2018年江苏省常州市中考化学试卷(含答案解析)-精选

2018年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）该反（2分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为： CO+C辰=COC2.该反TOC\o"1-5"\h\z应类型是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（2分）生活中常接触到的加铁酱油“哲氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）A.单质 B.元素 C.原子 D.分子（2分）下列食物主要提供维生素的是（ ）A.牛奶 B.豆油 C.大米 D.蔬菜（2分）组成人体的元素中含量最多的是（ ）A.碳 B.氢 C.氧 D.氮（2分）下列属于化学性质的是（ ）A,可燃性 B.导电性 C.溶解性 D.挥发性（2分）下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）A.乙醇（酒精） B.硫酸钠（小苏打）C.氧化钙（生石灰） D.碳酸氢俊（碳钱）（2分）氧化钿（In2O3）可用来生产触摸屏，其中钿（In）的化合价为（ ）A.0 B.+1 C.+2 D.+3（2分）在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（A.MgC2 B.KNQ C. NH4NO3 D. Ca（H2PO4） 2（2分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.燃烧匙10.（2分）下列实验操作错误的是（A.倾倒液体B.

10.（2分）下列实验操作错误的是（A.倾倒液体B.)11.（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（CaCOfCaOKMnO4。C.F)11.（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（CaCOfCaOKMnO4。C.Fe「尸我03D.Fe'h'TeC312.（2分）科学家用单个分子制成的纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。下列叙述错误的是（A.分子是由原子构成的B.分子之间有间隙C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动13.（2分）概念之间存在并列、交叉和包含等符合如图所示关系的一组概念三红XYZA13.（2分）概念之间存在并列、交叉和包含等符合如图所示关系的一组概念三红XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物ZA.AB.C.D.D（2分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火（2分）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（ ）HsOA.常温下，Hg很难与02反应B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D.HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少（2分）下列叙述错误的是（ ）A.用肥皂水检验自来水是否为硬水B.黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙C.热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D.用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线（2分）如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）阜溶解度由NKC1020406080100*温度'七0c时，NaCl的溶解度小于NH4C1的溶解度40c时，饱和N&CC3溶液的溶质度量分数为49%C.将饱和NazCQ溶液由80c冷却至40c时，有固体析出

D.80c时，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者TOC\o"1-5"\h\z（2分）过氧化钙（CaQ）与水反应的化学方程式为：2CaQ+2H2O—2Ca（OH）2+O2T,在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ）①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的 pH变小A.①② B.①③ C.②③ D.①②③（2分）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）紫色石［稀酸紫色石［稀酸M蕊试海锌片铜片④⑤⑥生锈大理N铁钉石块A.②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液（2分）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质mim2000量/g反应后质00m3m4m5事/g下列叙述正确的是（ ）①mi乌m4时，R是H2②mi+m2=m3时，R是C或CO®m3：m4=11：9时，R是CH4或CH4O9A.①②③B.①③④C.②③④A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④二、解答题（共4小题，满分20分）（4分）用符合下列要求的物质的序号填空①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石（1）可用于充填灯泡的是。（2）可用于人工降雨的是。（3）可用于切割玻璃的是。（4）可用于包装食品的是。（5分）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。（1）人体吸入空气中CQ的含量（填大于"小于"或等于“）人体呼出气体中CC2的含量。CH-COOH（2）从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构由可表示为：NH,则甘氨酸中含有的元素种（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C3H6。3）,则乳酸的含碳量（填大于"小于”或等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。（5分）二氧化氯（CIQ）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaClQ）可制备ClC2,NaClQ中氯元素的化合价是。通电（2）工业上生产NaClQ的化学方程式为：2X+2NaC Cb"2NaCQ,则X的化学式为;反应前后化合价发生改变的元素是。（3）在一定条件下,CIC2与氟化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图（3）在一定条件下,一定条件we嘴”表示的物质的化学式为一定条件we嘴”表示的物质的化学式为,反应生成的N2与CQ的质量比为(6分)利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。(1)实验时，气球的变化是。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是;玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针(填向左偏”前右偏”或指向中间”)(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式：。三、(本题包括4小题，共34分)(10分)如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪器Y的名称是。(2)水泥负载二氧化钮小球用于实验时的主要优点是。该实验中收集氧气的方法是。(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。①铁丝燃烧。Z为水，其作用是。②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是。③蜡烛燃烧。Z为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素。(4)实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。(写出计算过程)水温负载二 2氧化镜小球(6分)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。气体压力曲线图1 图2(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为。AB段气体压力变化不明显的原因是;CD段气体压力逐渐下降的原因(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有(填序号)a.铝片的表面积b.盐酸的浓度c.温度(8分)铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。I.铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。(1)燃烧室”中CH4燃烧的作用是(2)写出还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式。CH4与高温尾气中的CQ或H2O都能反应生成CO和H2,则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是。

还原

反应室天然气（CH4）高温尾气（C6和比。）.傕化反应室合成气（C。和小）重金属离子去除率5100-80还原

反应室天然气（CH4）高温尾气（C6和比。）.傕化反应室合成气（C。和小）重金属离子去除率5100-80-燃燎室匕一混合气（匚％和0上）6040-200-00.250.350.500.（570.751.00c>±：括号内化学式表示相应物质的主要成分:图1铁炭混合物中铁的质量分数

图2n.铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2,Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图 2所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%寸，水中的CuAPb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是（2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为28.（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图:ChHi（1）从海水一粗盐一精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述 3种操作都需要使用的仪器是（填名称）（2）食盐水"中常含有NaCl、MgCl2、CaC2等物质，精制”过程中加入NaOH的目的是。（3）写出电解槽中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有（填化学式）（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有NmCQ和NaCl等杂质，用离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量优等品 >99.0% <0.5%一等品 >98.5% <0.8%合格品 >98.0% <1.0%①你认为碱样品中含有NazCQ的原因是，检验碱样品中是否含有N&CQ,下列试剂中可选择使用的是a.酚酥b.稀盐酸c。澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品，力口足量水溶解，再加入足量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钢（BaCO）固体0.197g;向滤液中加入几滴酚吹，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为 5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29题计分，共6分）（6分）2016年11月，冰箭”冲大，中国挺进大火箭时代。（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为 冰箭”,氢气是（填序号）。a.常规能源b.绿色能源c.不可再生能源（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是（3）氢气的储存。在常温和250kPa下，锢锲合金（LaN5）吸收氢气生成LaN5H7,写出该反应的化学方程式。（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为,且能量转化效率高达约80%;与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③ 。2017年4月，航母”下水，开拓中国新蓝海。(1)航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是(填序号)a.合成材料 b.复合材料 c.无机材料(2)航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和。2,阳极区使用的石墨易消耗的原因是。(3)航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度(填失”或小”)，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。(4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为。2018年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）.（2分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为： CO+C原=COC2.该反应类型是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应， CO+CtJ^=COQ属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，CO+C/^=COC2属于化合反应；故选项正确；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；G置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：Ao【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。.（2分）生活中常接触到的加铁酱油“哲氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）A.单质 B.元素 C.原子 D.分子【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【解答】解：碘盐”、高钙牛奶”、加铁酱油”、富硒茶叶”、含氟牙膏”等用品中的碘、

钙、硒、铁、氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘、钙、硒、铁、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。．（2分）下列食物主要提供维生素的是（）A.牛奶 B.豆油 C.大米 D.蔬菜【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。B、豆油中富含油脂，故选项错误。C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、蔬菜中富含维生素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。．（2分）组成人体的元素中含量最多的是（）A.碳 B.氢 C.氧 D.氮【分析】根据人体是由各种元素组成的有机体以及各元素的含量来分析。【解答】解：人体内含量最多的元素是氧元素。故选：C。【点评】本题考查了化学之最，了解一些有关化学知识的相关内容是解题的关键。．（2分）下列属于化学性质的是（）A.可燃性B.导电性A.可燃性B.导电性C.溶解性D.挥发性【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A可燃性，需要通过化学变化来表现，属于化学性质，故A正确；B、导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；G溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；D、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误；故选： A。【点评】本题考查物质的化学性质和物理性质的区别，关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就是物质的物理性质。．（2分）下列物质的名称与俗名不对应的是（）A.乙醇（酒精） B.硫酸钠（小苏打）C.氧化钙（生石灰） D.碳酸氢钱（碳钱）【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可。【解答】解：A.酒精俗称乙醇，故正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故错误；C.氧化钙俗称生石灰，故正确；D.碳酸氢钱俗称碳钱，故正确。TOC\o"1-5"\h\z故选： B。【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用。.（2分）氧化钿（In2O3）可用来生产触摸屏，其中钿（In）的化合价为（ ）A．0 B．+1 C．+2 D．+3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化钿（In2O3）的化学式进行解答本题。【解答】解：氧元素显-2价，设钿元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（—2）X3=0,贝Ux=+3价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。．（2分）在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是 （ ）A．MgCl2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、MgCl2中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，故选项错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于融化冰雪，故选项正确。NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。（2分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（）A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.燃烧匙【分析】化学实验室的仪器大多数是由玻璃制成的，如果受热不均匀易炸裂。因此，多数玻璃仪器是不允许用来加热的。【解答】解：A、烧杯加热时要垫上石棉网，不可以直接在酒精灯火焰上加热，故本选项正确；B、试管可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；C、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；D、燃烧匙可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；故选： A。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧

杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网)（2分）下列实验操作错误的是（)【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。G根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。管容积的图中液体超过试管容积的G给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中液体超过试管容积的图中所示装置错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：Co【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（A.CaC-CaO B.KMnO4^O2C.Fe「一Fe2O3 D.Fe‘"FeC3【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质， 根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙常温下不分解，故选项错误。B、高钮酸钾在加热条件下生成钮酸钾、二氧化钮和氧气，故选项正确。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。故选：Bo【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住 幺步实现”是解决此类问题的关键。（2分）科学家用单个分子制成的纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）A.分子是由原子构成的B.分子之间有间隙C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动【分析】根据分子的特性进行分析，分子很小，分子之间有间隔，分子是不断运动的；【解答】解：A、分子是由原子构成的，故正确；B、分子之间有间隙，故正确；C、分子很小，是肉眼不能够直接看见的，故正确；D、分子在不断运动着，不需要外力作用，故错误；故选：Do【点评】本题考查分子的特性和组成，难度不大。（2分）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系，符合如图所示关系的一组概念

工红XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物C.CD.D【分析】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；C.CD.DB、硫酸盐和俊盐都属于盐，硫酸俊既是硫酸盐又是钱盐；G有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系；D、酸碱都属于化合物。【解答】解：右图中，XY是交叉关系，XY和Z是包含关系。A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种； Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐和俊盐都属于盐，硫酸俊既是硫酸盐又是钱盐， Y和X是交叉关系。故B正确；G有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系。故 C错误；D、酸碱都属于化合物，酸碱属于并列关系，故D错误。故选：Bo【点评】解答本题要充分理解各种物质之间的关系方面的知识，例如由图中可知， X和Y之间的关系是交叉关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。（2分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故错误；故选：Co【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等， 同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。（2分）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（ ）A.常温下，Hg很难与O2反应B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D.HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、常温下，Hg很难与C2反应，该选项说法正确；B、汞在汞槽中起到液封的作用，该选项说法正确；G汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，该选项说法正确；D、HgO受热分解时，反应前后物质的总质量不变，该选项说法不正确。故选： D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16．（2分）下列叙述错误的是（）A.用肥皂水检验自来水是否为硬水B.黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙C.热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D.用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。B、根据黄豆和芝麻是宏观的物质，进行分析判断。G根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。B、黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明微粒间有空隙，故选项说法错误。G水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，热水瓶中倒入热的食醋可除去水垢，故选项说法正确。D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、硬水和软水的检验方法、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。（2分）如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（.溶解度离NH+C1温度t0c时，NaCl的溶解度小于NH4C1的溶解度40c时，饱和Na2CQ溶液的溶质度量分数为49%C.将饱和NmCO3溶液由80c冷却至40c时，有固体析出D.80c时，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0c时，NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度，故A错误；B、40c时，碳酸钠的溶解度是49g,所以饱和NaCQ溶液的溶质度量分数为受受X100%1回9g金49%,故B错误；C、将饱和NaCQ溶液由80c冷却至40c时，溶解度增大，不会有固体析出，故C错误；D、80c时，氯化俊的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的 NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故D正确。故选：Do【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。（2分）过氧化钙（CaQ）与水反应的化学方程式为：2CaQ+2H2r2Ca（OH）2+O2T在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的 pH变小A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进行分析。【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaQ）与水反应的化学方程式为：2CaQ+2H2r2Ca（OH）2+O2T,生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液 pH变大。故选：Ao【点评】此题难度不大，掌握二氧化碳、氧气的性质等即可顺利解答。（2分）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）片石港片石港色试①紫藤④⑤⑥生锈大理N铁钉石块A.②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液【分析】能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属更活泼；盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；酸和碱发生中和反应，放热。【解答】解：A、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象,说明锌比铜活泼，该选项说法正确；

B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，该选项说法不正确；D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，该选项说法正确。故选：Co【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。定量的R和氧气置于（2分）可燃物R是C、H2、CH4.CO或CH4定量的R和氧气置于个密闭的容器中引燃,物质反应前质量/g反应后质量R氧气个密闭的容器中引燃,物质反应前质量/g反应后质量R氧气二氧化碳水一氧化碳mim200000m3m4m5测得反应前后各物质的质量如下表;/g卜列叙述正确的是①mi/g卜列叙述正确的是①mi』m4时，R是H2②mi+m2=m3时,9R是CmECODm3：m4=11:9时，R是CH或CH4O④y-m3>m④y-m3>m2【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变分析判断。【解答】解：①由氢元素质量不变可知， mi=^m4时，R是H2,故①正确；②由碳元素质量不变可知，mi+m2=m3时，R是C或CO,故②正确；③m3：m4=11:9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1:4,R是CH4或CH4O,故③正确；④当R中不变含有氧元素时，Y-m3+1m4，m5=m2；当R中含有氧元素时，^-m3卷m4§m5>m2,故④正取。由以上分析可知，D正确。故选：Do【点评】解答本题的关键是理解质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。二、解答题(共4小题，满分20分)(4分)用符合下列要求的物质的序号填空①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石(1)可用于充填灯泡的是②。(2)可用于人工降雨的是①。(3)可用于切割玻璃的是⑥。(4)可用于包装食品的是⑤。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。【解答】解：(1)氮气的化学性质不活泼，所以可以充填在灯泡内作保护气；故填：②；(2)由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；(3)金刚石是自然界中硬度最大的矿物，可以制成玻璃刀切割玻璃；故填：⑥；(4)聚乙烯无毒，可用来包装食品；故填：⑤。【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。(5分)仿生灭蚊灯(见图)模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。(1)人体吸入空气中CQ的含量小于(填失于“小于"或等于“)人体呼出气体中CO2的含量。CH-COOH(2)从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构由可表示为：NR,则甘氨酸中含有的元素4种(3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6。3),则乳酸的含碳量等于(填大于“小于“或等于”)葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化

碳，该反应的化学方程式为C6碳，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O甚6CQ+6H2O。【分析】(1)人体呼吸会产生二氧化碳气体；(2)根据分子结构来分析；(3)根据化合物中元素的质量分数以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：(1)人体呼吸会产生二氧化碳气体，故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量，故填：小于；(2)由甘氨酸的分子结构可知，每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，所以其化学式为QH5QN,可见是由四种元素组成的；故填：4；(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为： 空圣 X100%=40%乳酸中碳元素的12X641X12+16X6质量分数为…产x100%=40%人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下12X3+1X6+16X3与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量，反应方程式为： C6H12O6+6O2IB6CC2+6H2O；故填：等于；C6H12O6+6O2"6CQ+6H2。。【点评】本题考查了呼吸作用的过程、分子结构模型的含义以及有关化学式的计算与化学方程式的书写，难度不大。(5分)二氧化氯(C1C2)是一种高效、安全的消毒剂。(1)利用氯酸钠(NaClQ)可制备ClC2,NaClQ中氯元素的化合价是 +5。通电(2)工业上生产NaClQ的化学方程式为：2X+2NaC CbT+2NaClQ,则X的化学式为CIL;反应前后化合价发生改变的元素是 氯元素。(3)在一定条件下,CIC2与氟化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图(3)在一定条件下,表示的物质的化学式为HCN,反应生成的表示的物质的化学式为HCN,反应生成的N2与CO2的质量比为7:22【分析】(1)根据化合物中正负化合价代数和为零解答；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；(3)先写出化学方程式，然后计算生成的N2与CO2的质量比。【解答】解：NaClQ中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,则(+1)+C+(-2)X3=0,Cl=+5,氯元素的化合价为+5价；(2)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na：2,Cl:2,O:0;反应后Na：2,Cl:2,O:4,X前有系数2,故X的化学式为C16;反应前后化合价发生改变的元素是C1Q;(3)HC1O2与氟化氢(HCN)在一定条件下反应的方程式是一定条件2CQ+2HCN-::——N2+2CC2+2HC1,”表示的物质的化学式是：HCN;该反应生成的N2与CC2的质量比为28:(44X2)=7:22;答案：+5;CQ；氯元素；HCN;7:22;【点评】质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变。在实际使用时要做出准确的选择。根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式。(6分)利用如图所示装置进行如下实验探究在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。(1)实验时，气球的变化是先膨胀后缩小。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 可燃物。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针向左偏(填向左偏”前右偏”或指向中间”)占燃(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式： P4+5O2…以2PO5。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：(1)实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后,瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。故填：先膨胀后缩小。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。故填：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；可燃物。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。故填：向左偏。(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5,该反应的化学方程式为：P4+5O2 2P205。故填：P4+5O262P205。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关

方面计算的基础三、(本题包括4小题，共34分)(10分)如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪器Y的名称是分液漏斗。(2)水泥负载二氧化钮小球用于实验时的主要优点是 便于二氧化钮的回收利用 。该实验中收集氧气的方法是 向上排空气法。(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。①铁丝燃烧。Z为水，其作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底 。②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，具作用是吸收二氧化硫，防止污染环境③蜡烛燃烧。Z为澄清石灰水，具作用是验证蜡烛中含有碳元素。(写出计算过程)(4)实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液(写出计算过程)氧化镜小球氧化镜小球【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据水泥负载二氧化钮小球用于实验时的主要优点是：便于二氧化钮的回收利用，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法进行分析；(3)根据铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁，二氧化硫有毒，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；(4)根据化学方程式和氧气的质量进行计算。【解答】解：(1)通过分析入题中所指仪器的名称和作用可知， Y是分液漏斗；(2)水泥负载二氧化钮小球用于实验时的主要优点是：便于二氧化钮的回收利用，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；(3)①铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；②硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，具作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境；③蜡烛燃烧，Z为澄清石灰水，具作用是验证蜡烛中含有碳元素；(3)设需要过氧化氢溶液的质量为x2H2O2 —2H2O+O2T68 32xX5% 1.6g——工X5%1.6gx=68g故答案为：(1)分液漏斗；(2)便于二氧化钮的回收利用，向上排空气法；(3)①防止溅落的熔化物炸裂瓶底；②吸收二氧化硫，防止污染环境；③澄清石灰水；68g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。(6分)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。气体压力曲线图1 图2(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlC}+3H2个AB段气体压力变化不明显的原因是 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 。(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 b(填序号)a.铝片的表面积b.盐酸的浓度c.温度【分析】(1)根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；(2)根据铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低进行分析；(3)根据影响反应速率的因素进行分析。【解答】解：(1)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlC3+3H2T;(2)铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有：盐酸的浓度，故选： bo故答案为：(1)2Al+6HCl=2AlC3+3H2T；(2)铝表面的氧化铝先与盐酸反应，到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；bo【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，加强训练即可完成。27.(8分)铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。I.铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。(1)燃烧室”中CH燃烧的作用是燃烧产生热量、做生产合成气的原料(2)写出还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 3CO+Fe2dBlm2Fe+3CQ。(3)CH4与高温尾气中的CQ或H2O都能反应生成CO和H2,则16gCHi在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是4g<m<6g。还原

反应室天然气(CH4)高温尾气ft0二和比。).傕化还原

反应室天然气(CH4)高温尾气ft0二和比。).傕化反应室合成气(C。和小)燃燎室匕一混合气《(?%和0上〉重金属离子去除率5100-806040200-00.250.350.500.(570.751.00铁炭混合物中铁的质量分数

图2Cu(NO3)2,Pb(NO3)铁炭混合物中铁的质量分数

图2Cu(NO3)2,Pb(NO3)铁的质量分数不同图1n.铁的利用，利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有2和Zn(NC3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图 2所示。(1)铁炭混合物中铁的质量分数为100%寸，水中的CuAPb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是铁的金属活动性排在锌的后面(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性(3)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 50%。【分析】I(1)根据甲烷燃烧产生的热量及炼铁的原理进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；(3)根据甲烷和二氧化碳生成氢气，甲烷和水生成氢气，依据甲烷的质量采用极值法进行计算；II(1)根据金属活动性顺序进行分析；(2)根据活性炭具有吸附性进行分析；(3)根据图2中的数据进行分析。【解答】解：1(1)甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以燃烧室”中CT燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为:3CO+Fe2O3=-^2Fe+3CQ;3CO+Fe2O3=-^2Fe+3CQ;(3)甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为CH4+CO21"12COF2H216 416g x15=416gxx=4g甲烷和水反应生成氢气的质量为y-d-<3CH+H2O[l1CO+3H216 616g y166 =—16gyy=6g所以理论上得到H2的质量(m)范围是4g<m<6g;II(1)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的CuT、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；(3)由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为： 50%。故答案为：(1)燃烧产生热量、做生产合成气的原料；高温3COHF&O3-皿2Fe+3CC2;4g<m<6g;II(1)铁的金属活动性排在锌的后面；(2)活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；(3)50%。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。28.(10分)氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图:Ch(1)从海水一粗盐一精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 玻璃棒 (填名称)(2)食盐水"中常含有NaClMgCl2、CaC2等物质，精制”过程中加入NaOH的目的是除去粗盐中的氯化镁 。I诵由I(3)写出电解槽中发生反应的化学方程式 2NaC+2H2。 2NaOH+C2T+H2T,流程中可以循环使用的物质有 NaCl(填化学式)(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CQ和NaCl等杂质，用离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量优等品 >99.0% <0.5%一等品 >98.5% <0.8%合格品 >98.0% <1.0%①你认为碱样品中含有NazCQ的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 ，检验碱样品中是否含有NmCQ,下列试剂中可选择使用的是 bca.酚酥b.稀盐酸co澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钢(BaCQ)固体0.197g；向滤液中加入几滴酚吹，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为 5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是一等品 (不考虑其他