山东省济宁市邹城实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山东省济宁市邹城实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－参考答案：B2.已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是A．a<b

B．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中的c(OH—)C．反应后溶液中c(B+)>c(A—)

D．反应后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2mol/L参考答案：D略3.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略4.下列关于铝的说法中，正确的是A．常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应B．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强

C．铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝D．铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应参考答案：D略5.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略6.X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(

)A．Y2—的还原性较Z—强B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色参考答案：B7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（

）

①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误．故选A．9.下列反应能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部参考答案：A试题分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正确。考点：元素及其化合物知识10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4参考答案：C略11.化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C12.设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋数目为0.02NAC.在标准状况下，11.2LHF中含有的原子数为NAD.56g铁粉与1molCl2完全反应后，转移电子数目为2NA参考答案：D【详解】A．KHSO4在熔融时只能电离为K+和HSO4﹣，故13.6g液态KHSO4即0.1mol液态KHSO4中含有离子为0.2NA个，故A错误；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子物质的量为0.01mol，即0.01NA个，故B错误；C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2LHF的物质的量，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，而铁和氯气反应时，1mol铁消耗1.5mol氯气，故铁过量，由于氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸

B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质

D、HIO是弱酸参考答案：A14.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

15.下列有关胶体的说法错误的是（

）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。(a)容量瓶

(b)烧杯

(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液

(b)过滤、洗涤

(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量

(e)烘干或灼烧参考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低

弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6molFeSO4需HNO32mol价格为0.32元，需NaClO31mol价格为0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO42-与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO42-的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=—90.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=—49.0kJ·mol-1水煤气变换反应③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=—41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=—24.5kJ·mol-1(1)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。

a容器中气体平均相对分子质量保持不变

b容器中气体密度保持不变

cCH3OH(g)浓度保持不变

dCH3OH(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率(3)一定温度下，将8molCH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为

，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2molCH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。

aCH3OH(g)的平衡转化率减小

bCH3OCH3(g)的体积分数增大cH2O(g)浓度为0.5mol·L-1

d容器中的压强变为原来的1.25倍(4)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为

；消耗2.8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子

mol参考答案：略18.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图_______________。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。（4）1molBC－中含有π键的数目为______NA。（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。参考答案：（1）

（1分）

（2）N＞O＞C

（1分）（3）sp2（1分）

正四面体（1分）

（4）2（1分）（5）Cu3N

（1分）

6（2分）

（2分）19.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：（1）写①的化学方程式_______________________________________（2）写反应②的离子方程式___________________________________（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：______________（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为________________，保存E溶液时应加入少量的___________（6）检验G溶液中阳离子