高二化学教案6篇

Word-18-高二化学教案6篇一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章其次节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》，选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步熟悉原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关学问的基础上，从原子核外电子排布的特点动身，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。其次部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、学问技能方面：同学已学习了原子结构及元素周期表的相关学问和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论学问，有肯定的学问基础。

2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步把握了理论学问的学习方法──规律推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有肯定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关学问引入新学问的学习，然后设置问题引导同学进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导同学进行问题探究，最终在同学争论沟通的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。依据新课标的要求，本人在教学的过程中采纳探究法，坚持以人为本的宗旨，注意对同学进行科学方法的训练和科学思维的培育，提高同学的规律推理力量以及分析问题、解决问题、总结规律的力量。

四、教学目标

1、学问与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；(2)了解元素周期表的结构；(3)了解元素周期表与原子结构的关系。

2、过程与方法：通过问题探究和争论沟通，进一步把握化学理论学问的学习方法──规律推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3、情感态度与价值观：同学在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学讨论的过程和认知的规律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。

五、教学的重点和难点

1、教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

2、教学的难点：元素周期表的分区。

高二班级化学教案设计篇二

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让同学把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习方法，提高了同学思维力量，带动了同学学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）力量目标：

①培育同学科学的思维力量。

②培育同学试验观看力量和对试验现象的分析力量。

（3）德育目标：培育同学求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动同学的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使同学在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2．试验促学法：通过老师演示，同学动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3．计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于同学把握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过同学的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

高二化学教案篇三

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

在化学平衡之前有溶解平衡（学校），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很明显，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使同学加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。

2、本节教材简析

本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；其次部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。

其中第一部分是基础是核心，教材是在简洁介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、争论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为其次部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出学问的先后挨次合理，介绍学问实行以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了学问的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类熟悉事物的总规律，教学时必需遵守。

而后一部分"影响化学平衡的条件"实行先吃定心丸（即直接给出定义）后用试验证明的方法，我认为这个挨次有其不足之外，而将试验验证放在化学平衡移动定义之前，先以试验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是熟悉真理，熟悉客观实在的辩证途径。"所以，先通过试验现象找出规律，然后再在此基础上由同学自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性熟悉上升到理性熟悉，完成熟悉过程的第一次飞跃。

3、教学目标的确定

依据《大纲》的要求、教材编排意及同学的实际状况，拟定以下教学目标：

认知目标——初步把握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步把握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

技能目标——通过本节课的教学，培育同学分析问题，解决问题，制造性思维的力量和自学力量。

素养教育目标——对同学进行辩证唯物主义教育，培育同学喜爱科学、勇于探究的精神。

4、重点及难点的确定

学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终同学必需用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于同学对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种转变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种转变"的理解、剖析进而加以把握是本节的难点。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：

1、充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，采纳启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导同学不断设疑，析疑，解疑。

2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性＜.＞教学的原则。

采纳方法1，有利于同学把握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于进展同学抽象思维力量和规律推理力量。

采纳方法2，有利于关心同学形成系统学问，且能使他们的熟悉过程遵守由感性熟悉上升到理性熟悉这一人类熟悉事物的规律，并能提高他们对概念的理解力量。

三、说学法

现代教育理论认为：现代的教学，应以发觉为重点，的确关心同学学会用多种方法解决问题，教会同学"如何思索，怎样学习"。

结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数同学用"发觉"的方法开展学习活动。同时还应留意不要忽视那些共性特征很强的同学，肯定要指导他们用不同的方法绽开学习活动。

为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把老师的讲授转变为启发诱导，把同学的被动接受转化为主动探究，以老师为主导，同学为主体，促使同学动眼看、动手做、动口说、动脑想，使同学的学习过程和熟悉过程统一为一个整体。

四、说教学程序

1、奇妙复习，引入正题

打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。

（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住同学的奇怪   心，激发其求知欲。更重要的是将不行用肉眼观看到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展现出来，变抽象为直观。）

2、细心设疑，试验探究

设问当外界条件转变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？

（这样不仅开门见山地将本节讨论的中心问题提了出来，而且使同学为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件转变时究竟会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知爱好。

在这种情境和氛围中，由老师分别分次演示试验1—4、1—5、1—6，其中试验1—4、1—5放在投影仪上去做。

这样可以增大试验的可见度）

此时只分析争论条件转变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过争论得出相应的结论。

关于温度对化学平衡的影响，先让同学进行猜测，后用试验论证的方式开展教学。

（这样做有利于培育同学思索、分析问题、解决问题的力量。）

3、分析实质，深化熟悉

通过试验得出结论之后老师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件转变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？"

这些问题只要老师稍加点拨，或经同学相互争论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺当得出化学平衡移动的定义。

（这样做可使同学感觉到，通过试验，他们发觉化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件转变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性熟悉上升到理性熟悉，产生熟悉上质的飞跃，使他们的思维加深。）

4、联系实际，加深理解

在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发同学思索。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和熟悉。

（让同学做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发觉教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。

高二化学的教案篇四

教学目标

学问目标

使同学把握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

力量目标

培育同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对同学进行辩证思维的训练。

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了同学敏捷看待氧化还原反应方程式的配平力量，训练了同学的辩证思维。

教材还通过问题争论，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了同学的力量。

教法建议

教学中应注意新旧学问间的联系，利用同学所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使同学逐步把握氧化还原反应的配平方法。不能使同学一步到位，随便拓宽学问内容。

1．通过复习，总结配平原则

老师通过以同学学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导同学分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观看的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对同学辩证思维的训练，培育了同学的创新精神。

为使同学较好地把握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织同学结合教材中的“争论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织同学进行适当练习加以巩固。通过设置该“争论”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的同学，老师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何同学。

解析：一般可依据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能消失交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高力量可介绍给学习程度较好的同学。

高二化学教案篇五

目的要求：把握中和滴定的原理

初步学会滴定管的正确操作]

了解中和滴定的全过程，为同学进行定量试验打下基础。

重点难点：中和滴定的操作

教学过程：

引入

化学定量分析的方法许多，而滴定法是其中最基本、最简洁的一种，但是滴定的手段有许多种，依据详细状况可以采纳不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。把握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

板书

第五节酸碱中和滴定

一．一．酸碱中和滴定

1．原理

提问

（1）在肯定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应当有什么定量关系？

引出

H++OH==H2O（中和反应实质）

n（H+）==n（OH-）

依据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

（2）不同酸碱的定量关系

HCl+NaOH===NaCl+H2O

1mol1mol

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

1mol2mol

H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O

1mol3mol

（3）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）

n=cV

阅读

在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

例题1

在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？

板书

（1）（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。

（在化工生产和化学试验中，常常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在试验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的精确     浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）

高二班级化学教案设计篇六

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生