九年级化学下册10.2酸和碱的中和反应课件新版新人教版_第1页
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第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应1精品课件,白酒变红酒，红酒变白酒。魔术揭秘：“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。一、中和反应2精品课件在氢氧化钠溶液中加入盐酸(先做不加酚酞,再做加酚酞对比)3精品课件为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。4精品课件中和反应:碱酸盐水++中和反应的实质:H++OH-＝H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。其他的酸与碱也能发生反应氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钙和盐酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5精品课件二、中和反应在实际生活中的应用在酸性土壤中加入熟石灰6精品课件处理硫酸厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O7精品课件含氢氧化铝药片含氢氧化镁药片治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O8精品课件缓解蚊虫叮咬在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。9精品课件三、溶液酸碱度的表示方法——pH溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间10精品课件滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性11精品课件测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

12精品课件PH试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数13精品课件测定几种酸或碱的稀溶液的pH测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。14精品课件了解溶液酸碱度的重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。15精品课件人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5

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