第一章《物质及其变化》测试卷 高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2.下列物质中导电能力最差的是()A．(NH4)2CO3溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO43.下列变化过程中得到电子的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋4.2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是()A．自来水B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液D．含4.25gNaNO3的溶液5.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－6.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:①A2++BB2++A②A2++CC2++A③B2++CC2++B④C2++DD2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C．还原性:A>B>C>DD．还原性:D>B>C>A7.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸8.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是()A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂9.下列反应的离子方程式正确的是()A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO10.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH、Mg2＋、SO、Cl－B．K＋、OH－、NO、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO11.对于化学反应A+BC+D,下列说法中正确的是()A．若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱D．若C、D是两种化合物,则A、B一定是化合物12.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO3213.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是()A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B．铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)C．CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)14.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水其溶液能导电，二氧化碳一定是电解质C．电解质磷酸呈固态，它在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质15.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是___________________________。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________。(设计实验)(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是__________________________。可以改为向废液中加入少量__________________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。17.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。(3)探究结果为________________________________________。(4)反应的离子方程式为________________________________。18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。该操作利用胶体的性质是________。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。A．胶体粒子直径小于1nmB．胶体粒子带正电荷C．胶体粒子作布朗运动D．胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，这种现象称为胶体的________。三、计算题(共3小题)19.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。20.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。四、填空题(共3小题)22.书写下列氧化还原反应方程式。(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_______________________________________________________________________________。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)写出并配平该反应的离子方程式：__________________________________________________。23.写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4：。（2）NaHCO3：。（3）Fe2（SO4）3。24.有以下5个反应(反应条件略)：A.Na2O＋CO2===Na2CO3B.CH4＋2O2===CO2＋2H2OC.2KClO3===2KCl＋3O2↑D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)属于化合反应的是__________(填字母，下同)，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是__________。(2)上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是__________________(填化学式)。

答案解析1.【答案】D【解析】CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，B错误；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离是强电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，均为混合物，D正确。2.【答案】C【解析】金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。3.【答案】A【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素得到电子化合价降低，对比转化前后化合价变化，可知A项中元素化合价降低。4.【答案】B【解析】5.【答案】B【解析】在氧化还原反应中存在以下规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法。一般来说，被比较氧化性或还原性的两种微粒，分别位于反应方程式的左右两侧，所以氧化性或还原性强弱规律可简单记忆成：左＞右，这就是所谓的“左强右弱”规律。由反应式(1)可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式(2)可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，B正确。6.【答案】A【解析】选A。氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂根据上述关系,由①知,氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由②知,氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由③知,氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由④知,氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C。综合①～④可得,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。7.【答案】B【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定的溶液，A不符合题意；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B符合题意；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D不符合题意。8.【答案】D【解析】A项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，错误；B项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合价从＋3价降为0价，NH4Cl中的氮元素化合价从－3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，错误；C项，NH4Cl中的氮元素化合价从－3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，错误；D项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合价从＋3价降为0价，NaNO2是氧化剂，正确。9.【答案】B【解析】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。10.【答案】A【解析】选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。11.【答案】B【解析】选B。置换反应的模式是单质+化合物单质+化合物的反应,A错;盐和碱有可能生成两种沉淀,如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,B正确;能反应生成盐和水的不一定是酸和碱,如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水,C错;单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如O2与CH4反应),D错。12.【答案】A【解析】A项，转化过程中硫元素化合价降低，H2SO4被还原，需加入还原剂；B、C项，硫元素化合价升高，反应物被氧化，需加入氧化剂；D项，硫元素化合价没变，没发生氧化还原反应。13.【答案】D【解析】A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。14.【答案】D【解析】硫酸钡属于盐类，在熔融状态下能导电，它是电解质；二氧化碳溶于水，能与水反应生成电解质碳酸而导电，二氧化碳本身不能电离，它是非电解质；磷酸溶于水时电离产生自由移动的离子而导电，但在熔化状态下不能电离。15.【答案】C【解析】A项，乙醇为有机化合物，但化合物并不都是有机物；B项，纯碱成分为Na2CO3，属于盐而不是碱；C项，电解质是导电的化合物，化合物属于纯净物；D项，石灰水具有碱性，是混合物，是碱的溶液而不是碱。16.【答案】(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【解析】以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。18.【答案】(1)B(2)①正确②不正确③不正确(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1～100nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。19.【答案】【解析】20.【答案】（1）8mol（2）5mol（3）【解析】（1）56LCl2在标况下的物质的量为n===2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×=8mol。（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol。（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。21.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时，参加反应的HNO3为8mol，但其中只有2molHNO3得到电子被还原(从化合价