第三章 第一节 铁及其化合物 课后强化练习 人教版(2019)化学必修第一册

第三章第一节铁及其化合物一、选择题1．下列关于铁的叙述中错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.铁具有延展性和导热性,可制作炊具2．下列说法正确的是()A.我国在战国中期就开始使用铁制品B.自然界中的铁元素只存在于化合物中C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来3．向200mL0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.4.36g4．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液5．下列说法正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜D．c(Fe2＋)＝1mol/L的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、S2－能大量共存6．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸7．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu8．市场上销售的食品包装有很多种，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。铁粉主要表现的性质是()A．氧化性 B．还原性C．碱性 D．酸性9．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物，所得溶液有颜色10．类比是研究物质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是()A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu和O2可直接化合生成Cu3O4B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe和H2O反应生成Fe(OH)3和H2C．Fe能与CuSO4溶液发生反应，推测Fe能与AgNO3溶液发生反应D．Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应11．下列说法正确的是()A．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成黑色的Fe3O4B．FeSO4溶液与NaOH溶液混合，可较长时间观察到白色沉淀C．当光束分别通过Fe(OH)3胶体和FeCl2溶液时均会出现丁达尔效应D．FeCl3中是否含有Fe2＋可向溶液加入酸性KMnO4溶液检验12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入适量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③13．下列说法正确的是()A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜14．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe二、非选择题15．根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再转化为________析出。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________________________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为___________________________，__________________________________；处理过程中需定期添加的原料是________。16．某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。据此回答下列相关问题：(1)将药品研细的目的是______________________________________________________。(2)过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。(4)已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2＋，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案与部分解析一、选择题1．C解析：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。2．D解析：我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋早期后虢国玉柄铁剑,A项错误;自然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在,B项错误;Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,C项错误;高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出来,D项正确。3．B解析：在实验过程中发生如下反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,加热、灼烧时又会发生下列变化:Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3,根据反应前后铁原子守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。4．A解析：加入KSCN溶液，能使溶液变成红色，则溶液中应有Fe3＋。所给选项中，只有A项反应产物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。5．B解析：A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定溶液中是否含有Fe2＋，错误；B项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，反应中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，起还原作用，正确；C项，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，错误；D项，Fe2＋、S2－具有还原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，因此不能大量共存，错误。6．C解析：Fe能从CuCl2、AgNO3溶液中分别置换出Cu和Ag，而使溶液质量减轻；Fe与稀硫酸反应后溶液质量增加，但有气体产生；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，溶液质量增加，且无气体产生。7．C解析：Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在，故溶液中一定不含Fe3＋。剩余固体中一定含Cu，可能含Fe。铁粉无论与Fe3＋反应还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋。8．B解析：包装袋内放入的铁粉与空气中的氧气反应，防止食品被氧化，起还原剂作用。9．C解析：在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰，甲同学的观点正确；试管a中生成的黑色固体为四氧化三铁，乙同学的观点正确；铁与液态水不反应，应该是水蒸气，且条件为高温，丙同学的观点错误；用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液有颜色，丁同学的观点正确。10．C解析：Fe和O2反应生成Fe3O4，Cu和O2反应生成CuO，A项错误；Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，B项错误；Fe与H2O(g)在高温下才能反应，D项错误。11．A解析：B项，生成Fe(OH)2易氧化变成灰绿色，最后变为红褐色；C项，FeCl2溶液不会出现丁达尔效应；D项，Cl－、Fe2＋均使KMnO4的紫色褪去。12．C解析：先加入KSCN溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含Fe3＋，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液中含有Fe2＋。13．D解析：大多数金属元素在自然界中以化合态存在，人类首先发现与使用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性比Cu的强，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正确。14．C解析：Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。二、非选择题15．(1)铁粉(2)Fe3＋Fe(OH)3(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋铁粉解析：(1)配制含Fe2＋的溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，则加入铁粉(铁钉也可)以防止Fe2＋被氧化；(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为铁离子，铁离子极易转化为氢氧化铁沉淀；(3)FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学方程式为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所以离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，其反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe=3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据两个反应可知，处理过程中需定期添加的原料是铁粉。16．(1)增大接触面积，加快反应速率(2)漏斗、玻璃棒(3)FeSO4部分被氧化(4)5F