作业表单3：物质结构元素周期律单元学习目标与活动设计及检验提示单

【作业表单3：单元学习目标与活动设计及检验提示单】单元学习主题《元素周期律》单元学习目标一、知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。3、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。4、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。二、过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。3、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。三、情感、态度与价值观：1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。2、培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。教学难点：元素性质与原子结构的关系。单元学习活动一、［新课导入］我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子一电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：［推进新课］［多媒体播放：电子核模型示意图］(教材1-7图片)［多媒体播放：核外电子排布规律］1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、0、P等表示。.最外层(除K为2外)电子数最多不超过8。［知识拓展］.次外层电子数最多不超过18。.倒数第3层不超过32。.每层电子容纳数，最多不超过2n2二、【例题剖析】【例题1】.根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。【例题剖析】【例题2］.某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原

高价金属气子一个X原子该酸的化学式为 。【例题3】.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20,其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和丫元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1)V ,W ,X ,Y ,Z 。(2)写出 Z与V2W反应的化学方程式 。三、规律总结：重难点元素周期律1.同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外))渐减最低数)项目同周期(从左至右)同主族(自上而下电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为1〜7)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱r氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐1形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难寸态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由(+1)〜(+7)价，负价(―4)〜(―1)最高正价等于族序数，价等于一(8一族序:2.粒子半径大小比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)。(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<r(O)；而O与S同主族，r(O)<r(S),所以r(F)<r(S)。重难点元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表中的规律“三角形”规律所谓“三角形"，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，如图A——B所示。c应用：处于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。例如：原子序数C>B>A；原子半径C>A>B。A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C；单质的氧化性B>A>C；阴离子的还原性Cn-8>An-8>Bn-7(设A为n族，贝IJB为n+1族，下同)；气态氢化物的稳定性H7/>4nA>H8nC。A、B、C若为金属，则其失电子能力C>A>B；单质的还原性C>A>B；阳离子的氧化性B(n+1)+>An+>Cn+;最高价氧化物对应的水化物的碱性：C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n+1。“对角线”规律有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg,B和Si等。这一规律称为“对角线”规律。如图所示:应用：根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。“相似”规律①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。2.“位”、“构”、“性”之间的关系在解题中的应用(1)“位”、“构”、“性”的关系元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：原子结构A元素在周期表中的位置决定原子结构A元素在周期表中的位置反映元素性质反映反映元素性质推导可以从下列三个方面理解这个关系图：①从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质；②从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质；③元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。原子结构原子半径电子能力元素在周期事中的位詈":金属性增强无索的性质原子半径电子能力元素在周期事中的位詈":金属性增强无索的性质同主族一速变性表中的位置同周期:左，4』，金属性减弱匕-■下I相似性质子数=核外电子总数核电荷数-般子序4最外层电子数=主族序步电子层数=周期序数/原子结构求意/图一元素在周期/显外层电子数1决定得失最外层电子数决定小

索化学性质，质子

、数决定元素

、种类(2)结构与位置互推问题是解题的基础①掌握四个关系式：a.电子层数=周期序数b.质子数=原子序数c.最外层电子数=主族序数d.主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数一8②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。(3)性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性。(4)结构和性质的互推问题是解题的要素①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。④判断元素金属性和非金属性的方法。特别提醒很多规律方法只适用于主族元素，而不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。

单元学习目标设计检验提示检验指标实现程度1.目标是否与课标相符合？是否切合单元学习主题？是否指向每一个学习活动的结果？国家课程标准、学年课程目标、单元学习目标和活动目标是否形成目标结构？是，是，是2.目标是否符合学生的知识经验水平和思维发展阶段？是否能满足学生的兴趣、需求和问题？是否能适当地让学生参与制定？符合，能满足，能适当3.目标是否能反映学科本质？是否能反映学科专家在该单元主题时所运用的知识、方法、过程、形式和价值观？能反映，基本能4.目标是否指向学生思维习惯养成和实际应用能力提升？是5.目标是否能具体清晰说明期望学生实际学到什么及学到何种程度？是否能告知学生？能具体，能单元学习活动设计检验提示检验指标实现程度1.是否能将单元学习目标转化成问题，形成对学生具有挑战性、趣味性的任务？在教学实施设计中是否把单元