2022年江苏省盐都市盐都初级中学九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品．若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A．100mL的量筒 B．托盘天平 C．50mL的量筒 D．50mL的烧杯2．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．证明溶液显酸性，可用红色石蕊试纸检验，变蓝色3．用如图所示装置进行实验，观察到仅白磷①燃烧，下列分析错误的是（）A．若对准白磷③通氧气，该白磷也能燃烧B．热水的作用只是给白磷和红磷提供热量C．对比①和②的实验现象，说明红磷的着火点比白磷高D．对比①和③的实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触4．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1∶2C．反应的化学方程式为H2O=H2↑+O2↑D．与玻璃管a相连的是电源的正极5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3将固体在高温下充分灼烧BN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网CCO2CO点燃DKC1MnO2溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热氧化铜B氧化铜（木炭粉）隔绝空气充分灼烧C水（砂子）过滤D二氧化碳（一氧化碳）通入氧气点燃A．A B．B C．C D．D7．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g8．异烟肼（C6H7N3O）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法错误的是（）A．异烟肼相对原子质量为137B．异烟肼由C、H、N、O四种元素组成C．异烟肼分子中H、O原子个数比为7：1D．异烟肼中N元素质量分数的计算式为9．学了化学后，请给煤炭工人一个建议，在煤矿矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（）A．进矿井前，先做灯火实验B．准备足够的灭火器材C．通风并严禁烟火D．戴呼吸面具10．“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法错误的是A．乙酸乙酯的相对分子质量为88B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类未发生改变D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数约54.5%11．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的（）A．铜粉（碳粉）一—在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）一—加过量的锌粉，过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）—一加适量的稀盐酸，蒸发D．一氧化碳（二氧化碳）一—通过足量的氢氧化钠溶液，干燥12．交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试．交警能闻到酒精气味是因为酒精（）A．分子间有空隙 B．分子很小C．分子在不断运动 D．分子可分二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某兴趣小组的同学在探究可燃物燃烧所需要的条件时做了如图所示实验。实验中通过观察白磷_____（填“①”或“②”）与白磷③对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点。14．根据下图回答问题。(1)实验仪器a的名称是______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。所选用的发生装置是___(填字母序号，下同)。(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是______。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是______。(4)在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程中,二氧化锰的质量____(填“变大”“变小”或“不变”)15．（1）利用传感器实将化学实验的实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来,这种方法极大丰富了实验研究的方法,被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室,对初中化学常见的实验进行了探究活动,请回答：探究蜡烛燃烧的产物方案一方案二数字化实验①如图方案一用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到___________________,证明反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式_____________________。②如图方案二蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。（2）黄石八中刘德苹老师在今年十一月和实验中学901班的学生一起探究实验室制取二氧化碳药品的研究，请你帮忙完成以下探究内容药品组合现象(是否有气泡、速率快还是慢)结论(是否适合实验室制CO2)碳酸钠粉末和稀盐酸________________石灰石和稀硫酸_________否石灰石和稀盐酸__________________请写出上述第二种药品组合的化学方程式___________________________。（3）该班课代表伍俊杰等同学还想进一步探究，通过查阅资料知道盐酸的浓度（盐酸中氯化氢的质量与盐酸的质量比）也能影响反应的速度，碳酸钙颗粒的大小也能影响反应的速度。以下实验探究是利用传感器将块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度过程中气压随时间变化关系以图像的形式呈现，请你帮忙完成探究内容。方案一方案二数字化实验①图方案一中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为________________。②按图方案二所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______选填(a~d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。16．已知:白磷的着火点是40°C,红磷的着火点是240°C。黄老师按下图进行了燃烧条件的演示实验。请你回答有关问题。（1）白磷和红磷_____（填“是”或“不是”）由同种元素形成的不同单质。（2）图中X物质是_____。（3）通过分析对比，可推知可燃物燃烧需要的条件是_____和_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：（1）小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。（2）小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g100100100100100100烧杯中剩余物的质量/g149.8a349.4449.2549.0649.0①表中a是多少？②第六次实验后所得溶液的溶质是什么？（写化学式）③画出加入0～600g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。18．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_____。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的量/mL

25

25

25

生成气体的质量/g

2.2

m

1.1

试求：（1）m的值是_____g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．______

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本选项错误；B、托盘天平是称量或称取固体药品质量的，故本选项错误；C、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，48g水为48mL，与50mL的量筒量程最接近，故本选项正确；D、烧杯是较大量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用，还可用来配制溶液，一般不量度液体体积，故本选项错误；故选C。考点：测量容器-量筒2、A【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑百浊的气体，故B不正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故C不正确；D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，不能用红色石蕊试纸检验，故D不正确。故选A。3、B【解析】A、水中白磷通入氧气满足燃烧条件，故能燃烧，分析正确；B、此组实验烧杯中的热水除了起到升高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，分析错误；C、图1中铜片上的白磷和红磷对比，铜片上的白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点，说明说明红磷的着火点比白磷高，分析正确；D、铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，分析正确。故选：B。4、A【详解】A、普通的水中由于离子的浓度太低，因而导电性低，加了氢氧化钠后，增加了溶液中离子的浓度，导电性增加，A选项正确；B、由图片可知，a管中气体明显多于b中气体，因此，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2:1，而非1:2，B选项错误；C、电解水反应的化学方程式为，C选项错误；D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，玻璃管a中气体体积多，与玻璃管a相连的应该是电源的负极，D选项错误。故本题选A。【点睛】电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。5、C【详解】A、CaCO3高温可分解生成CaO，可将杂质除去，故正确；B、通过灼热的铜网，氮气的化学性质稳定，不能与铜反应，氧气能与铜反应生成了氧化铜，除掉了氧气，故正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行得到氯化钾，故正确；故选：C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、C【详解】A、氮气化学性质稳定，不与氧化铜反应，氧气在高温不与氧化铜反应，混合气体通过足量灼热氧化铜不能除去氧气，实验方案不能达到除杂目的；B、氧化铜与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，混合物隔绝空气充分灼烧，能除去木炭粉，但也消耗氧化铜生成铜，实验方案不能达到除杂目的；C、砂子不溶于水，混合物通过过滤可除去沙子，实验方案能达到除杂目的；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃时，氧气量不易控制，氧气量少，达到不到目的，氧气量多在除去一氧化碳的同时，会引入新的杂质（过量的氧气），实验方案不能达到除杂目的。故选C。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与主要物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量。7、D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表8、D【解析】A、异烟肼相对原子质量为137，故正确；B、异烟肼由C、H、N、O四种元素组成，故正确C、由化学式可知，异烟肼分子中H、O原子个数比为7：1，故正确；D、异烟肼中，氮元素质量分数的计算式为，故错误。故选：D。9、C【详解】A、先做灯火实验，容易发生爆炸，本题是防止发生爆炸，故A不正确；

B、准备足够的灭火器材是为了着火后灭火，一旦着火就可能发生爆炸，所以起不到防止发生爆炸的作用，故B不正确；

C、通风并严禁烟火可以预防燃烧的发生，所以起到了防止爆炸事故发生的作用，故C正确；

D、戴呼吸面具只是为了防止中毒，并没有起到防止燃烧和爆炸的作用，故D不正确。故选C。10、B【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+8+16×2=88，不符合题意；B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故生成乙酸乙酯的过程中原子的种类未发生改变，不符合题意；D、乙酸乙酯中碳元素的质量分数为：，不符合题意。故选B。11、D【分析】除杂原则：①除杂不引入新的杂质；②除杂剂不与被提纯的物质反应。【详解】A、碳在空气中灼烧生成二氧化碳，铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意；B、锌能与氯化亚铁生成氯化锌和铁，且锌与氯化铜反应生成新的杂质氯化锌，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意；C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠也能和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，且稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入了新的杂质，不符合题意；D、混合气体通入足量氢氧化钠溶液，会将二氧化碳除去，再进行干燥，可得到一氧化碳，符合题意。故选D。【点睛】12、C【详解】酒精分子不断向四周扩散，能使人闻到酒精特殊的香味，这与酒精的分子不断运动有直接关系，而与其它分子的特性无关．故选C．【点评】本题考查学生对扩散现象的理解和认识，以及运用微粒的基本特征解释日常生活现象的能力，属基础性知识考查题．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、①【详解】①中的白磷与氧气接触，温度达到着火点燃，白磷燃烧；②中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点燃，白磷不燃烧；③中的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点燃，白磷不燃烧。实验中通过观察白磷①与白磷③对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点。14、铁架台2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BAC不变【详解】（1）据图可知仪器a的名称是铁架台；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用高锰酸钾制取氧气需要加热，所选用的发生装置是B；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需要加热，所选用的发生装置是A；实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是C，这是因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，因此都可以用向上排空气法收集；（4）在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，这是因为反应过程中二氧化锰作催化剂。15、石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Obc生成气泡速度较快否产生气泡速率缓慢并逐渐停止生成气泡速度适中是CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O10%cd。【详解】（1）①由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；故填：石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气浓度减小，，生成了二氧化碳和水，水蒸气和二氧化碳浓度增大，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。故填：bc；（2）碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的现象是有气泡快速的生成，因此不适合用此反应制取二氧化碳。故填：生成气泡速度较快；否；石灰石和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，实验现象是产生气泡速率缓慢并逐渐停止，原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止。故填：产生气泡速率缓慢并逐渐停止；否；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应生成气体的速率适中，实验室可以用该反应制取二氧化碳。故填：生成气泡速度适中；是；上述第二种药品组合的化学方程式是：CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O。故填：CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O；（3）①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%．故填：10%；

②按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．故填：cd。16、是水（H2O）或热水空气或氧气（O2）温度达到可燃物的着火点【解析】（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，是由同种元素形成的不同单质。（2）根据燃烧条件的探究的，图中X物质既要能提供热量，又要能隔绝氧气，故X是水。（3）通过分析对比，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，对比可知燃烧需要空气或氧气，即可燃物燃烧需要的条件是空气或氧气（O2）和温度达到可燃物的着火点。【点睛】要注意燃烧的条件有可燃物、空气（氧气）、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，探究时注意变量的控制。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、35%；249.6gH2SO4、ZnSO4；【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，设黄铜中锌的质量为x：x=32.5g黄铜中铜的质量分数:；（2）①由表中数据可知，前四次加入硫酸后，每次生成0.2g氢气；表中a=249.6g；②由表中数据可知第五次试验中金属完全反应，第六次实验后硫酸剩余，