专题4-1-2 硅酸盐和硅单质测-2017-2018学年高一化学同

硅酸盐彌硅羊质课时测试（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1．下列说法正确的是常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料【答案】C【解析】A.常温下硅可与强碱、HF酸反应，故A错误；B.Si导电性介于金属和绝缘体之间，为半导体材料，故B错误；C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D.二氧化硅不导电，Si为良好的半导体材料，则Si是将太阳能转化为电能的常用材料，故D错误；答案为C。有关硅元素的下列叙述中正确的是（）常温时硅可和强碱及强酸溶液反应硅与任何酸都不反应硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界【答案】C【解析】A.常温时硅与强酸濬液不反应，故A错误；B.硅与氢氟酸反应，故E错误；C.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐，故C正确,D.硅是亲氧元素，只能以_化合态存在于自然界，故D错误。故选6兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi0,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）2xx等于6B.性质稳定，不易脱色C•易溶解于强酸和强碱D•可用氧化物形式表示为血0・50・25叫答案】C【解析】A.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价,钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSiO，根据化合物中正负化合价的代数和为2X0可得：(+2)+(+2)+(+4)X2+(-2)Xx=0,解得x=6，故A正确；B.BaCuSiO中铜显+226价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C.BaCuSiO26是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO・CuO・2SiO2，故D正确；故选C。工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()矿物铝土吐*隱曲一►矿物铝土吐*隱曲一►塵邂*A1—石灰石纯覧，夕英■如間血1一英〉务克5芒f酗郭)._曲鸟里SQg纯)——责铜矿養T“A•在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气本、冰晶石石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:1黄铜矿(CuFeS)与O反应产生的CuS>FeO均是还原产物答案】B【解析】A.用铝土矿制备较高纯度A1,苜先用NaOH将铝土矿中的氧化铝濬解转化为偏铝酸钠滚液,然后过滤、向滤液中通入g气体把偏铝酸钠轻化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着期热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以.A正确,E.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以E不正确；C.在制粗硅时，发生反应Si02-20Si-2CO,被氧化的物质C与被还原的物JgSiOj的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.黄铜矿(CuFeS2)与5反应，铜由+2价降为十1价被还原得到Cu2S.氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、FeO均是还原产物，D正确。将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出屯的本积(在相同温度和压强下)的关系正确的是()一样多B.前者多C.后者多D.无法确定【答案】C【解析】加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al+2Na0H+2H0=2NaAl0+3H仁Si+2NaOH+HO=NaSiO222223+2H2f，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。6．下列说法不正确的是()硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。【答案】B【解析】A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，E错误,C.当加熱到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应，C正确,D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料，D正确，答案选氏7.某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是()①和②中发生的反应均为复分解反应若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱一段时间后②中有胶冻状物质生成该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸〉碳酸〉硅酸答案】B【解析】A、①中反应是NaCO+HSO=NaSO+COf+H0,②中反应是CO+HO+NaSiO=NaCO23242422222323+HSiO；，都属于复分解反应，故说法正确；B、盐酸具有挥发性，产生的CO中混有HCl，232HCl与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对碳酸酸性与硅酸酸性的比较产生干扰，因此不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故说法错误；C、②中硅酸，硅酸是胶状沉淀，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。8•有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（）水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2钢化玻璃与普通玻璃成分相同SiO既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO为两性氧化物【答案】C【解析】石英玻璃的成分是SiO,,故A错误,硅衣阳能电池板所用的是高纟碾瓦故E错误,钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故©正确,沁対酸性氧化物，故D错误,单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：下列说法正确的是（）X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应Y的化学式为SiH4X、Z都含有非极性共价键X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO+2M^=2MgO+Si【答案】B【解析】试题分析：Z是半导体材料，即Z为Si,X为SiO2,A、SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，能和HF反应，故错误；B、根据元素守恒，因此Y是SiH，故正确；C、SiO中极性共价键,42故错误；D、根据反应过程，反应方程式为SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO，故错误。甲乙为单质，丙丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为①Fe②Cu③Al④Mg⑤Si（）A.①②B.①②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤答案】B【解析】试题解析：①Fe可由铝与氧化铁通过置换反应制得。②Cu可由氢气与氧化铜通过置换反应制得。③Al只能通过电解熔融的氧化铝制得，该反应不符合上述转化。④镁只能通过电解熔融的氯化镁制得，该反应不符合上述转化。⑤Si可由碳与二氧化硅通过置换反应制得。故选①②⑤、非选择题(本题包括2小题，共40分)硅是一种重要的半导体材料，应用范围广，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：硅属于(填“金属”或“非金属”)元素；TOC\o"1-5"\h\z上述流程中最后一步反应的化学方程式为。如果还原SiHCl过程中混入0,可能引起的后果是。32该流程中可以循环利用的物质的化学式是。【答案】(1)非金属；(2)H2+SiHCl3^=Si+3HCl(3)爆炸；(4)HCl。【解析】试题分析：〔1)硅的名称中带有“石学旁，属于非金属，故答案为：非金属,〔2)上述流程中最后一歩反应的化学方程式为：SiHCl-H2=^Si-3HCl;故答案为：SiHCl+H2^^Si+3HCl；⑶如果还原EiHCl过程中混)'、d会形成氢气和氧气混合气体，点燃时易引起爆炸，故答案为：爆炸’(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HC1,故答案为：HCLTOC\o"1-5"\h\z(1)磁铁矿的主要成分是；钾云母的化学式是KHAlSiO，以氧化物形式可表示为：246624向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是:4高温分解碳酸钙，选择合适的坩土(A.瓷坩埚B.铁坩埚C.氧化铝坩埚)生产玻璃的原料有、、石灰石用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是,【答案】(1)Fe3O4(2)K2O・3Al2O3・6SiO2・2H2O(3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(4)B(5)纯碱石英(6)硅【解析】试题分析：⑴磁铁矿的主要成分是F乜0卅⑴硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，所以钾云母的化学式是氐也址