2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含及解析】

2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题1.以下说法中正确的选项是（）A．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适当CaSO4，可大大减少焚烧产物中C．对“地沟油”进行分馏可获得汽油

SO2

的量D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物相关2.以下判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液；⑤依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反响，所以它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________B．只有①②⑤________C．只有①③⑤________D．只有③④⑥3.以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰巧使SO42﹣积淀完整：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少许氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可加强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．过度CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3

﹣

+HClO4.常温下，以下各组离子在指定的条件下必定能大批共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5.NA表示阿伏加德罗常数的值．以下说法中正确的选项是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反响，转移的电子数量为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入开水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反响KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤电解精华铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤________B．③④________C．②④________D．②③6.由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反响的离子方程式不合理的是（）酸________电离常数碳酸________Ki1=4.3×10﹣7_________Ki2=5.6×10﹣11亚硫酸________Ki1=1.54×10﹣2_________Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣7.以下说法正确的选项是（）．新制氯水显酸性，向此中滴加少许紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红．Na2O与Na2O2构成元素同样、阴阳离子个数比同样，但跟水反响的产物不一样C．只存在共价键的物质必定是共价化台物、离子化合物中必定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8.以下说法正确的选项是（）．改变条件，反响物的转变率增大，均衡常数也必定增大B．常温下，V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混淆，若混淆液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少许NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反响2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，高升温度该反响均衡常数增大9.依据以下操作及现象，所得结论正确的选项是（）p10.序号操作及现象结论A将0.1mol?L﹣1氨水稀释成0.01mol?L﹣1，测得pH由11.1变为10.6稀释后NH3?H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和和开水中分别滴入的水解程度增大

NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度高升，Fe3+D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，查验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A________B．B________C．C________D．D11.已知，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系以下图（曲上任何一点都表示均衡状态）．以下说法正确的选项是（）A．反响I2（aq）+I﹣（aq）?I3B．状态A的c（I2）比状态D的小

﹣（aq）△H＞0C．A点对应的反响速率大于C点对应的反响速率D．其余条件不变，向溶液中加入KI固体，均衡由C点挪动到D点12.对于以下图实验装置及说法中正确的选项是（）．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法采集CO2气体C．用图③能够查验火柴焚烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘为了防备NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行汲取办理，反响的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4构成的混淆气体，能被1.0mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完整汲取，则耗费氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L________B．2（a+b+c）L________C．（a+b+2c）L________D．3a+b+c）LA、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的地点关系以下图．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最开朗的金属元素．以下说法错误的选项是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳固C．由A、B、C三种元素构成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素构成的某种化合物，水解显碱性15.在25℃时，将

0.1mol?L

﹣1的

HA溶液与

0.1mol?L

﹣1的

NaOH溶液等体积混淆后，测得混淆溶液pH=8，则以下所表示的该混淆溶液中相关微粒的浓度关系中，错误的选项是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1________B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）________D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二、填空题能源是公民经济发展的重要基础，我国当前使用的能源主假如化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完整焚烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4焚烧的热化学方程式为______________________．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1则煤气化反响C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=________kJ?mol﹣1．（3）以下图构成闭合回路，此中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混淆气体为正极，稀土金属资料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．①装置中气体A为_________________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反响式为_________．②乙装置中a极上的电极反响式为________．若在a极产生112mL（标准情况）气体，则甲装置中耗费CH4___________mL（标准情况），乙装置中所得溶液的pH=．（忽视电解前后溶液体秋变化）③假如乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，节余溶液中溶质的质量分数应为______________________________（用含w、a的表达式表示，不用化简）．硫及其化合物对人类的生产和生活有侧重要的作用．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制备硫酸的重要反响．（1）在容积为VL的密闭容器中开端充入2molSO2和1molO2，反响在不一样条件下进行，反响系统总压强随时间的变化以下图．与实验a对比，实验b改变的条件是_________，判断的依照__________________．（2）二氧化硫在必定条件下还能够发生以下反响：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据以下：p18.实验编号温度开端时物质的量/mol均衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2N（NO）甲乙丙①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反响速率v（SO2）=___________，该温度下的均衡常数

）___________

．②实验丙中，达到均衡时，NO2的转变率为③由表中数据可推知，Tl________________

_________________________________T2（填“＞”“＜’’或“=”），

．判断的原由是________________．三、实验题19.高纯MnCO3是制备高性能磁性资料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少许高纯MnCO3的操作步骤以下．（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图SO2和N2混淆气体，反响3h．停止通入O22SO3═MnSO4+H2O）．

1）加入必定量MnO2和水，搅拌，通入，持续反响片晌，过滤（已知MnO2+H①石灰乳参加反响的化学方程式为______________．②反响过程中，为使SO2尽可能转变完整，在通入SO2和N2比率必定、不改变固液投料的条件下，可采纳的合理举措有____________________．③若实验中将N2换成空气，测得反响液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反响时间t变化如图2致使溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生显然差别的原由是___________．2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，湿润时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始积淀时pH=7.7．请增补由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可采用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH①边搅拌边加入_________，并控制溶液pH__________________②________________________；③查验SO42﹣能否被清洗洁净；（实验操作：___________________④用少许C2H5OH清洗；

．；）________________________________．四、填空题某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水办理达标后才能排放，污水办理拟用以下流程进行办理：回答以下问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为_________________．（2）步骤③的反响方程式为S2O32﹣2O（未配平），则每耗费0.4molCr2O72_________mo1．

CNO﹣的离子方程式为+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣﹣，反响中S2O32﹣失掉

+Cr3++He﹣（3）含Cr3+废水能够加入熟石灰进一步办理，目的是_________．4）在25℃下，将amol?L﹣1的NaCN溶液与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混淆，反响后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh=_________mol?L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol?L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混淆后，溶液呈碱性，则对于该溶液的说法不正确的选项是（填字母）．a．此溶液必定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液必定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混淆溶液中水的电离程度必定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少许氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72﹣经过以下方法测定某锡粉的纯度（杂质不参加反响）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的S