专题05 钠及其化合物-2017年高考化学冲刺专题卷 含解

钠及其化合物、选择题7.下列用品的有效成分及用途对应错．误．的是()ABCD用品因1E1fl有效成分NaClNaCO23Al(OH)Ca(ClO)用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,故B项错误。【题型】选择题【难度】容易2．下列有关物质应用的说法正确的是()生石灰用作食品抗氧化剂盐类都可用作调味品铝罐可久盛食醋小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D【解析】生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误,不是所有的盐都能作调味品,如皿有毒,故B错误；铝可与CH.COOH反应生成盐和压，故C错i吴；D正确。【题型】选择题【难度】容易碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是()钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致【答案】B

【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,A错误;碳酸钠属于盐,C错误;五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,D错误。【题型】选择题【难度】容易在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()NaCO和NaCO和NaO2322NaCO和NaOH23C.NaOH和NaO22D.NaOH、C.NaOH和NaO22223答案】B【解析】根据反应方程式2NaHC03—恥盹+圧0比①仁2NaA+2CO：—烦*0我从2N命①+狙。一4NaOH-+Oat,加热条件下NaHC03分解后存在如下关系：2NaHC03—C02—H.0,恥①与购反应的关系分别为恥⑩〜恥血,NaA〜3〜2脳0氐故加热等物质的量的MaHg和NaA的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是阳忙①和NaOHo题型】选择题难度】容易下列物质的用途正确的是()用NaO、SO漂白食品22用石英砂制太阳能电池高温下用铝热法炼铁制备钢材工业上可用氯化钠制备化肥NHCl4【答案】D【解析】Na2O2不能用来漂白食品,A错;用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,B错;高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错;把NH、CO通入到饱和食盐水中，可制得NaHCO和NHCl,D3234正确。【题型】选择题【难度】容易0.2molNa2i8O2与足量CO?完全反应后所得固体的质量为()21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g【答案】B【解析】Na180与CO的反应中，Na180既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中的一个氧原子化合价22222降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108g/mol,所以0.2molNa2i802与足量C02完全反应后所得固体的质量为21.6g,选B。【题型】选择题【难度】容易7•将2molNaHCO和一定量的Na0固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na0剩余，32222则最后所得固体的物质的量（n）为（）1mol〈nW2molB.1mol〈nW4mol2mol〈nW4molD.n〉4mol【答案】B【解析】采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHC03j则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1iwl；若过氧化钠恰好与NaHC03-解的产物反应,2molNaHC03分解产生1med二氧化碳和1iwl水,共消耗Naa032mol,故剩余固体为碳酸钠2iw：［，氢氧化钠2iwl,共为4med,答案为Bo【题型】选择题【难度】容易&有关Na2C03和NaHC03的性质，下列叙述中错误的是（）相同温度下，等浓度的Na2C03和NaHC03溶液的碱性比较，前者更强常温时水溶性:NaC0〉NaHC0233在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解将澄清的石灰水分别加入Na2C03和NaHC03溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀【答案】D【解析】将澄清石灰水分别加入NaC0溶液和NaHC0溶液中，都会产生CaC0沉淀。2333【题型】选择题【难度】容易向酚酞溶液中加入适量Na202粉末，振荡，正确的叙述是（）最后溶液变红色溶液先变红色最后褪色无明显现象44因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生【答案】B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH溶液，酚酞溶液变红;又因Na?。?有强氧化性，最终溶液会褪为无色。【题型】选择题【难度】容易在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()饱和HS溶液B.Ca(HCO)溶液?3?C.NaSO稀溶液D.饱和CaCl溶液?3?【答案】C【解析】站能被恥①氧化为S单质,而使溶液变洱浊,A不正确;陌心与恥生成的盹H与Ca(HC03)仮应生成SCO,沉淀,故B不正确;由于Ca(OH)2的溶解度较小,向饱和SCI牆液中加恥血会生成Ca(OH)a沉淀,故D不正确。【题型】选择题【难度】容易下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗:2Na+O2^~Na?O?电解氯化镁溶液产生黄绿色气体:2Cl-+2H2OCl2f+H?f+2OH-向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色:AgCl+I-^-AgI+Cl-03_向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀:HC』+Ca2++OH-^~CaCO」+HO2【答案】C【解析】A项,将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗是钠与氧气反应生成了氧化钠;B项，电解氯化镁溶液时生成的OH-会与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀;D项，烧碱过量,Ca2+与HC的化学计量数之比应为HC的化学计量数之比应为1：2。【题型】选择题【难度】容易取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤【答案】C【解析】金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。【题型】选择题【难度】容易在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁＜甲＜乙＜丙【答案】B【解析】加入水后，甲烧杯中的质量二m冰)-hn(Na)-rnflt)=100g+2.3g-0.1g=102.2◎乙烧杯中的质量5冰J-hntNaaO)=100g-K).1molX62g/mol=106.2◎丙烧杯中的质量5冰［切価肉⑹-皿①月旗水)如価加)=1馆.2◎丁烧杯中的质量水)F(Na0H)=100g-K).1molX40g/mo1=104•根据钠原子守恒知工.1钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的TOC\o"1-5"\h\z斗召阳量分别为0.1mol.0.2mol.0.2mol.0.1mol,则所得溶液中滚质的质量分数分别为10225X100%.10625阳斗鸟\o"CurrentDocument"X100%.迈呵X100瓠阿X100池所以甲、乙丙、丁所得溶液里溶质的质量分数犬小的顺序是丁＜甲€乙=丙。—【题型】选择题【难度】一般14•某溶液中含有HCO3-、叮、S0「Na+、NO3-五种离子。向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A.NO-BCO2-、NO-33C.SO2－、NO－DCO2－、NO－、Na+333【答案】A【解析】加人阳应匚充分反应后3鳥_被氧化成甜:「故和广的浓度减小;因反应生成了NaOH,故的浓度増犬;01T+HCO3-—CO/-+HA故HCO「的浓度减小，CO广的浓度增大。【题型】选择题【难度】一般15.将4.34gNa、Na?。、Na?。?的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na20、Na?O?的物质的量之比为()A.4：3：2B.1：2：1C.1：1：2D.1：1：1【答案】Aft*【解析】根据化学方程式2Na+2H0^~2NaOH+H仁2Na0+2H0^~4Na0H+0仁0+2H222222222H2O计算可知,Na与Na202物质的量之比为2:1,只有A项符合。【题型】选择题【难度】一般16.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①NaO②NaO③NaCO④NaCl22223A.①〉②〉③〉④B.①〉②〉④〉③C.①二②〉③〉④D.①二②〉③二④【答案】C【解析】恥①、山血0与水反应的化学方程式井别为刼出饪+2圧0—4NaOH-KJat.N^O+H^O—2NaOHJZ者均产生0.02mol0H；因溶液体积变化忽略不计，故阴离子浓度:①二②同加①和电离产生的阴离子均为0-01m让而匚叫发生微弱的水解工此+恥1HC巧乜匚阴离子数目増梦,故阴禽子浓度:®>@o【题型】选择题【难度】容易17．下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol・L-1氨水的pH为11：NH・H0乜"NH++0H-324将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO===2NaOH+Ht22用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl通电毛出++2C122Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2HO===2Al0+3Ht222【答案】C【解析】NH・HO为弱碱，在水溶液中部分电离，故A项正确；Na能与水反应生32成NaOH和H，故项正确；用CuCl溶液做导电实验，反应的化学方程式为:CuCl通电222Cu+Clt,故C项错误；Al与NaOH溶液反应生成H，故D项正确。22【题型】选择题【难度】一般下列有关矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2-等其他可溶性杂质的离子)说法正4确的是()由矿盐生产食盐，除去S02-最合适的试剂是Ba(NO)32工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项，除去粗盐中的SO2-，应选用BaCl，若选用Ba(NO)，将引入难以232除去的NO-；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl和H；C项，根据沉淀溶解平衡,322AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。【题型】选择题【难度】一般用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NHCl和Ca(OH)混合物42酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br的CCl溶液褪色24【答案】A【解析页，肥皂水冒泡，不能证明产生了忠也可能是气体受熱膨胀所致，故选A;B项,产生的阳溶于水呈碱性，可使酚酎变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的0气体可使澧清石灰水变澤浊;D项，石蜡油在碎瓷片的催化下发生裂化，产生的烯怪可使Br.的CCh溶液褪色。【题型】选择题【难度】一般下列反应与NaO+SO*NaSO相比较,Na0的作用相同的是()22224222Na0+2C02NaCO+0TOC\o"1-5"\h\z2222322NaO+2SO2NaSO+O223242NaO+HSONaSO+HO222424223NaO+CrO2NaCrO+NaO2223242【答案】D【解析】A、B两项发生的都是歧化反应，在反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A、B错误;C项只是发生了复分解反应,而没有发生氧化还原反应,C项错误;D项中Cr2O3中Cr的化合价为+3价，在NaCrO中Cr的化合价为+6价，在NaO中O的化合价为T价，在产物中O的化合价都为-2价，2422故该反应为Na2O2氧化Cr2O3的反应,D项正确。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题21•某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。

（2）称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论:—。以下同学们在实验中观察到的现象中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象（填字母序号）。溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色（3）如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。1皿阿①两试管中均产生气体,（1皿阿①两试管中均产生气体,（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是.a.装置I的气球体积较大装置II的气球体积较大生成气体的体积根据HCl计算生成气体的体积根据固体计算⑷同学们将两种固体分别配制成0.5mol・L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2mLNaCO溶液中滴23加1mL0.5mol・L-iCaCl溶液2有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl发生反应2（写离子方程式）操作2:向2mLNaHCO溶液中滴3加1mL0.5mol・L-iCaCl溶液2无白色沉淀NaHCO溶液中的CO2-浓度很小，不33能与CaCl反应2实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异: