2019年高中化学暑假培优集训专辑专题05初中化学几种重要元素及其化合物(二)(含解析)

专题05初中化学几种重要元素及其化合物（二）、考点、热点回顾敦学目标d：«<敦学目标d【知识与技能】.常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性.常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况，会用酸碱指示剂和 pH试纸检验溶液的酸碱性.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理.食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质及在生活中的主要用途.了解复分解反应发生的条件.知道一些常用化肥的名称和作用：«<重点：酸碱盐的化学性质难点：知识点的归纳总结及知识的应用。二、典型例题知识整应援"…03一、酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SOHNO色态味无色透明、有喇J激性气味液体（工业盐酸略市更色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白务）敞口放置质里、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白务）敞口放置质里、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无

稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO稀硝酸HNO相对分子质里36.59863电图方程式HCl=H++ClHkSO=2H++SO2-HNO=4+NO与指示齐IJ作用紫色石蕊试液一变红，无色酚酗试液一小艾色与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+HaSQ(稀)=ZnSO+H2T能发生反应，但不生成H2,生成H2O与金属氧化物反应Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2OFezQ+3H2SO=Fe2(SO)3+3H2OZnO+2HN3=Zn(NO)2+H2O与碱反应Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH2+H2SO=CuSQ+HOMg(OH2+2HNO=Mg(NO)2+H2O与盐反应HCl+AgNQ=AgClJ(白色)+HNOBaCl2+H2SOBaSOj(白色)+2HC1Na2CO+2HN。2NaN(3+H2O+COT常用鉴别方法AgNO溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成COBaCl2或Ba（NO）2或Ba（OH）2溶液和稀HNO,生成不溶于稀HNO的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CQ能与碳酸盐反应生成CO用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酬:不变色。活泼金属十酸一盐+H2T。（属于置换反应）金属氧化物+酸一盐+水。（属于复分解反应）金属氢氧化物（碱）+酸一盐+水。（属于复分解反应）⑤盐+酸一新盐+新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式NaOH===N+OH2+——・MCa(OH)2===Ca+20H物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酬:试液变红③使湿润的红色石蕊试纸艾盅①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酬:试液变红③使湿润的红色石蕊试纸艾盅跟酸性氧化物反应2NaOHFCO=NaCO+H2O2NaOHFSO=NaSO+H2OCa(OH)2+CO=CaCOj+H2OCa(OH)2+SO=CaSOj+HO跟酸发生中和反应NaOHFHCl=NaCl+H2O2NaOHFHbSO=NaSO+2H2。3NaOHFHPO=NaPO+3H2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2。Ca(OH)2+H2SO=CaSO+2件O3Ca(OH)2+2H3PO=Ca3(POj2J+6HO跟某些盐反应2NaOHFCuSO=NaSQ+Cu(OH)2J(蓝色)3NaOHFFeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J(红褐色)Ca(OH)2+N*CO=CaCOJ+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、右硫合剂，工业上制取NaOH漂白粉制取Ca(OH)2+Nc2CO=CaCOj+2NaOHCaaH2O=Ca(OH)2碱的通性(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚配试液变红(仅限于可溶性碱)。(2)碱+酸性氧化物一盐+水(该反应不属于复分解反应)(3)碱+酸一盐+水(中和反应，属于复分解反应)(4)碱+盐一新碱+新盐(要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应)三种常见的盐氯化钠(NaCl)碳酸钠(N&CO)硫酸铜(CuSO)结晶水合物NaCO?10HaOCuSO?5H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矶、蓝矶分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱(俗称口碱)物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水(水溶液显碱性)，其结晶水合物易失去水而风化CuSO为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO?5HO为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由盅艾白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液»■二、常见物质的溶解性常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶；常见碱中除NaOHKOHBa(OH)2、NR•HO可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、俊、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钢不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、镂能溶；碳酸镁微溶。以・三.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。(1)金属+酸一盐+氢气(2)金属+盐一另一种盐+另一种金属»四.复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。诙除重点考向.典例引领［例1］有一氧化碳、硝酸钢、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质(其中酸、碱、盐都是溶液)。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：(1)第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。(2)第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而 B物质能与第二组内的二种物质反应。(3)第二组内不与第一组内 B反应的物质，能与第一组内的 A、D二种物质反应。试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组：A.B.D.;第二组：,,；第三组：,,。【答案】第一组：FeQKOHBa(NO3)2第二组：HClNaSQ、K2CO第三组：C,COSiO2【解析】：(1)写出九种物质的化学式： COBa(NQ)2、SiO2、CKOHNa2SQ、HCl、K2CO、Fe2Q(2)结合题意分析推断：①第三组内只有单质和氧化物，即是 C、COSiO2、FezQ中的三种。其中能与生石灰反应的是 SiOz,是单质的只有C,所以C和SiO2一定在第三组中。②由于C只能跟Fe2Q反应，所以第一组中的A一定是F&Q,第三组中的物质是C、SiO2和CQ③第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内(因为Fe2Q能与HCl反应)。即：第一组：A.Fe2Q,B.,C.;第二组：HCl,,;第三组：C,COSiO2这样，没有确定的物质还有 Ba(NQ”，KOHNaSO,K2CO四种。BD及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。④由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有 Ba(NO3)2能跟HCl、KOHNaaSQ、K2CO中的NaaSO、K2CO反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO、&CO应在第二组，KOH应是第一组中的d［例2］某厂排出的废液中含Zn(NQ)2和AgNO,为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤:逮去不溶物(1)写出X、Y的化学式：X,Y;(2)写出固体A的成分的化学式：;写出滤液B中溶质的化学式：;写出滤液C中溶质的化学式：。【答案】Zn;H2S@;Ag、Zn; ZnS@+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04J.【解析】废液主要含有Zn(NO)2和AgNO,为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO=Ag+Zn(NQ)2然后过滤，得到固体A(ZnAg和液体BZn(N(3)2溶液。为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸冷,即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的B,N03)2溶液，发生的化学方程式为：ZnS(4+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04J.【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的 40%。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【典型例题分析】［例1］下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是( )A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe【答案】B【解析】A.KOH与盐酸反应的产物是KCl和水，不与石灰石反应；B.AgNQ与盐酸反应产物是氯化银和 HNQHNO与石灰石反应生成氯化钙、水和 CO;C,CuSO不与盐酸反应；D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，均不与石灰石反应。故选 C。［例2］某NaN的液中混有少量NaCl,NaSQ和NaCO杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgN0§液、BaCl2溶液和稀HCL请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答)实验步骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)【答案】实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有大量气泡产生N况CQ+2HC=H2C+COT+2NaCl,加入适量的BaC2溶液，过滤有白色沉淀生成Na2S@+BaC2=BaSOJ+2NaCl加入适量的AgNO溶液，过滤有白色沉淀生成NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO【解析】某NaNO笳液中混有少量NaCl、Na2CO>口Na2SO4杂质，要将杂质逐一除去，根据物质的组成，实际上是除去氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子，另外要注意除去离子时是逐一除去.即除去NaCl、NRCQ和Ns2S（4杂质，实际上是除去氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 ，另外逐一除去即是每次除一种，也就是所用物质只能与这一种杂质离子反应 ，可分别用硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钢 ,为了不产生新杂质，所加物质的顺序为：适量的稀盐酸、适量的BaC2溶液、适量的AgNO溶液.（其它合理答案亦可）［例3］在分开盛放的 AB两溶液中，共含有 Na\ Cu"、Ba"、Mc2\ OH、NO> SO”七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。2上一 一【答案】B溶液里所含离子应该是Ba和OH。【解析】解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为 Cu2+、Mc2+,不能与OH共存，Ba"和SO"不能共存，而 Na\ NO「与其它离子都能共存，所以 A溶液里含有 Na+、Cu2\ Mj、N（3> >SO2,B溶液里含有Ba2+、OH。说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。三、课堂检测一、选择题.下列说法中，错误的是（ ）A.为了予防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁元素的摄入B.农业上施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥C.有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物D.由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物一定是硫酸【答案】D【解析】A.）必需的微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康 ，说法正确；B.农业生产施用量最大的氮肥、磷肥、钾肥，氮肥含有氮元素，磷肥含有磷元素，钾肥含有钾元素，说法正确； C.碳的氧化物和含碳的酸和盐性质与无机物相似所以归为无机物，说法正确； D.由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物有HbSO、H2SQ,所以说法不正确。故选D。下列变化中，属于物理变化的是（有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝酸，质量减小把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭酒精的不充分燃烧B。A.有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色，有色花卉汁的成分是有机弱酸或弱碱，遇到酸或碱的溶液发生化学反应而变色，属于化学变化； B.浓盐酸或浓硝酸具有挥发性，故“久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝酸，质量减小”是物理变化； C.“把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭”是干储的结果（除焦炭外，还有煤焦油和粗氨水，干储是化学变化； D.酒精燃烧产物是二氧化碳和水，不完全燃烧会伴有浓烟，是化学变化。故选 B。下列说法中，正确的是（）A.纯碱、碱式碳酸铜、甲醇（CH3OH都不属于碱类化合物酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气碱能跟一切非金属氧化物起反应在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来【答案】 A【解析】 A.纯碱属于盐类、碱式碳酸铜属于盐类，甲醇属于有机物。该选项正确； B.硝酸与金属反应生成盐、氮的氧化物和水，而没有氢气产生。该选项错误； C.非金属氧化物中的CONO等不与碱反应，此选项错误；D.在金属活动顺序表中 K、Ca、Na虽位于金属活动顺序表排在氢前，但它们与氢后金属盐溶液反应生成碱、新盐和氢气。该选项说法错误。故选 A。下列关于铁的说法中，正确的是（）铁是地壳中含量最多的金属元素配制农药波尔多液不能使用铁桶铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应【答案】B【解析】A铝元素为地壳中含量最高的金属元素，可以据此解答；B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而硫酸铜溶液能够和铁反应，可以据此解答；铁C铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以据此解答.D、在潮湿的空气中和氧气、水蒸气发生反应，可以据此解答；即A、铝元素为地壳中含量最高的金属元素，故 A错误；B说法正确；B、B说法正确；C、铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C说法错误.D、铁在潮湿的空气中和氧气、水蒸气发生反应，故B说法错误；故选 D说法错误.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳 D.二氧化硫【答案】C【解析】反应前的物质是硫酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”的声，并有气体产生，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以与硫酸反应生成的气体是二氧化碳。故选C。在下列四种物质中，不能 ．．与稀硫酸发生反应的是（）A.氧化铜 B.铜C.氢氧化铜 D.紫色的石蕊试液【答案】B【解析】根据稀硫酸的化学性质，铜位于金属活动顺序表氢之后，不与稀硫酸反应。故选 B。下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（）易溶于水，溶解时放出大量的热对皮肤有强烈的腐蚀作用水溶液能使石蕊试液变红暴露在空气里，容易潮解【答案】C【解析】根据氢氧化钠的物理化学性质可知，其水溶液遇石蕊试液变蓝，C项说法错误。某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反．．应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（）．．．Zn、CuSO溶液、FeSO溶液Fe、CuSO溶液、ZnSO溶液Zn、Cu、FeSO4溶液Fe、Cu、ZnSO4溶液【答案】D【解析】根据金属活动顺序进行思考， 锌、铁、铜这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜. 在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．即AFe、CuSO蛤液、ZnSO4溶液三种物质中，铁可以置换 CuSO蛤液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，铁和 ZnSO蛤液不反应，证明锌比铁的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误．B、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液三种物质中，锌可以置换 CuSO给液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强，锌和 FeSO4溶液也能反应，证明锌比铁的活动性强，把锌置换出的铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体生成，说明铁的活动性比铜强，因此能证明三种金属的活动性强弱，故此项错误．C、Zn、Cu、FeSO蛤液三种物质中，锌能与硫酸亚铁反应，证明锌比铁的活动性强，铜和硫酸亚铁不反应，证明铜的活动性比铁弱，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误．D、Fe、Cu、ZnSO4溶液三种物质中，铁和铜与硫酸锌溶液都不反应，证明锌的活动性比铁和铜强，但铁和铜的活动性强弱不能证明，因此此项也正确．下列各组物质中，向前者逐滴加入后者，相互能反应，并且需要用指示剂来判断是否恰好完全反应的是（）氢氧化铁和稀硝酸氯化钾溶液和硝酸钡溶液氢氧化钠溶液和稀盐酸澄清石灰水和碳酸钠溶液【答案】C【解析】物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，若有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂．即A、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的水溶液为黄色，氢氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；B、氯化钾溶液和硝酸钢溶液不反应，故B错误；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故 C正确；D、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成沉淀，现象明显，不需指示剂，故D错误.下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失但没有气体产生的是（）A.MgCl2、NaOH B.CuSO4、KOHC.KCl、AgNO3 D.BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否发生反应，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能反应；据题意：Ba2++CO32-BaCOg;2H++CO32-H2O+CO2、Ba2++SO42-一BaSO如；氯化银和硫酸钢沉淀都不溶于水，可判断此题.即A.MgC2、NaO应应，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出，故符合题意；CuS④KO应应，生成蓝色沉淀，而非白色沉淀，故错误；KCl、AgNO3反应，有氯化银沉淀，不溶于稀盐酸，故错误；BaCl2、Na2CO3反应，生成白色沉淀，碳酸钢与稀盐酸反应，有气体生成，故错误。.向蒸储水中分别加入下列物质，所得溶液的 pH小于7的是（ ）A.生石灰B.醋酸C.氨水D.三氧化硫【答案】BD【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．即A生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，显碱性， pH>7,故错误；B、醋酸溶于水显酸性， pH小于7,故正确；C、氨水溶液显碱性，PH大于7故错误；D、三氧化硫和水反应能生成硫酸，显酸性， pH小于7,故正确。.下列物质中，与Fe、FezQ、AgNO溶液、Ca(OH)2溶液都能发生反应的是( )MgCl2溶液 B.CuSO4溶液C.稀盐酸 D.Na2CO溶液【答案】C【解析】物质应属于酸类物质；据此进行分析解答．即： A.MgCl2溶液与 Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙 ,与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸镁不能与 Fe2O3、Fe反应，故选项错误。CuSO与Ca(OH2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙 ，与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，不能与AgN8Fe2O3反应，故选项错误。C.盐酸与Ca(OH2溶液反应生成氯化钙和水、与 Fe2O3反应生成氯化铁和水、和 Fe反应能够生成氯化亚铁和氢气、和 AgNO3溶液反应能够生成氯化银和硝酸，故选项正确。D..NS2CC3与Cs(OH2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，与AgNO溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，不能与Fe2OB、Fe反应，故选项错误。将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是()Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,HNO3 B. CuSO4,NaOH,H2SO4C.AgNO3,H2SO4，HCl D.Ba(NO3)2,Na2CO3，HCl【答案】AC【解析】依据