山东省济宁市第十二中学2022年高二化学模拟试题含解析

山东省济宁市第十二中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是A.3

B.7

C.8

D.11参考答案：AD解析：根据水的电离平衡

H2OH++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故选A、D2.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O参考答案：B略3.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()参考答案：A4.反应①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

②2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入1mol各自的反应物，则转化率A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略5.下列实验现象描述错误的是（

）A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色

B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰

D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色

参考答案：A略6.滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋和味精可用作调味剂

B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂

D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略7.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族参考答案：A8.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

?△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（

）A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略9.分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：A略10.把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是

A.盐酸的浓度

B.加少量醋酸钠固体

C.加少量Na2SO4固体

D.溶液的温度参考答案：C略11.温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是A．c(OH-)

B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量参考答案：A略12.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(

)已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D13.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．纤维素

D．甲酸丙酯参考答案：D略14.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2参考答案：C略15.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图表示不同温度（T）和压强（P）对可逆反应2M（g）+N（g）

2L（g）影响情况，已知P2>P1，回答：（1）图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下M的转化率②混合气体中M的体积百分含量③混合气体中L的体积百分含量④混合气体中的平均相对分子质量⑤混合气体中的密度（2）由上判断该反应的△H_______（>、<、=）0（3）恒压（1．01×105Pa）下，将2molM与amolN的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生反应。①T1℃下反应达平衡时，测得容器内L、N的物质的量分别为1．3mol、3mol，则a=

；平衡时M的转化率为

②T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4．8mol。T1与T2的关系是

（选填序号）。

A．T1>T2

Y．T1<T2

C．T1=T2（4）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molM与1molN，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变化，乙容器保持压强不变，则达到平衡需要的时间甲________（>、<、=）乙参考答案：（12分）（1）②（2）<（3）①a=3．65

65%

②

A（4）>略18.（14分）实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K＝

。②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常温常压下：

；

;

;则，

。（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精确计算结果的具体数字）。

③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL0.3mol·L－1Ag,NO3溶液c.100mL0.1mol·L－