子方程式______________________________________。（6）保险粉在空气中简单汲取氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下②

NaHSO3不会被氧化，请设计实考证明氧化时发生的反响是。四、填空题氮的固定对工农业及人类生计拥有重要意义。Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。1）以下对于该反响的说法中，正确的选项是________________________。A．△H＞0,△S＞0____________________B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0,△S＞0____________________D．△H＜0,△S＜0（2）—定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反响达到均衡时H2的转变率为60%，则此条件下反响的均衡常数K=______________(此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反响达到均衡时，氢气的转变率将_________________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准情况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的次序由大到小为。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的积淀池中，再通入适当的CO2气体，充分反响后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为______________________________________。跟着研究的不停深入，科学家发了然越來越多有关氮的固定方法。（5）20世纪末，科学家采纳高质子导电性的SCY陶瓷(能传达H+)为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提升了反响物的转变率，其实验简图以下，阴极的电极反响式为。6）近来几年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反响原理为：2N2(g)+6H2O(I)

4NH3(g)+3O2(g)

，则其反响热

△H=______________

。

(

已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1

；2H2(g)+O2(g)

2H2O(I)

△H=-571.6kJ·mol-1)【选修3：物质的构造与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，所以氟单质极易和金属单质反响且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还能够和氧元素形成氟化物，如OF2等。请回答以下问题：（1）V原子的核外电子排布式为晶胞，则图中实心球表示____________________边长为a，则近来的F-和Ca2+之间的距离为示)。

。如图表示一个不完好的CaF2(填“F-或Ca2+)。设晶胞______________(用含a的代数式表（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化种类为____________________，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原由是______________________________。Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答以下问题：3）写出基态Cu+的核外电子排布式________________________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的次序是____________________________。4）以下图是铜的某种氧化物的晶胞表示图，该氧化物的化学式为。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色积淀，在滴加氨水至积淀刚所有溶解时可获得蓝色溶液，持续向此中加入极性较小的乙醇能够生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O积淀。该深蓝色积淀中的NH3经过键与中心离子Cu2+联合。NH3分子中的N原子杂化方式是______________________________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是____________________________(任写一种)五、推测题【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，能够经过以下图所示的路线合成：1）E中的含氧官能团名称为____________________________。2）B转变为C的反响种类是____________________________。3）写出D与足量NaOH溶液完好反响的化学方程式____________________________。（4）1molE最多可与____________________________molH2加成。（5）写出同时知足以下条件的B的一种同分异构体的构造简式____________________________。A．苯环上只有两个代替基，且除苯环外无其余环状构造B．