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文档简介
第二节化学反应速率与限度第六章化学反应与能量课时1化学反应速率学习目标
CONTENT01可逆反应的定义、特点02化学平衡的概念03化学平衡的特点与判断标志回顾化学方程式1)SO2与氧气2)工业合成氨3)氨气溶于水4)SO2溶于水2SO2+O22SO3催化剂高温N2+3H22NH3催化剂高温高压NH3+H2O
NH3·H2O
SO2
+H2OH2SO3这些方程式有何共同的特点?
时间(min)/浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂反应物能否完全转化为产物?此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?一.可逆反应
在同一条件下,能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温
SO2
+H2O
H2SO3NH3+H2O
NH3·H2OH2+I22HI
Cl2+H2O
HCl+HClO正反应逆反应1、特征:3、反应物不能完全(100%)转化为生成物一.可逆反应2、反应物与生成物共存可逆反应有一定的限度1、正、逆反应条件相同,同时进行,方向相反4、正、逆反应能量转化的类型相反,但数值相等正反应:放热逆反应:吸热2、14CO2+CCO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子_____________________。14CO2、14C、14CO课堂练习1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒?1)
0~t1
:v(正)____v(逆)2)
t1后:v(正)____v(逆)>=V时间tV正V逆V正=V逆反应速率达到平衡0t1二、化学平衡状态的建立
可逆反应中:当正反应速率和逆反应速率相等,反应中各组分的浓度保持不变的状态,则为化学平衡状态。加入反应物后:前提实质标志可逆反应ν(正)=ν(逆)三、化学平衡逆等动≠01、特征动态平衡定各组分的浓度保持不变变条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡时间tV正V逆V正=V逆反应速率达到平衡0t1D1.可逆反应达到平衡的重要特征()A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等课堂练习2、平衡的判断标志①速率:ν正(A)=ν逆(A)同一物质:
ν生成(A)
=ν消耗(A)1)直接标志②
各成分的含量保持不变
颜色、温度(绝热体系)保持不变2)间接标志:各成分的m、n、浓度C、气体体积及其百分含量、反应物的转化率保持不变二、化学平衡状态3)其他可能的标志:不同物质,
v正(A):v逆(B)
=化学计量数之比
根据具体情况分析变量不变3)可能平衡的标志:平衡不一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Ⅱ.H2(g)+I2(g)2HI(g)Ⅰ.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)①体系总压强不变当m+n≠p+q时,当m+n=p+q时,②混合气体的平均相对分子质量不变当m+n≠p+q时,当m+n=p+q时,平衡不一定3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A的生成速率与C分解的速率相等单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数比为1:3:2C课堂练习2.能说明反应为平衡状态的为:N2+3H2
2NH3①V正(N2)=V逆(N2)②2V正(H2)=3V逆(NH3)③V(N2):V(H2):V(NH3)=1:2:3④单位时间内,每生成1molN2就生成2molNH3。⑤单位时间内,每消耗1molN2就生成3molH2。⑥单位时间内,每生成3molH2就消耗2molNH3。⑦单位时间内,每断开1molN≡N键,同时形成3molH-H键。⑧单位时间内,每形成3molH-H键,同时形成6molN-H键。⑨单位时间内,每断开1molN≡N键,同时形成6molN-H键。√√√√√√×××对有利的化学反应:要想办法_________________,
并提高原料的_______________________。对有害的化学反应,要设法____________________,
并____________________________。三、化学反应条件的控制增大反应速率利用率或转化率降低反应的速率控制副反应的发生控制条件时,需要考虑哪些因素呢?控制条件形成的成本、实际操作的可行性合成氨的生产温度______、压强______时,氨的产率较高温度低,反应速率___,长时间才达化学平衡小生产成本高压强越大,对动力和生产设备的要求_______越高400-500℃10MPa~30MPa较低越大※
空气的通入量要适当,否则过量的空气会带走
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