山东省济宁市曹营中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省济宁市曹营中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族参考答案：B略2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:

SO2+OH-=HSO3-D.将铜插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O参考答案：D3.下列化合物中，碳元素的化合价最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O参考答案：D4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易与氢气化合D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等参考答案：DX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。则A．CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B．硫元素非金属性强于磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．氮元素非金属性强于磷，Y比Z更容易与氢气化合，C错误；D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98，D正确，答案选D。【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。选项A是易错点，注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与碱均不反应。5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2

M

D．SO2S参考答案：CD6.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl3溶液与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选A．8.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.分液参考答案：A根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。9.下列有关叙述错误的A.石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B.煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C.甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D.油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油参考答案：C【详解】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正确；B项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故B正确；C项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烃，故C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选C。

10.是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51参考答案：D考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．解答：解：核素92235U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，所以故中子数与核外电子数之差为：143﹣92=51，故选D．点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键．11.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略12.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2参考答案：A13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略15.下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________．写出反应的离子方程式_______________．（2）①写出和反应的化学方程式______________________．②某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．④为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________．A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成参考答案：1）H2CO2H2S,H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2）①2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。③B装置用于干燥SO2-气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2--反应。D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2-气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D的两个作用各1分，其他每空1分）④A、B、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1

请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。参考答案：(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5===SO3+2VO24VO2+O2===2V2O5(4)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJmol-1略18.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题（Ⅰ）下列一组有水参与的反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是

（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是

（填编号）水只作还原剂的反应是

（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是

（填编号）水既不作氧化剂，又不作还原剂是

（填编号）（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是

．（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式①铜片与稀硝酸的反应

②过量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式①二氧化硫发生催化氧化反应

②制漂白液的反应

③雕刻花玻璃的反应 ．参考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．分析：（1）发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；（2）水只作氧化剂，水中H元素的化合价降低；水只作还原剂，水中O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂；反应中含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；（3）氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移；（4）根据元素化合价是否变化来判断是否是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；（Ⅱ）①铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②过量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸氢钙；③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫；②氯气与NaOH溶液反应制备漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，故答案为：①④；⑥；⑤；②；（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；

（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：是；1：2；（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；②过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（Ⅲ）①二氧化硫中+4价的硫被氧气氧化成+6价，反应为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应本质和特征的区别以及方程式的书写的考查，题目难度中等．19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)a．酸

b．碱

c．盐

d．酸性氧化物

e．碱性氧化物(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。(4)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_________g，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。参考答案：(1)d

(2)Cu

1︰1

(3)

(4)16

2.24【分析】