山东省济南市第二高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省济南市第二高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色说明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精

参考答案：D略3.下列说法正确的是A.H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—)之比为2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—)之比为2：1C.一定温度下，将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2)比为2：1D.相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1参考答案：C略4.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素

B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢

D.葡萄糖易溶于水参考答案：C略5.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D略6.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0．8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol。考点：化学平衡的原理7.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A．Fe是阴极，C是阳极

B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液

D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极参考答案：D8.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，【解答】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．9.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D10.常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、无法确定参考答案：C11.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣

B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣

D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣参考答案：C试题分析：A．H+、Al3+都与SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Fe3+离子都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、HSO3﹣都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．12.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol

N2和6

mol

H2充分反应后放出的热量小于184

kJ，大于2Q1，D正确；选D。13.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D15.到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用"科技奥运"净化体育道德。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正确的是

A.它的化学式是：C15H18O2NCl

B.1mol该物质最多能与2molNaOH反应

C.从结构上看，它属于芳香烃

D.它的分子中所有碳原子共平面参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略18.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是

(3)反应②的转化率

(4)两分钟内氨气的平均速率是

参考答案：（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5