第二章 第三节 物质的量 培优训练 人教版(2019)化学必修第一册

第二章第三节物质的量一、选择题1．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是()A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况(室温、101kPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/molC．标准状况(0℃、101kPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/molD．标准状况(0℃、101kPa)下，1molH2O的体积是22.4L2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(分子式为C15H22O5)的叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15个碳原子3．标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量为12mol4．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(Vρ,MV＋2240) B.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C.eq\f(MV,22.4（V＋0.1）ρ) D.eq\f(1000VρM,MV＋2240)5．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL，96.0gB．500mL，80.0gC．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g6．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有温度和容积B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl－)＝0.1mol·L－1C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl－的浓度都是0.1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)＝0.05mol·L－19．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．48C．32 D．1610．在物质的量浓度公式c=nV中,n是指(A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量 D.物质的量11．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)四种离子，其中H＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，Al3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A．0.15mol/L B．0.25mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L12．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦13．16gX气体含有3.01×1023个分子,则X的摩尔质量为()A.16g·mol-1 B.32gC.32g·mol-1 D.64g·mol-114．标准状况下,若11.2L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为()A.4n B.3n C.2n D.n15．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液的物质的量浓度为()A.5mol·L-1 B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1 D.6.75mol·L-116．把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL,Cl-浓度最大的是()A.100mL2.5mol/LNaClB.200mL2mol/LMgCl2C.500mL1mol/LAlCl3D.200mL5mol/LKClO317．下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A．28gN2 B．71gCl2C．48gO2 D．1000gH2O二、非选择题18．(1)标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是______(填化学式，下同)，所含原子数最多的是______，质量最大的是________，体积最小的是________。(2)同温同压下，相同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳，分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。19．已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知氨的相对分子质量为17，则氨的摩尔质量为________________；(2)已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为________________；(3)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________________。20．实验室欲用NaOH固体配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有______________________________________________________。(2)要完成本实验该同学应称量________gNaOH。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视刻度线③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案与部分解析一、选择题1．C解析：A．气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，错误；B.气体摩尔体积22.4L/mol适用于标准状况下的气体，错误；C.标准状况下气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，正确；D.标准情况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误。2．B解析：青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g·mol－1×1mol＝282g，故B正确；1mol青蒿素的质量为282g·mol－1×1mol＝282g，故C错误；282g青蒿素的物质的量为eq\f(282g,282g·mol－1)＝1mol，1mol青蒿素中含有15mol碳原子，即含有15NA个碳原子，故D错误。3．B解析：12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确、D错误；N2的质量为28g/mol×6mol＝168g，A错误；N2的体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。4．B解析：气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的质量为(eq\f(V,22.4)×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为eq\f(V,22.4)mol÷eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(（\f(V,22.4)×M＋100）g÷（1000ρg·L－1）))＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。5．C解析：配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。6．C解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。7．C解析：质量相等的两种气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又由于气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温、同体积、同质量的两种气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。8．B解析：A项，0.1molCaCl2溶于1L水中，溶液体积不是1L，错误；C项，该溶液的c(Cl－)＝0.2mol·L－1，错误；D项，取出该溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L－1，错误。9．C解析：5.6L气体的物质的量为eq\f(5.6L,22.4L/mol)＝0.25mol，该气体的摩尔质量M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g/mol，Mr＝32。10．B解析：公式c=nV中n是溶质的物质的量(不是溶质的质量),V是溶液的体积(不是溶剂的体积)11．C解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，则0.5mol/L＋0.1mol/L×3＝0.2mol/L＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol/L。12．C解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。13．C解析：该气体的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-14．D解析：NA=n×22.415．B16．C解析：100mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量为2.5mol/L×0.1L=0.25mol;200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量为2mol/L×2×0.2L=0.8mol;500mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量为1mol/L×3×0.5L=1.5mol;200mL5mol/LKClO3溶液中不存在氯离子,稀释后氯离子浓度为0。根据分析可知,溶液中Cl-的物质的量最大的是1.5mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是C。17．C解析：因标准状况下气体体积V＝eq\f(m,M)×22.4L，气体的物质的量越大，体积越大，N2、Cl2、O2的物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol，此时水不是气体。二、非选择题18．(1)H2H2H2OH2O(2)1∶11∶15∶34∶114∶11解析：(1)3种物质的物质的量分别为n(H2)＝eq\f(4g,2g·mol－1)＝2mol，n(O2)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，n(H2O)＝1mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2mol×2＝4mol，0.5mol×2＝1mol，1mol×3＝3mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4g，0.5mol×32g·mol－1＝16g，1mol×18g·mol－1＝18g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8L，V(O2)＝11.2L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18mL，故体积最小的是H2O。(2)同温同压下，相同体积的CH4和CO2，物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即4∶11。19．(1)17g·mol－1(2)bNAg·mol－1(3)eq\f(aNA,b)g·mol－1解析：(1)摩尔质量在数值上等于相对分子(或原子)质量，故NH3的摩尔质量为17g·mol－1；(2)摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为bg，1mol铁中含NA个铁原子，质量为bNAg，即铁的摩尔质量为bNAg·mol－1；(3)ag气体的物质的量为eq\f(b,NAmol－1)＝eq\f(b,NA)mol，则该气体的摩尔质量为eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g·mol－1。20．(1)500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)检查是否漏水(5)②③解析：(1)选择容量瓶时