高三化学一轮复习专题训练：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______区元素、E是_______区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_______。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为______元素，下列元素属于该区域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题I、(1)请用下列10种物质的序号填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱3．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(2)⑧的元素符号是_______，它的最高价含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多种同素异形体，如_______、_______等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为，镓的金属性比铝_______(填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。4．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)单质Z通常保存在_______里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母，下同)，属于_______。A．离子键

B．共价键

C．离子化合物

D．共价化合物(3)镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：_______。(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)M为_______，其作用是_______。5．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学期末）原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。6．（2022秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)写出B元素的名称：_____。(2)写出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子结构示意图为_____。(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。(5)根据元素周期律，推断：①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。7．（2022秋·吉林松原·高三校考期末）A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB_______HE(填“>”、“＜”、“=”，下同)，氢化物的稳定性HB_______HE。(2)物质乙的电子式为_______；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_______。(3)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_______。8．（2022秋·吉林松原·高三校考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。(1)元素A在周期表中的位置是_______；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，写出此化合物的电子式：_______(3)E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能和水发生反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______9．（2023秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，非金属性最强的是_____(填元素符号)(2)画出元素⑦的原子结构示意图是_____。(3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。(4)写出由2个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式_____。(5)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。II.下列说法正确的是_____(填序号)。a.溴元素的最高化合价为+7b.Br-的还原性大于Cl-c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性10．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①②③回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_________，已知，则_________。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。(3)写出的化学方程式_________。(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。11．（2022·江西·校联考模拟预测）某金属单质在一定条件下有如下转化关系。Y是氧化物，能被强磁铁吸附，溶液P呈浅绿色。请回答下列问题：(1)W是___________(填化学式)，Y的俗名是___________。(2)写出X在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________。(3)检验Q中显黄色的阳离子实验方法是___________。(4)写出气体W与CuO反应生成红色粉末M的化学方程式：___________。(5)取少量溶液P于试管，加入Na₂O₂粉末，可能观察到的现象主要有___________(填两条)。(6)在溶液Q中加入单质M粉末从反应的离子方程式为___________。12．（2022·全国·高三专题练习）某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。13．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高三校考期末）下图表示中学阶段七种常见物质A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系(图中的部分生成物和反应条件略去)，已知A、B、C为单质，且A、D、E、F、G含有同一种元素，回答下列问题：(1)如果D为一种常用的调味品，F在常温下为淡黄色固体，则：①B的化学式为_______，E的化学式为_______。②反应F→G的化学方程式为_______。③将A投入预先滴有酚酞试液的蒸馏水中，可以观察到的现象为_______。(2)如果D为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，F为红棕色气体，则：①反应A→E发生的条件为_______。②反应F→G中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。③实验室内制取D的化学方程式为_______。④反应D→E为工业上生产G的重要步骤，其化学方程式为_______。⑤将足量G的浓溶液与木炭共热，发生反应的化学方程式为_______。14．（2022春·天津滨海新·高三校考期末）下图是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是_______(用化学式表示)。(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式_______。(7)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。15．（2022秋·湖北十堰·高三校考期末）某无色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO、Cl-、HCO、CO、H＋、Cu2＋、K+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；②蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；④将③中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出该溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。(2)步骤③中发生反应的离子反应方程式为_______；步骤④中发生反应的离子反应方程式为_______。16．（2022·全国·高三专题练习）Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_______；(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_______。17．（2022秋·浙江·高三校考期末）A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与R同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与R的最外层电子数之比为2：3；Z的最外层电子数与其电子层数相等，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y2X2的电子式为_______；X、Y、Z、R形成的简单离子的半径大小顺序是_______(用离子符号表示)；(2)X和R的氢化物中，沸点更高的是_______(填化学式)，原因是_______。(3)Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；(4)由A、X、Y、R组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生RX2气体，写出其反应的离子方程式_______。18．（2022秋·浙江·高三统考期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_______。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空间结构为_______中心原子的杂化轨道类型为_______。19．（2022秋·福建莆田·高三校考期末）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_______，F_______。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_______；若反应①是在常温条件下进行，则A是_______。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式_______。(5)将新制氯水分成两份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是：_______，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，现象是：_______，工业上制取漂白粉的化学方程式是：_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page2828页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

过渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A和D常见价态均有-2价，D有+6价，则A为O，D为S；B和C的常见价态和原子半径可推出B为N，C为C；由E、F的化合价以及原子半径比D大可推出E为Mg，F为Na，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、C、S、Mg、Na。【详解】（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为2s2，电子最后排入2s能级，属于s区元素；（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素：A．Ba为第ⅡA族元素，不在该区域，A不符题意；B．Fe为第Ⅷ族元素，在该区域，B符合题意；C．Br为第ⅫA族元素，不在该区域，C不符题意；D．Rb为第ⅠA族元素，不在该区域，D不符题意；答案选B；（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。2．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，据此解答。【详解】（1）①O2中只含共价键，为单质；②H2中只含共价键，为单质；③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；⑥CH4中含极性键，为共价化合物；⑦CO2中含极性键，为共价化合物；⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；⑨NH3中含极性键，为共价化合物；⑩I2中只含共价键，为单质；则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；（3）Br的一种核素，其中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素符号为，故答案为：；（4）元素⑦⑧⑨的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高价氧化物对应水化物KOH与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Br<Cl；A．元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B．氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D．元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确；故答案为：<；B。3．(1)Li＞C＞O(2)

Cl

HClO4(3)

O2

O3

化学(4)

NaH+H2O=NaOH+H2↑

H2O(5)H2S(6)

强

Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Li、C、O、Na、Si、S、Cl。【详解】（1）由分析可知，②、③、④分别为Li、C、O元素，它们位于同一周期，且从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是：Li＞C＞O。答案为：Li＞C＞O；（2）由分析可知，⑧为氯元素，其元素符号是Cl，它的最高价含氧酸的分子式是HClO4。答案为：Cl；HClO4；（3）④为氧元素，能形成多种同素异形体，如O2、O3等，它们之间的转化是化学变化。答案为：O2；O3；化学；（4）①与⑤形成的化合物为NaH，该物质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素由-1价升高到0价，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，则氧化剂是H2O。答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；（5）⑥与⑦分别为Si、S，二者为同周期元素，非金属性Si＜S，则简单氢化物更稳定的是H2S。答案为：H2S；（6）镓和铝为同主族元素，镓在铝的下方，则镓的金属性比铝强，则其氢氧化物呈碱性，与盐酸反应生成氯化镓和水，化学方程式为Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。答案为：强；Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。【点睛】同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次弱。4．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

饱和

除去中的【分析】X原子L层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半径最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是Cl元素。【详解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金属Na能与氧气、水等物质反应，Na通常保存在煤油里，以隔绝空气。Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，含离子键和共价键，选AB；含有离子键的化合物是离子化合物，NaOH属于离子化合物，选C。（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式，氢氧化镓与反应的化学方程式为。（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，要证明二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氢，M为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氢。5．(1)

第三周期第VIIA族

氯、硫(2)H2O2(3)

H2S+Cl2=2HCl+S↓

6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑(4)4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH【分析】原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，说明X为H，Y为O，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，W为S，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，Z为Na，M为短周期主族元素，M为Cl，R是目前世界上使用最广泛的金属，R为Fe。【详解】（1）根据分析，M为Cl，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；氯和硫能形成强酸HClO4、H2SO4；（2）X、Y分别为H、O，X与Y的原子个数比为1∶1的分子A为H2O2；（3）置换反应可以证明Cl的非金属性大于S，反应的方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓；Na放入Fe3+溶液中，先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；（4）Na2FeO4中+6价的O具有强氧化性，能将H2O中的-2价的O氧化为O2，方程式为4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH。6．(1)氮(2)第二周期第VIA族(3)(4)Na＞Al＞N(5)

H2S

HClO4(6)3mol(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

＜【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A和D为同一主族元素，则A为氢元素、D为钠元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B的核外电子排布为2、5，B为氮元素；G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则G原子的最外层电子数为7，其为氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，则F为硫元素；E是同周期中金属离子半径最小的元素，则E为铝元素；C和F为同一主族元素，则C为氧元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）由分析可知，B元素的名称：氮。答案为：氮；（2）C为8号元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族。答案为：第二周期第VIA族；（3）E为13号元素铝，原子结构示意图为。答案为：；（4）B、D、E三种元素分别为N、Na、Al，N原子核外有2个电子层，Na、Al原子核外有3个电子层，Na在同周期Al的左边，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N。答案为：Na＞Al＞N；（5）①C、F元素的氢化物分别为H2O、H2S，S的非金属性比O弱，则还原性较强的是H2S。②F、G元素最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和HClO4，S的非金属性比Cl弱，则酸性较强的是HClO4。答案为：H2S；HClO4；（6）由C、D形成的一种化合物Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2——2e-，则生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为=3mol。答案为：3mol；（7）G元素的单质Cl2有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（8）从流程中可以看出，Ga2O3与Al2O3的性质相似，也具有两性，则氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al(OH)3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga(OH)3沉淀，则表明酸性Al(OH)3＜H2CO3＜Ga(OH)3，从而得出酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3。答案为：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；＜。【点睛】对于反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，满足强酸制弱酸的原理，可得出酸性Al(OH)3＜H2CO3。7．(1)

>

>(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)OF2【分析】D是地壳中含量最高的金属元素，可知D为Al；E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，E为Cl；C、D同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为金属Na，A为O，A、B处于同周期，且为主族元素，则B为F，据此分析解答。【详解】（1）HF分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于HCl；非金属性：F>Cl，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定，故答案为：>；>；（2）物质乙为Na和O1：1形成，可知为过氧化钠，其电子式为：，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）1mol单质F2的气体与1molNa的氢氧化物即NaOH在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐NaF、水及另一种气体，反应可表示为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+气体，根据元素守恒可知该气体中含1个O和2个F，为OF2，故答案为：OF2；8．(1)

第一周期第ⅠA族

S2-(2)(3)HCl(4)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO【分析】B原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律，B应为N，A与C形成常见化合物在常温下为液态，该化合物为H2O，六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为H，C为O，C与E属于同主族，则E为S，A与D属于同主族，则D为Na，F为Cl，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，H位于第一周期ⅠA族；D、E、F形成简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，根据微粒半径大小比较规律，离子半径最大的是S2-；故答案为第一周期ⅠA族；S2-；（2）A、C、D形成化合物是NaOH，NaOH属于离子化合物，其电子式为，故答案为；（3）E、F简单气态氢化物分别是H2S、HCl，同周期从左向右非金属性增强，其简单气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，故答案为HCl；（4）BF3为NCl3，NCl3与水发生反应生成弱碱和弱酸，即弱碱为NH3·H2O，弱酸为HClO，其反应方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；故答案为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO。9．(1)F(2)(3)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(4)(5)HNO3(6)

第四周期第VIIA族

a、b【详解】(1)同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故非金属性最强的为⑤号元素F；故答案为：F；(2)由分析可知⑦号为13号元素Al，则S的原子结构示意图为：；故答案为：；(3)由图示可知④⑤⑥分别为O、F、Na；其对应的离子分别O2-、F-、Na+，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大；故答案为rO2-)＞rF-)＞rNa+)；(4)2个④原子和二个⑥原子组成的化合物为Na2O2，则其电子式为：；故答案为：；(5)③⑧为同主族的N、P，由同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HNO3；故答案为：HNO3；(6)I由元素周期表易知，则溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；故答案为：第四周期第ⅦA族；IIa.溴为第ⅦA族的元素，则最高化合价为：+7价，故选a；b.Br和Cl同族，单质的氧化性为Cl2>Br2，则阴离子的还原性Br->Cl-，故选b；c.⑩为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则Cl的气态氢化物的稳定性性强于溴的气态氢化物的稳定性，故c不选；故答案为：a、b。10．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，将CO转化为HCO应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。11．(1)

磁性氧化铁(2)(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色(4)(5)产生无色气体、产生红褐色沉淀(6)【分析】Y是氧化物，能被强磁铁吸附，可知该氧化物为，则金属单质X为Fe，铁与高温水蒸气反应生成和氢气，溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁，混合溶液中加足量Fe，氯化铁被还原成氯化亚铁；氢气经干燥后与氧化铜反应生成铜单质，据此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知W为氢气()，Y为四氧化三铁，俗称磁性氧化铁，故答案为：；磁性氧化铁；（2）铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为：；（3）Q为氧化铁和氧化亚铁的混合溶液，其中显黄色的为三价铁，三价铁离子用KSCN溶液检验，滴加后观察溶液是否出现血红色，检验方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色；（4）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜单质和水，反应为：，故答案为：；（5）在氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，最终生成氢氧化铁。所以可能观察到的现象是产生无色气体、产生红褐色沉淀。故答案为：产生无色气体、产生红褐色沉淀；（6）M单质是铜，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜。离子反应为：，故答案为：；12．(1)500mL容量瓶、量筒(2)

(3)

Cu与稀硝酸(4)【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有、、，因为若含有这些离子，与H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有、，N为NO气体，发生反应，由于溶液中、浓度相等，则会反应完，有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr，溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有，会与反应，不能共存，则一定不含，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而、、的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩，而能与共存且带两个正电荷的只能是；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；【详解】（1）在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol/L的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL0.1mol/L的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为；实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；（4）若向M溶液中加入过量的溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为。13．(1)

钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动并发出响声，液体变为红色(2)

放电或高温

1：2

【分析】(1)D为一种常用的调味品，且由单质A、B反应生成，最多只含两种元素，可知其为NaCl，F在常温下为淡黄色固体，且可与水反应，可知其为，根据其他条件推出A为Na，B为，C为，E为，G为NaOH。(2)D为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知其为，F为可与水反应的红棕色气体，可知其为，根据其他条件推出A为，B为，C为，E为NO，G为，以此解题。【详解】（1）①由分析可知B为，E为；②由分析可知，F为，G为NaOH，则F→G的化学方程式为；③由分析可知，A为Na，钠可以和水反应生成氢氧化钠，且反应放热，故将A投入预先滴有酚酞试液的蒸馏水中，可以观察到的现象为：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动并发出响声，液体变为红色；（2）①由分析可知，A为，E为NO，氮气在放电或高温条件下可以和氧气反应生成一氧化氮；②由分析可知，F为，G为，与水反应生成的化学方程式为，3mol的中2mol被氧化为，作还原剂，剩下1mol被还原为NO，作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；③由分析可知，D为，在实验室可以用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，相应的方程式为：；④由分析可知，D为，E为NO，G为，氨气催化氧化可以生成一氧化氮，相应的方程式为：；⑤由分析可知，G为，硝酸有强氧化性，在加热条件下可以和木炭反应生成二氧化碳和二氧化氮，方程式为：。14．(1)Na(2)C﹥N﹥H(3)HClO4(4)强(5)Al3+(6)(7)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO【分析】根据元素在周期表中的位置关系，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，据此分析结合元素性质和元素周期律解答。【详解】（1）元素周期表中，同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则在元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na元素，故答案为：Na；（2）①为H元素，②为C元素，③为N元素，H原子是原子半径最小的原子，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是C﹥N﹥H，故答案为：C﹥N﹥H；（3）⑧为S元素，⑨为Cl元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，Cl的非金属性大于S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（4）④为O元素，⑧为S元素，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越高，元素的非金属性O>S，则元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性强，故答案为：强；（5）⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑨为Cl元素，三种元素的常见离子分别为Mg2+、Al3+、Cl-，电子层越多，半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径大小关系为Cl->Mg2+>Al3+，故半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（6）②为C元素，④为O元素，元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，该化合物为CO2，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，则电子式为，故答案为：；（7）⑤为Na元素，⑦为Al元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，它们之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO，故答案为：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO。15．(1)

Na＋、SO、H＋

HCO、CO、Cu2＋(2)

Ba2++SO=BaSO4↓

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色，含Na＋；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，含有SO；④将③中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知一定含有Na＋、SO、H＋，一带不含有HCO、CO、Cu2＋，由于每种离子的浓度均相等，所以Cl-、K+不能确定，则该溶液中肯定存在的离子是Na＋、SO、H＋，一定不存在的离子是HCO、CO、Cu2＋。（2）步骤③中发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；步骤④中发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。16．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ实验a说明废水中不含Fe3＋；实验ⅠⅠ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验ⅠⅠⅠ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯离子物质的量≥16mol，即：离子种类H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物质的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，体积相同，故浓度之比为2：2：2：3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。【详解】（1）根据分析可知，废水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗铝的质量为×16×27g/mol＝9.6g。（4）根据分析可知，一定含有的阳离子为H+、Al3+、NH、Mg2+，根据分析可知，物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。17．(1)

第二周期，第ⅥA族

S2->O2->Na+>Al3+(2)

H2O

水分子之间存在氢键(3)(4)【分析】A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，，A与B、X均可形成10个电子化合物,说明A为氢元素，则Y为钠元素，常见化合物Y2X2与水反应