第1章第2节第2课时气体摩尔体积-人教版高中化学必修一课时训练

第一章第二节第二课时气体摩尔体积课时跟踪训练一、选择题（2019河北唐山期中）在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L,如果二氧化碳的质量为2.2g,则一氧化碳的质量为（ ）A．5.6g B．4.4gC．2.8g D．1g解析：选A标准状况下5.6L混合气体的物质的量为5.6L/22.4LmoL1=0.25mol。如二氧化碳的质量为2.2g,则n（CO2）=2.2g/44gmo「1=0.05mol,则一氧化碳的质量为m=（0.25—0.05）molx28gmol-1=5.6g。（2019陕西城周期末）下列说法中正确的是（ ）A.2gH2所占有的体积是22.4L1mol氯气与足量的铁反应，转移3mol电子C.标准状况下，22.4LH2O含有6.02X1023个H2O分子D.常温常压下的32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数解析：选D2gH2的物质的量是 1mol，因为氢气的状态是未知的，因此所占有的体积不一定是 22.4L，A错误；1mol氯气与足量的铁反应，根据氯元素的化合价变化，可以判断转移的电子为2mol，B错误；标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4LH2O含有的分子个数，C错误；常温常压下32gO2的物质的量是1mol,标准状况下22.4LN2的物质的量也是1mol,因此二者含有相同的分子数，D正确。（2019江西九江期中）现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 （ ）A.①②③ B.①②④C.①③④ D.①②③④解析：选B对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离。故选Bo（2019广东深圳高级中学高一期末）ag气体A与bg气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为pg/L,则下列说法中不正确的是（ ）bA.气体B的摩尔质重可表小为/g/molB.同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a:bC.同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b解析：选A标准状况下，分子数相同的气体A和B,它们的物质的量相同，气体体积相同。由n=m可以知道，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b,所以气体B的摩尔质量可表示为b^X22.4g/mol,故A错误；同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为a：b,故B正确；A与B相对分子质量之比为a:b,同质量时由n=M可知，分子数、.一11N比等于a：b=b：a,故C正确；相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为a：b,故D正确。故选Ao（2019山东微山质量监测）下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4LCO2中含有Na个CO2分子B.标准状况下22.4L空气含有Na个单质分子C.22.4LCl2中含有Na个Cl2分子D.标准状况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1Na个氧原子解析：选D常温常压下，Vm>22.4L/mol,22.4LCO2物质的量小于1mol,

CO2分子数少于NA个，故A错误；标准状况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol,由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于Na个，故B错误；气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量,故C错误；1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下,1.12LO2和1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是1.12L22.4L/mol=0.05mol,者B含有0.1Na个氧原子，故D正确。故选D。(2019吉林长春期末)同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的()①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A.①④⑥ B.①②⑤C.③④⑥ D.①②③解析：选D①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分子质量为28,同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比， 故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14,N2分子中电子数为14,C2H4分子中电子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误。故选D（2018云南盐津月考）气体压强增大，体积缩小的主要原因是（ ）A．压强增大，分子的运动速度减小B.压强增大，分子的体积减小C.压强增大，分子间的间隙减小D.压强增大，分子的质量减小解析：选C气体压强增大，体积缩小的主要原因是压强增大，分子间的间隔减小，故选 C。（2019四川宜宾月考）同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是 （ ）A.所占的体积之比为1:2B.所含分子数之比为2：1C.两种气体的密度之比为1：2D.所含的电子数之比为2：1解析：选A同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）：（1/17）=1：2,同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为1：2,故A正确；同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）：（1/17）=1：2,分子数之比等于物质的量比，为1：2,故B错误；相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为2：1,故C错误；H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10,则所含的电子数之比为（1X18）：（2X10）=9：10,故D错误。故选Ao（2019河北遵化期中）下列有关物质体积的叙述中，正确的是（ ）A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB.若气体摩尔体积为22.4L/mol,则所处条件一定为标准状况C.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等， 所含分子数也不相等解析：选C在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol,故A错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积， 气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L/mol,故B错误；因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的， 分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误。故选Co（2018河北承德隆化期中）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为 3.36LB.常温下，1mol的Na2CO3中含Na卡数目为NaC.1.8gNH；的离子中含有的质子数为0.1NaNaD.标准状况下，1L水所含分子数为团解析：选A2.7g铝的物质的量为0.1mol,根据反应方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2T,0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标准状况下的气体为0.15molX22.4L/mol=3.36L,故A正确；Na2CO3的物质的量n=1mol,而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na+数目为2Na,故B错误；1.8gNH才离子的物质的量为0.1mol,而俊根离子中含有11个质子，故1.8gNH才离子中含有的质子数为1.1Na,故C错误；标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选Ao11.（2019贵州安顺普定一中月考）下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O

④标准状况下22.4LHeB.②③①④D.B.②③①④D.①②④③C.②①③④解析：选A①0.6mol氨气含有原子的物质的量=0.6molX4=2.4mol;②0.2mol磷酸含有原子的物质的量=0.2molX8=1.6mol;③水的质量为9g,其物质的量=0.5mol,含有原子的物质的量=0.5molX3=1.5mol;④标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,为单原子分子，含有原子为1mol,故含有原子数目：①>②>③>④，故A正确。12.(2019内蒙古呼和浩特六中期末)将质量均为ag的02、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强 (p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2D.CH4、Cl2C.SOD.CH4、Cl2解析：选B由图可知，温度相同时，p(O2)>p(X)>p(Y)。根据pV=nRT=mRT可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，则相对分子质量M(O2)<M(X)<M(Y),X为CO2,Y为Cl2符合，故选B二、简答题(2019内蒙古集宁月考)(1)在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，气体A的摩尔质量为— 0(2)6.72L氯气(Cl2)(标准状况下)和元素R完全反应，生成0.2molRCln,则n值为。(3)0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量之比为,它们所含分子数之比为,所含氧原子数之比为。解析：(1)在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则A与氧气的物质的量相同，n(O2)=8g-32gmol」=0.25mol,Ma=11.5g田.25mol=46gmo/1。(2)氯气完全反应，根据氯原子守恒可知， 6.72L(标准状况下)氯气含有的氯原子的物质的量等于0.2molRCln中含有的氯原子的物质的量，0.3molX2=0.2molxn,解得n=3。(3)根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3)的质量之比为(0.3molX32gmor1)：(0.2molx48gmol」)=1：1,根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2,含有氧原子数目之比为(3X2)：(2X3)=1：1。答案：(1)46gmol1(2)3(3)1：13：21：1(2019云南元江一中月考)完成下列填空：(1)决定物质体积的因素：①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述(填写编号，下同)决定；对气体物质而言，它主要由上述决定。(2)标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为g,其所含原子的总数是。(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用Na表示，则：①该气体的物质的量为mol。②该气体在标准状况下的体积为L。解析：(1)相同物质粒子数目越大，占有的体积越大。对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离， 可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积，故选①②；而对气体物质而言，粒子问的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，故选①③。(2)标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2L224L/mol=0.5mol,其质量为0.5mol44沟/mol=22g,则含有原子数为N=nNA=3X0.5XNA=1.5NA。(3)①mg该气体的物质的量为mgMg/mol=^m

mol。②标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,该气体在标准状况下的体积Lom,Lo22.4L/molX而mol=―^-答案：(1)①②①③⑵221.5Na(3)①Mm②22Mm(2019福建邵武期中)(1)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D;现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为。(2)标准状况下，0.5molH2和O2的混合气体所占的体积约为。(3)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为。(4)14g02H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为解析：(1)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D,根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g,16gA完全反应需要B的质量为16gx16/4=64g<70g,故B过量，则生成的D的质量为16g9/4=36g,D的摩尔质量为36g+2mol=18g/mol。(2)在标准状况下，0.5molH2和。2混合气体的体积为0.5molX22.4L/mol=11.2L。(3)8.5g氢氧根离子的物质的量为n(OH-)=8.5g17g/mol=0.5mol,1个OH一含有10个电子，则8.5g