第27讲盐类的水解

第27讲盐类的水斛考点一盐类水解复习目标核心素养.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。.科学探究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案。.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。.盐类水解的实质盐电离盐电离f盐电离f弱酸的阴离子盐电离f弱酸的阴离子一结合旦：弱碱的阳离子一结合QH：■f生成弱电解质一破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大一dHbW&OH—)->溶液呈碱性或酸性。.盐类水解的条件(1)盐溶于水；(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱阳离子。.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。.盐类水解方程式的书写(I)一般要求一般盐类水

解程度很小一般盐类水

解程度很小一般盐类水

解程度很小气体、沉淀不标“t”或“।，I一般盐类水

解程度很小I物很少II物很少In易分解产物(如NH3・比I物很少I不写其分解产物的形式如NH4C1的水解离子方程式为NHl+H?ONH3-H8+H;(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为C*+HQHCO「+OH。(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCh的水解离子方程式为座++3氏0Fe(OH>+3H+。(4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2s溶液与AlCb溶液混合反应的水解离子方程式为3s2一+2人3+6H9=3H2st+2A1(OH)3I°［微思考］(1)请你设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液呈碱性是由CO：引起的。*十生八…c-।rc(HSODc(OH-)Kw10-14离平衡。SO?+H2OHSO3+OH,Kh=7^-r^=4=f仆,pH=C(SO?)Aa20.()X1()09,c(OH)=10-5mol-L-',",、，c(SOM)c(OH-)IO-5所以c(HSO3)=一届—=1014=60°6.0X10-8答案：向右605.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是心=7.1X10-3,右2=6.2X10%(3=4.5乂10—13,解答下列问题：⑴常温下同浓度①Na3Po八②NazHPCh、③NaH2POj的pH由小到大的顺序(填序号)。⑵常温下，NaH2P04的水溶液pH(填，或“=")7。(3)常温下，Na?HP04的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，用K与心的相对大小，说明判断理由：o解析：(2)NaH2P04的水解常数Kh=J(H3P*)p；,H)=铲=修黯知]4X10一C(H2Po4)Aal7.1X10J,2,QKh,即H2Poi的电离程度大于其水解程度，因而PHV7。答案：⑴③〈②〈①(2)<⑶碱NazHPCh的水解常数Kh=，)=好]0X]0-14=〃乂m8-1.61X107,Kh>Ka3，即HPO4的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4\.1・LI\)溶液显碱性1.滴定曲线中的五个关键点酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点，特别是“一期一弱”类(如NaOH—CH3COOH.NH3-EO—HCl),中和滴定曲线出现的频率更高、题目一般在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线，主要考杳溶液中离子浓度的大小比较、酸碱性的判断、对水电离平衡的影响、溶液中的守恒关系。解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，以下面室温时用0.1molL-,NaOH溶液滴定O/molL^HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：滴定曲线关键点离子浓度关系pH1274一:日,③原点(点0)原点为HA的单一溶液，0.1mol-L-'HA溶液pH>l说明HA是弱酸；c(HA)>(?(H+)>c<A)>c(OH-)反应一两者反应生成等物质的量浓度的NaA和0102040V(NaOH)

半点(点①)HA混合液，此时溶液pH<7,说明HA的电离程度大于A」的水解程度，c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(Hi)>c(OH-)中性点(点②)此时溶液pH=7,溶液是中性，酸没有完全被中和，此时c<HA)与c<NaA)均存在且HA的电离等于A」的水解程度，c(Na+)=c(A_)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA,为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH_)>c(HA)>c-(H+)过量点(点④)此时,NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的最浓度的混合液，溶液显碱性，c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c-(H+)2.分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3co0H为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3Po4为例)弱电1Cl〜1n1n解质分1・U0.80.680.40.2MoXl2YpH=1.2YpH=4.20.8a0.60s?\%2卜小布0.40.2系数图34品670i23456pHCi34568910111314pH6So、5分别为CH38OH、CH3coO一分布系数瓦为H2c2O4分布系数、6i为HCzOi分布系数、8为C20r分布系数6。为H3PO4分布系数、6i为H2Po4分布系数、&为HPOF分布系数、0为PO3分布系数含义当pH<p/G时，主要存在形式是CH3coOH；当pH>pKa时，主要存在形式是CH3COOo60与&曲线相当溶液的pH=1.2时6。=61，pH=4.2时&=&；当pHVI.2时,H2c2O4占优势：在L2VpH<4.2区间，当溶液的pH=2时1，pH=7.1M6i=62,pH=12.2时&=&;当pHV

［典例1］25c时,向溶液中滴入O.lmolL-NaOH溶液,溶液中交在a)=&=0.5处，此时e(CH3coOH)=c(CH3coeT),即pH=pKaHC2O4占优势；而当pH>4.2时，C20M为主要存在形式2时，H3P04占优势；在2<pH<7.1区间，H2Poi占优势;在7』VpHV12.2区间，HPO?占优势；而当pH>12.2时，POF为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3co0H+OH-=CH3COO_+H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O4+0H-=C2OF+H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPOr+OH-=POr+H2O求1gKK(CH3co0H)=c(CFhCOCT)c(H,)c(CH3COOH)'从图可知，c(CH3COO)=c(CH3coOH)时pH=pK=4.76oK(CH3co0H)=dFT)=lol%,[gK(CH3coOH)=-4.76K(H2c2。。=cyoF)c(h+)c(HC2O7)从图可知，c(C2OF)=以HC2OI)时pH=4.2,K2=c(H+)=10-42,lg/C2=-4.2K(H3Po4)=((P01)((H')c(HPOD'从图可知，c(HPOl)=c(POL)时pH=12.2,&=c(H-)=10~12-2,lg^a=-12.2由水电离出的cMOPT)的负对数［一怆(:木(014一)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.水的电离程度：M>N=Q>PB.图中M、P、Q三点对应溶液中:相等N点溶液中c(Na+)>c(X2_)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)4-c(H2X)［解析I从图可知O.lmolir的H2X的pH=l,3说明该酸为弱酸。P点时恰好生成正盐，水的电离程度最大，结合纵坐标可知图中四点水的电离程度：P>N=Q>M,A项错误：根据该酸的二级电离平衡常数(HX-的电离平衡常数)可知'：氏;),M、P、Q三点C(X，)Aa2对应溶液中c(H')不等，B项错误；N点溶液呈中性，已经接近滴定终点，此时溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),C项正确；根据质子守恒原理P点存在：c(OH■)=c(Ht)+c(HX-)+2c(H2X),D项错误。［答案|C［典例21(2021•长春模拟)常温下含碳各微粒H2co3、HC05和COM存在于CO?和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.为获得尽可能纯的NaHCCh，宜控制溶液的pH为7〜9之间pH=10.25c<Na+)=c(COT)+c(HCO3)C.根据图中数据，可以计算得到H2c03第一步电离的平衡常数K1(H2co3)=10"37D.若是O.lmolNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时，溶液中存在以下关系：&Na+)>c(HCO3)>c(COD>c(OH)>c<H)［思维建模］解答水溶液中图像题的解题流程为［解析］根据图示可知，pH在7〜9之间，溶液中主要存在HCO］,该pH范围内可获得较纯的NaHCCh,A正确；pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c(Na')=2c(COK)+2c(HCO3)+2c(H2co碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(COD+c(HCO；)+c(H2CO3),则混合液中aNa+AcfCOri+clHCO］),B错误；根据图像曲线可知，pH=6.37时，H2co3和HCO5的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K(H2co3)=<：H)=］o-6.37,c正确；pH=10时的溶液为碱性，则c(OH~)>c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na)最大,结合图像曲线变化可知：c(HCOJ)>c(COD，此时离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO；)>c(COr)>c(OH')>c(H+),D正确。［答案］B.常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(Na+)>c(OH_)B.点①所示溶液中：c(CH3coO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)D.点③所示溶液中:cCNa+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H*)答案：A.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为ImolL1B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酸不能用作本实验的指示剂解析：B由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是O.lmoLLr,A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1,故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酰或甲基橙都可以，D项错误。3.已知草酸为二元弱酸:H2c2O4HCzOI+H'KHC2O；C20r+H+/C2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2c20小HGOi、CzCT三种粒子的物质的量分数⑹与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是0pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2c2O4)W(HC2O；)pH=2.7的溶液中：(H2C2Q4),c(C2O,=1000C.将KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH调至4.2的过程中水的电离程度一直增大解析：CpH=1.2时，溶液中没有C2Or,则溶液中的电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH■)+c(HC2O；),此时c(H2c2。4)和《HCzOI)相等，A正确；由图像可知，pH=1.2时，c(H2c2O4)=c(HC2O；),则KJ—；U°4)=c(h+)=10F2,pH=4.2时，c(HC2O7)=c<H2C2O4)c(H1)c(C2OD…+、.K|c2(HC2O；)(XC2O3),则K2=(、=c(H)—10,故(口「7、c2-=c(HC2O4)1^2c(H2C2O4)c(C2ch)10-1-2万於=103=1000,B正确；将KHC2O4和K2c2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液的浓度不同时，pH也不同，故溶液的pH不一定为4.2,C错误；向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH调至4.2,溶液中由酸电离产生的氢离子浓度减小，则对水电离的抑制程度减小，水的电离程度一直增大，D正确。4.已知25℃时，2.0X10-3mo]/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F「)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25℃时，HF的电离平衡常数尤=0(2)已知HF(aq)H'(aq)+F(aq)A//=-I0.4kj/mol,现将室温下O.lmol/LHF溶液升温至30C(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是。+c(OH-)a.KbKwc.〃(H)d.(川)-(3)25℃时，在20mL0.lmol/L氢氟酸中加入VmLO.lmol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。a.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等b.①点时pH=6,此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9X10-7mol/Lc.②点时，溶液中的c(F一)=c(Na')d.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)vc(Na+)=0.1mol/L解析：⑴Ka=c(：.：h；：F)，当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H,)，图中交点处所对应的pH为3.45,即c(H+)=10-3.45,故Ka=io-34。(2)已知该电离放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，〃(H+)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数Kw增大，:」*4))=Kw/TH十)增大。(3)a中，pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=l()Fmol/L,pH=U的NaF溶液中由水电离出的c(H')=l()-3mo]/L,水电离出的c(H")不相等，错误。b中，当pH=6,根据电荷守恒得c(F-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10_6-10-8=9.9XI0_7mol/L,正确。c中，根据电荷守恒可知选项正确。d中，当V=20mL时，两者恰好完全反应生成NaF,由于"水解故存在c(F)<c(Na+),但由于溶液体积变化，4Na')为原来的一半，即0.05mol/L,d错。答案：(1)10—345(2)bd(3)bc5.(2020・江苏卷，16改编)室温溶液中H2sO3、HSO；.SO歹的物质的量分数随pH的分布如图所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为*•当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。(2)室温下，SOM的水解常数度将增大，根据勒・夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C.GHQ为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为ghci=gh++c「，故C错误；D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH-)+c(C1)=c(H*)+c(GH'),故D错误。(2021•湖南卷，9)常温下,用0.1000mol-L-,的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmol-L"1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中：c(Na')>c(X-)>c(OH)>c(H')B.三种一元弱酸的电离常数：/ra(HX)>^(HY)>/Ca(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X")=c(Y_)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)4-c(Y-)+c-(Z_)=c(H)-c(OH■)解析：CA.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na')>c、(X)>c(OH)>c(H，),故A正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，阴离子水解程度越大，pH越大，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>K“(HZ),故B正确；C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)>c(Y)>c(Z),故C错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)4-c(H+)=d*(X_)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cr)4-c(OH-),由c(Na+)=c(C「)可得：c(X)+c(Y-)+c(Z—)=c(H+)-c(OH-),故D正确。(2020•天津卷，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>&(HF)B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c<CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K、p(FeS)>Kp(CuS)D.在Imo卜L/Na2s溶液中,c(S2-)+c(HS_)+c(H2S)=Imol-L-1解析：AA.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOCT的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即KKHCOOH)VK(HF),故A错误；B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于CH3COO水解程度,则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3co(T)>c(Na+)>c(H')>c(OH-),故B正确；C.CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2一不足以与H'发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体，说明Ksp(FeS)>K$p(CuS),故C正确；D.根据溶液中的物料守恒定律，Imol-L^Na2s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为Imol-Ll，即c(S2-)+&HS-)+c(H2s)=lmol・Lj故D正确。4.(经典高考题)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的^1=1.1X10^,尤2=3.9乂1()一6»容液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与禽子浓度和种类有关Na+与A2一的导电能力之和大于HA一的b点的混合溶液pH=7c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH_)解析：C滴定至终点时发生反应：2NaOH+2KHA=K2A+Na2A+2H2。。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(lU)、c(HA一)逐渐减小，而Na\A?一的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na.与A?」的导电能力之和大于HA一的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7,C项错误；滴定终点时，c(K+)=4Na)b为滴定终点，c点NaOH过量，则”(NaOH)>〃(KHA)溶液显碱性，可知c(Na+)>c(K')>c(OH)D项正确。5.(经典高考题)LiH2Po4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2P04溶液的pH随。初始(H2P01)的变化如图1所示，H3P。4溶液中H2Poi的分布分数5随pH的变化如图2所示-c(H2Po4)-"=c总(含P元素的粒子)°_下列有关LiH2P04溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有HzPO］、HPOr和POFC.随c,(H2p01)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于lmolL「的H3Po4溶液溶解Li2c03,当pH达到4.66时，H3PCh几乎全部转化为LiH2PCh解析：DLiH2P溶液中存在H2P04的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP05的电离平衡和水解平衡等，A不正确；LiH?P04溶液中含P元素的粒子有H2Poi、HPOr、PO「、H3Po人B不正确；由图1可知当c城(FhPOi)大于l(Pmol-L「后，溶液的pH不再随c却虱H2Po4)的变化而变化，C不正确；由图2可知H3PCh溶液的pH为4.66时，H2P。4的分布分数为0.994,故用浓度大于ImolL-i的H3Po4溶液溶解Li2co3,当pH达到4.66时，H.iPO』几乎全部转化为LiH2Po4,D正确。(2)请用Na2c0.3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程。提示：(1)向纯碱溶液中滴入酚厥溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COM引起的。(2)取Na2c03溶液，滴加酚醐溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐。()(4)Na［Al(OH)/溶液与NaHCO?溶液混合，有沉淀和气体生成。()(5)同浓度的Na2co3溶液和CH3coONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2c0.3溶液和NaHCCh溶液相比，后者pH小。()(6)常温下，pH=IO的CH3COONa溶液与pH=4的NH4CI溶液中水的电离程度相同。()(7)常温下，pH=ll的CH3coONa溶液与pH=3的CH3coOH溶液中水的电离程度相同。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6"(7)X［典例］有①NaOH溶液②Na2cO3溶液③CH3coONa溶液各10mL,物质的量浓度均为O.lmolL下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B.三种溶液中由水电离出的OFT浓度大小顺序是②>③>①C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D.若分别加入lOmLO.lmolLr盐酸后,pH最大的是①［解析］A.氢氧化钠为碱，碳酸钠、醋酸钠都是强减弱酸盐，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，所以三种溶液pH的大小顺序是①，②〉③，故A错误；B.氢氧化钠为碱抑制水电离，碳酸钠、醋酸钠都是强碱弱酸盐，促进水电离，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，对水电离促进程度大，三种溶液中由水电离出的0H一浓度大小顺序是②，③〉①，故B正确；C.稀释时强减的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，故C错误；D.等体积等浓度混合后，①中溶质为NaCI,溶液呈中性，②中溶质为NaHCOj.NaCl,碳酸氢钠水解显碱性，③中溶质为NaCl、CH3COOH,溶液呈酸性，pH最大的是②，故D错误。［答案］B［母即变式］(1)若原题中三种溶液pH相等，则浓度由大到小的顺序如何？(2)若原题中三种溶液的pH均为10,则三种溶液中由水电离的0H一浓度之比是多少？(3)若向Na2cCh溶液中加入CH3coONa固体，COl的浓度如何变化？提示：(1)强碱完全电离，强碱弱酸盐水解微弱，且越弱越水解，若pH相等三者浓度③血>①。(2)①NaOH溶液中水电离的0H一浓度为10-10mol-L-1,②Na2cO3溶液中水电离的OH一浓度为・L，③CH3coONa溶液中水电离的OFT浓度为10-4mol-Li水电离的OFT浓度之比为1：106：1()6。(3)CH3coO水解与COF水解是竞争关系，CH3coCT的加入抑制COT的水解，CO歹浓度增大。[对点练1](盐类水解平衡)下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A.Na2sB.Na3Po4C.Na2co3D.AICI3解析：BNa3PCh所含离子种类最多，因它的水解有三级：POF+HzOHPOf+OH\HPOL+H2OH2Po4+OH-、H2PO4+H2OH3Po4+OK,再加水的电离H?OH++OH,所以磷酸钠溶液中,除Na卡外还有五种离子：POF.HPOF.H2Po1、H\OH-,共六种离子。而Na2s和Na2cCh中均有五种离子，AlCh中有Ap+、H+、OFF、C「四种离子。[对点练2](盐类水解离子方程式的书写)按要求书写离子方程式。(l)NaHS溶液呈碱性的原因：o⑵实验室制备Fc(0H)3胶体：o(3)NH4cl溶于D2O中：。(4)将NaHCO?溶液与AlCh溶液混合：。(5)对于易溶于水的正盐M〃R,“溶液，若pH>7,其原因是；若pH<7,其原因是。(用离子方程式说明)答案：(DHS+H2Oh2s+oh(2)Fe3++3H20W=Fe(0H)3(胶体)+3H(3)NH；+D2ONH3・HD04-D+(4)Ai3++3HCO；=Al(OH)3I+3CO2t⑸RL+H2OHR<"F-+0H-Mo,++wH20M(0H),”+〃?H'[对点练3](水解规律应用)已知在常温下测得浓度均为O.ImolL-1的下列6种溶液的pH如表所示:溶质CH3coONaNaHCOsNa2CO3NaCIONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是()C02+H2O+2NaC10=Na2C03+2HC10CO2+H20+NaC10=NaHC03+HCIOCO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OHCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN解析：A利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO；,利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2cO3>HC1O>HCO5,因此CO2+H2O+2NaQO-NaHCO3+2HQO,A项不成立，B项成立；酸性H2c03>C6H5OH>HCO。C项成立：酸性CH3coOH>HCN,D项成立。考点二水解平衡的移动1.内因一越弱越水解形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO?o2.外因以Fe3++3H2OFe(OH)3+3H’为例，填写下表。条件移动方向酎数PH现象升温通HC1加h2o力口NaHCO3答案：(从左到右，从上到下)向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀放出气体［微思考］有人认为，向CH3coONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3coONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？提示：不对。CH3coer+HzOCH3coOH+OH—达平衡后，加入少量CH3coOH的瞬间，c(CH3coOH)远大于c(H+),所以c(CH3coOH)对上述平衡影响为主。由于c(CH3coOH)增大，水解平衡应向逆方向移动。(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。()(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。()r(')(3)关于FeCh溶液，加水稀释时，的值减小。()/•(*)(4)通入适量的HC1气体，使FeCh溶液中，增大。()CI1✓答案：(1)J(2)X⑶J(4)X题点盐类水解平衡的影响因素.对滴有酚酣试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()KAKSO02溶液加热Na2c0-3溶液加热C.氨水中加入少量NH4cl固体D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体解析：B明矶溶液中电离后产生的A13+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚醐遇酸性溶液颜色不变色，故A项错误：Na2c03为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚醐后溶液显红色，加热使减性增强，因此红色变深，故B项正确；一水合氤为弱碱，部分电离：NH3•H2ONH4+OW,加入酚歆后溶液变为红色，而NH40=NH4+C1,其中的NH；会抑制一水合氨的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；NH4NO3溶液中NH；水解，溶液显酸性，加入少量NaNCh固体不影响链根离子的水解，溶液仍然显无色，故D项错误。2.(双选)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚取的O.OImol・「kH3coONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NHjNCh晶体，烧杯②中不加任何物质。实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应NH4NO3溶于水时放出热量NH4NO3溶于水时吸收热量答案：BD.常温下，0.1mol-L-1的NHjFe(SCh)2溶液、NH4HCO3溶液、NE-H2O溶液、(NH^CCh溶液中c(NH；)由大到小的顺序是。解析:Fe?'水解呈酸性，抑制NH4的水解；HCO5水解呈碱性，促进NH；的水解；NH3-H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH：)由大到小的顺序是(NH4)2CO3>NH4Fc(SO4)2>NH4HCO3>NH3・H2Oo答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3・H2O.⑴取5mLpH=5的NHQ溶液，加水稀释至50mL,则c(H”)(填域“=”)106moi•L::浩)(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在室温条件下，各取5mLpH均为5的H2sCh溶液和NHjCl溶液，分别加水稀释至50mL,pH较大的是溶液。答案：⑴〉减小(2)H2so4考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCh溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3Hb判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSCh溶液时，加入少量H2so4,防止C#+水解；配制FeCb溶液，加入少量盐酸；贮存Na2cCh溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(0H)3胶体：F/++3H2O—金一Fe(0H)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCCh与A12(SOj)3,发生反应为AP++3HCO；=A1(OH)31+3CO2f作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H-化肥的使用钺态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4C1与ZnCh溶液可作焊接时的除锈剂题点一与盐类水解有关的离子反应.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH=l的溶液中:NH；、Na+、Fe3+^SOFB.含有大量[A1(OH)4「的溶液中:Na\K\HCO.LNO?C.中性溶液中：K\A/、C「、SOrD.Na2s溶液中:SO"、K\CM，、cr解析:AA项,酸性条件下，H+抑制NHi、Fe3+的水解，能大量共存;B项，[A1(OH)4]-|-HCO?=A1(OH)3I+COr+H2O,不能大量共存；C项，AF+水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2++S2-=CuSI,不能大量共存。[练后归纳]熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合(1)A|3+与HCOs\cor,[A1(OH)4]~sSiOf.HS-.S2->ClO'o(2)Fe3+与HCOCCOF.[A1(OH)4]-,SiO丁、CIO,(3)NH；与SiO歹、[A1(OH)4「。题点二水解相互促进且进行到底反应的方程式书写.用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。⑴明矶溶液与NaHCCh溶液混合：o(2)明矶溶液与Na2c03溶液混合：。(3)FeCh溶液与NaClO溶液混合：。答案：(l)Al3+4-3HCO3=Al(OH)3I+3CO21(2)2AP++3C0f+3H2O=2A1(OH)31+3CO2t(3)Fe3'+3C1O-+3H2O=Fc(OH)3I+3HC1O［练后归纳I书写水解相互促进且进行到底反应方程式的思维建模以FeCb溶液与Na2cCh溶液混合为例。第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“I”，易分解的物质写分解产物。Fe3+C0?Fe(0H)3I+C0：t第二步：配平电荷。2Fe31+3C0r——2Fe(OH)3I+3CO2t第三步：确定水的位置。因产物Fe(0H)3中含有H,反应物中无H,故H2O为反应物。2Fe3++3COr+H2O——2Fe(OH)31+3CO2t第四步：根据质量守恒定律配平。2Fe3++3C0f+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2t题点三盐溶液蒸干所得固体产物的判断.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(2)KA1(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是.(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是o(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因是(用化学方程式表示)O(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因是(用化学方程式表不)。答案：(I)K2c。3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和K0H反应后又生成K2CO3(2)KA1(SO4)2・12比0尽管AH♦水解，但由于H2s04为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)OFezOFe?十水解生成Fe(OH”和HC1,在加热蒸干过程中HC1挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(0H)3,Fe(0H)3灼烧分解生成FezCh(4)Na2CO32NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H20(5)Na2so42Na2sO3+O2=2Na2SO4题点四利用水解平衡原理的简答题一规范答题.按要求回答下列问题。(1)Mg可溶解在NHC1溶液中的原因：⑵直接蒸发CuCL溶液，能不能得到CuCL-2H2O晶体，应如何操作？(3)除去MgCb溶液中的Fe3一的操作为.答案：⑴在NH4cl溶液中存在NHi+HzONH3-H2O+H*,加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2,使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解(2)不能，应在HC1气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤(3)加入Mg粉［MgO、Mg(OH)2或MgCCh］,过滤得滤液［练后归纳］利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。.水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)分子浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。.水解常