第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应 课后练习- 高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课后练习——高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列变化与氧化还原反应无关的是（

）A.

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.

金属钠投入水中，有气体产生C.

将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移

D.

向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀2.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是(

)A.

Fe2+

B.

Cl2

C.

Cu2+

D.

S2-3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（

）A.

《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B.

《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C.

补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D.

雷雨发庄稼——自然固氮4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A.

Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.

2KMnO4

=∆K2MnO4+МnO2+O25.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（

）A.

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.

2H2S+O2=2S+2H2OC.

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

D.

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑6.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（

）A.

灼热的碳与二氧化碳反应

B.

铝片与稀硫酸的反应C.

甲烷在氧气中的燃烧

D.

Ca(OH)2溶液与足量CO2反应7.下列反应中，一定发生电子转移的是(

)A.

NH4HCO3△__NH3↑+CO2↑+H2O

B.

2KMnO4△__K2MnO4+MnOC.

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

D.

FeO+2HCl＝H2O+FeCl28.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）A.

3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.

Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.

Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.

2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I29.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（

）A.

O2→H2O

B.

SO2→SO42-

C.

H2SO4→CuSO4

D.

HNO3→NO210.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A.

SO3+H2O=H2SO4B.

NH4Cl△__NH3↑C.

Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11.以下说法中错误的是(

)A.

根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B.

根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.

根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D.

根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质12.反应SiCl4+2H2△_A.

SiCl4

B.

H2

C.

Si

D.

HCl13.下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（

）①钟乳石的形成

②食物的腐败

③酸碱中和反应

④高温下铝粉与氧化铁的置换反应

⑤钢铁的锈蚀

⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

⑦Na2O2与CO2的反应⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气

⑨高温煅烧石灰石

⑩汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体A.

5个

B.

7个

C.

8个

D.

9个14.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是（

）A.

NH3中的N

B.

NO中的O

C.

NO中的N

D.

NH3中的H15.根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（

）A.

生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)B.

反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C.

反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)︰n(Fe)＝3︰2D.

反应⑤的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓16.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（

）A.

NH3

B.

S2-

C.

Na+

D.

Fe2+二、综合题（共4题）17.按要求完成填空。（1）NaHCO3电离方程式：________（2）过氧化钠与水反应的离子方程式：________（3）配平方程式：________NH4NO3Δ__________HNO3+________N2↑+________H18.酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O7（1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。.（2）将上述化学方程式改写成离子方程式________。（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”)，理由是________。19.氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+，N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。（1）.形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是

；（2）.X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式

；（3）.写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式

。20.

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的物质分类方法名称是________。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①HCl②________③________④NaOH⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧________⑨NH3⑩H2O2（3）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO①以上物质能导电的是________。②以上物质属于电解质的是________。③物质⑨HCl具有________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现________（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】C二、综合题17.【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-（2）2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）5；2；4；9；5:318.【答案】（1）是（2）2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH（3）是；有化合价的变化(或发生了电子转移等合理说法)（4）能；有颜色变化(或橙