化学反应速率 第2课时【知识精讲+拓展提升+迁移训练】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学（人教版）选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素工业生产合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温高压催化剂科学史话影响化学反应速率的因素科学探究的基本步骤提出问题收集化学事实和信息实验探究得出结论设计实验方案提出假设哪些因素会影响化学反应速率？影响化学反应速率的因素收集化学事实和信息Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈夏天食物变质快食物真空保存变质慢向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中,铁粉产生气泡较快反应物本身的性质提出假设温度反应物的浓度催化剂接触面积内因外因一、影响化学反应速率的因素1、定性研究影响化学反应速率的因素设计实验方案在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。任务1任务2任务3待研究的变量需控制不变的量温度催化剂浓度温度、浓度等温度、催化剂等催化剂、浓度等思考：如何借助反应现象来定性描述化学反应速率？颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等影响化学反应速率的因素设计实验方案选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素任务1任务2任务3待研究的变量需控制不变的量探究的反应观察的现象温度催化剂浓度温度、浓度等温度、催化剂等催化剂、浓度等实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O2H2O2=O2↑

+2H2O产生浑浊快慢产生气泡快慢影响化学反应速率的因素实验探究浓度对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O均出现浑浊，但后者出现浑浊更快增大反应物浓度，化学反应速率增大影响化学反应速率的因素实验探究浓度对化学反应速率的影响（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。影响化学反应速率的因素实验探究温度对化学反应速率的影响温度

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O70℃热水一组先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大1影响化学反应速率的因素实验探究温度对化学反应速率的影响（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。（3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。影响化学反应速率的因素实验探究催化剂对化学反应速率的影响2H2O2=O2↑

+2H2O催化剂

前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能加快化学反应速率影响化学反应速率的因素实验探究催化剂对化学反应速率的影响（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。（2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。2.对于有气体参加的反应来说，

压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。对于气体有下列几种情况：⑴恒温时：体积减小→增大压强→c增大→反应速率增大⑵恒温恒容：⑶恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大，→各反应物浓度减小→反应速率减慢。①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；②充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变N2

+

3H2

2NH31.其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率减小。压强对化学反应速率的影响工业生产合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温高压催化剂回归生产条件分析：高温、高压、催化剂是为了增大工业合成氨的反应速率为什么高压可以加快工业合成氨的化学反应速率？温度、固体反应物表面积的大小、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强、光照、电磁波、超声波、溶剂的性质、放射性辐照、激光、电弧、强磁场、高速研磨、扩散速率等都可以对化学反应的速率产生影响。其他因素对反应速率的影响定性研究定量研究有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？Ⅱ.定量研究影响化学反应速率的因素

实验步骤①取一套装置(如图所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mLH2所需的时间。②取另一套装置，加入40mL4mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mLH2所需的时间。实验现象锌与稀硫酸反应

(写现象)，收集10mL气体，②所用时间比①所用时间

。产生气泡短实验结果加入试剂反应时间反应速率(填“快”或“慢”)40mL1mol·L－1硫酸_______40mL4mol·L－1硫酸_______38秒慢快实验结论4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应的速率____。快深度思考在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。1分12秒(2)用右述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。

原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。

改进装置：(3)除用注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？气体收集可以用排水量气装置(4)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。【例】一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入(

)A.KNO3溶液B.NaCl溶液

C.铜粉

D.硫酸铜晶体还有什么方法？1.加水；2.降温（冰水浴）；3.适当加入醋酸钠固体；4.将铁粉换成铁球（片）等；B【解析】A项，加入KNO3溶液后，铁在此酸性溶液中生成的气体不会是H2；B项，加NaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积会增大，会降低盐酸浓度，速率减慢；C项，加入铜粉，可构成原电池加快反应速率。D项，加入硫酸铜晶体后，铁会置换出铜，构成原电池，加快反应，因此B正确。影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的

是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减小加快减小减小表面积性质实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。例1：为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2