电解原理 课件 【高效课堂+备课精研】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章

第二节电解池

第一课时电解原理选修一太阳能路灯为什么能白天吸收太阳能、晚上转化为电能发电照明呢？

环节一：情景导入电能化学能电能电解池原电池太阳能太阳能电池知识回顾——电解水阴极：与电源负极相连

发生还原反应

阳极：与电源正极相连

发生氧化反应

环节一：认识电解池装置阴极：与电源负极相连

发生还原反应

阳极：与电源正极相连

发生氧化反应

知识回顾——电解水环节一：认识电解池装置熔融NaClCC-+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-1807年英国化学家戴维打破常规，将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元素最多的人。化学史话与原电池对比，电解池的装置有什么不同？

环节一：认识电解池装置环节二：探究电解池原理初中学过电解水由于其导电性差，电解速率很小，怎么加快它的电解速率呢？可加入电解质增强其导电性，已加快电解的速率酸

H2SO4、HCI

碱NaOH、KOH盐Na2SO4、NaCl、CuCl2

CCCuCl2溶液环节二：探究电解池原理1.通电前溶液中有哪些离子？2.溶液中的离子通电后如何运动，在图中画出离子的运动方向？3.根据实验现象分析阳极和阴极的产物分别是什么？4.阳极和阴极的电极方程式如何书写？CCCuCl2溶液实验探究Na+Cl-

H+OH-Cl-和

OH-移向阳极，Na+

和H+移向阴极阳极产生Cl2

阴极生成Cu单质碳棒上有一层红色的物质析出有气泡，湿润KI-淀粉试纸变蓝，气体有刺激性气味环节二：探究电解池原理有气泡，湿润KI-淀粉试纸变蓝，气体有刺激性气味碳棒上有一层红色的物质析出

阴极：

阳极：阳离子阴极阴离子阳极闭合回路特点e-溶液中离子定向移动负极

阴极阳极正极

e-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=2Cu

CuCl2Cu+Cl2↑电解溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？+-石墨石墨CuCl2溶液Cu2+Cu2+Cl-e-e-e-e-

放电顺序

阳极：Cl－

>

OH－阴极：H+>

Na+环节三：电解池的放电顺序(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。离子浓度相同的情况下才符合！！！环节三：电解池的放电顺序【练习】用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是___________。(2)当阴极析出金属，阳极放出Cl2时